北京高三化学一模汇编.doc

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1、6下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B. 烈火赞烧若等闲石灰石分解C.蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼7下列说法正确的是A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：N

2、H4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-9据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子D充电时的阳极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2 +4Na+10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下

3、列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发

4、生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是AHI的平衡浓度：a=b0.004B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化帛等于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K=425.（17分）高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：(1)A属于芳香化合物，其结构简式是_。(2)的化学方程式是_。(3)C中所含官能团的名称是_。(4)的反应条件是_。(5)的化学

5、方程式是_。(6) 有多种同分异构体，符合下列条件的有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_ i为链状化合物且无支链； ii为反式结构； iii.能发生银镜反应。(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH=CHCH326(13分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 （1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：CO变换反应的热化学方程式是_。

6、一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。iT1、T2的大小关系及判断理由是_。ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数( H2)随时间的变化曲线。(2)步骤，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+

7、)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。27(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b：生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-l(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb

8、2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a. 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-b.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式：_。(2)过程的目的是除铁。有如下两种方法：i氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ii焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2

9、不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在_之间。补全ii中的操作：_。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_。(3)过程的目的是除铅。加入的试剂是_。(4)过程所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_。28.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2

10、 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅(1)实验中生成I2的离子方程式是_。(2)实验的目的是_。(3)实验比溶液颜色浅的原因是_。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_。ii实验结果表

11、明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。6-12：BDCCB DA25.（17分）（1）；（2）；（3）羧基；（4）浓硫酸/；（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH；（6）3种；或或；（7）26.（13分）（1）CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol；.T2T1，相同条件下，温度越

12、高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；. （2）ac；碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O27.（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O再滴加KSCN溶液，溶液变红MnO2+4H+2Cl-= Mn2+2Fe3+2H2O（2）3.25.5加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5引入杂质NH4+（3）锰；（4）28.（14分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；（3）其他条件相同时，CH3COOH

13、是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱；（4）I. .pH=10的KOH溶液；.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是7下列有关性质的比较，不

14、能塌元素周期律解释的是A金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.稳定性HCI HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3 NaHCO38对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：12某学

15、生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液13.开发更为安全、清洁的能源是人类不懈的追求。关于核反应，下列说法正确的是A该核反应属于重核的裂变 B该核反应属于轻核的聚变C该核反应过程没有质量亏损 D目前核电站利用的就是该核反应所释放的能量25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)

16、生成A的反应类型是_。(2)试剂a是_。(3)B中所含的官能团是_。(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是_。 “FX”的反应中，除X外，另外一种产物是_。生成聚合物Y的化学方程式是_。(5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_极。(2)过程I，已知

17、：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。根据图l写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i温度降低，反应速率降低； ii_（请你提出一种合理解释）。若生产过程中温度低于40，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是_。(3)过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是_。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程，将PbO粗品溶

18、解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。 阴极的电极反应式是_。 电解一段时间后，PbCl2浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和_。(2)过程A主要涉及以下反应： i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol反

19、应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是_。分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：_（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4和CO2； 过程I通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。 过程H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是_。结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：_。CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3

20、O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：_。28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是_。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是_。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解

21、释：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题6-10：ADBDC 11-12:BC25 (1)取代反应；(2)浓硫酸、浓硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)； H2O；(5) 26(1)正；(2)PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)Na2SO4、Na2CO3浓度

22、降低，反应速率降低温度低于40时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；继续向阴极区加PbO粗品27(1) Fe2S3；(2)随着温度升高，化学平衡常数K升高。反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。(3)CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) H=+329kJ/molFe3O4+4CO 3Fe+4C

23、O2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；H

24、IO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。海淀区高三年级第二学期期中练习 理综化学试题 201746. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C7. 下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸 B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸 CH3CH2COOH8. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2

25、(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJmol-1 S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJmol-1 Se(g) + H2(g)H2Se(g) H = +81 kJmol-1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H2O H2S H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H = -444 kJmol-1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 +

26、 3Cl2 = 6HCl + N2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红电解 C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小

27、 D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+11. 向3 molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶 液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验： 向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a； 向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是 A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、

28、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时， 测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是 A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. （17分） 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：

29、（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（5）试剂b是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 a. G存在顺反异构体 b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出

30、合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13分） 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应 用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。 （1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是 。 反应I的热化学方程式是 。 （2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图 （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中D、E两点对应的反应温度分别为

31、TD和TE。判断：TD TE（填“”）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系 是 。 （3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如 下图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag，形成暗影区； 定影：用定

32、影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成 透光亮影区； 水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1） 显影液可将AgBr 转化为Ag的原因是显影液具有 性。 定影时，发生反应的离子方程式是 。 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 （选填字母序号）。 （2）已知： i. Ag+ (aq) + Br- (aq)AgBr (s) K1 = 1.9 1012 Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107 ii. 2Ag(S2O3)23-(aq

33、)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。 判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鉴别方 法如下：a. 盛装新制定影液的试管为 （填“A”或“B”），若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液，将出现的实验现象是 。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实

34、验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。 用离子方程式解释i中现象： 。 （2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH =

35、2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是 。 用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为

36、x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明： 。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z y）。海淀区高三年级第二学期期中练习 化学 参考答案 20174第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC 第II卷（非选择题，共58分）25（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3） （4） （5）NaOH醇溶液 （6）bd（7） 26（共13分）（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g) H = +256 kJmol-1（2） 化学平衡常数 进气比越大，反应温度越低 （3） 14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- 蒸馏 27（共13分）（1） 还原 2S2O32- + AgBr = Ag(S2O3)23- + Br- a （2）