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1、教学目标：1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。,反应条件对化学平衡的影响,QK,化学平衡的移动,平衡遭破坏,关键！,当T=1200K时，测得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：,数据,Qc 改变Kc 不变,Qc 不变Kc 改变,浓度改变,温度改变,Qc,Kc,研究对象：,研究方法：,方案设计：,1、温度对化学平衡的影响,实验验证法,浅,深,正,逆,温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？,已知：,N2O4浓度。,K变，,平衡。,升温,颜色加深,NO2浓度，,变大,变小,变小,向
2、左移动,升高温度，,K变，,变大,向右移动,同理：降低温度，,平衡。,温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即H）有什么关系？,吸,放,逆向,结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的,数据,再分析！,2NO2 N2O4,H(298K)=-57.2KJ.mol红棕色 无色,升温,降温,红色变深,红色变浅,与预测相同,平衡向吸热方向移动,平衡向放热方向移动,平衡正移,平衡逆移,实验结论,温度对平衡影响的分析,旧平衡Qc=Kc,QcKc,平衡移动,新平衡Qc=Kc,T 改变,Kc 改变,Qc不变,（1）H 0，温度降低,（1）H 0，温度升高,Kc,Kc,平衡逆移,升温,温度对平衡影响的
3、规律,小结,降温,如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？,K,Q,平衡 移,K=Q,平衡 移,QK,平衡,QK,我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。,理论预测,增加反应物浓度（A或B）,增大生成物浓度(C或D),减少反应物浓度(A或B),减少生成物浓度(C或D),浓度对化学平衡的影响,Q K,Q K,平衡正向移动,平衡逆向移动,实验探究：浓度对化学平衡的影响,实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测 实验用品：0.01mol/L FeCl3 0.03mol/L KSCN 固体 FeCl3 1mol/L KSCN 4mol/L
4、NaOH 试管 滴管,现象:，结论:。,现象:，结论:。,2、浓度对化学平衡的影响,研究对象：,红色加深,红色加深,平衡右移,平衡右移,浓度对化学平衡影响的原因,改变了浓度商(Q)，使QK,进而影响化学平衡,浓度对平衡影响的适用范围：,只适用于气体或溶液,说明：改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,3、压强对化学平衡的影响：,在其它条件不变的情况下，vg=0,改变压强,平衡不移动vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,结论:,只适用于有气体参与的反应,适用条件：,勒夏特列原理,根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？,封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动,
