《【教学课件】第三课时硝酸.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教学课件】第三课时硝酸.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三课时硝 酸,试写出下列化学反应方程式,1、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3、硝酸滴加到大理石上,2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,无色、有刺激性气味的液体,可溶于水,易挥发(沸点为83）,密度比水大,溶于水放热,一、硝酸的物理性质,请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。,二、硝酸的化学性质,1、不稳定性,硝酸应保存在棕色的试剂瓶，放置于阴凉处。,2、硝酸的化学性
2、质,1）酸的通性,2）不稳定性,思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？,工业上盐酸呈黄色又是什么原因？,浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸,含有Fe3+杂质,科学探究,向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。,初中化学已学习过实验室制氢气，能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？,3）强氧化性,与金属反应,4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HN
3、O3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,铁粉少量,铁粉过量,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,归纳金属与浓稀硝酸反应的规律,（1）均不产生H2（2）金属硝酸盐，浓硝酸，稀硝酸（3）除Au、Pt外（4）铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现 象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。,（5）当硝酸与金属反应时，金属越活泼，硝酸越稀，硝酸中N被还原得到的产物中N的价态越低。NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3（6）若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。,【课外钻研】,课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。,与非金属反应,C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O,试分析上述反应中电子转移的方向和数目。,【课外钻研】,请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。,阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。,
