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1、影响化学反应速率的外界因素的探究,化学讲师 田老师,一、考点透视,化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键的断裂可以理解成是分子在运动过程中发生碰撞而引起的。但并不是所以的碰,二、必备技能,（一）碰撞模型,2活化能和活化分子（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子，即能量足够大的分子。（2）活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需要的能量）。3化学反应的过程,不同的化学反应反应速率不一样，同一反应在不同条件下反,单位体积内的活化分子数越多（即活化分子浓度越大），发生有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越快。,对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响
2、程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。如下图所示。,2浓度,增多,增加,加快,3.压强的影响,A对于没有气体参加的反应，改变压强速率不会发生改变。B对于体积可变的可逆反应，方程式中气态物质的化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。C对于体积不变的可逆反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度地改变。D若反应体系中各物质浓度同等程度的改变，视同改变压强E对于充入“惰性气体”。关键是看看改没改变气体的浓度。,压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,恒温恒压时，充入惰性气体容器 容积增大 各反应成
3、分浓度降低 化学反应速率减小,（1）催化剂（正催化剂）对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，催化剂的使用，会改变反应,4催化剂,指点迷津,化学反应速率的变化规律对于可逆反应，在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反,例1在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。改变下列条件能加快化学反应速率的是_,（1）（5）,三、考点突破,例2某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响
4、反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的（）,A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1,D,例3【2012课标全国卷，节选】COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：,（1）比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)（填“”或“”）（2）比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示）的大小；（3）比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)（填“”或“”），原因是,v(56)v(23)v(1213),温度相同时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,。,谢谢您的观看！,
