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1、溶液的形成复习课件,1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。2、知道溶液由溶剂、溶质组成，知道水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等常见的溶剂。3、了解溶液在生产生活中的重要意义。4、了解饱和溶液的含义和特征。5、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。6、了解溶解度的含义，知道影响气体溶解性的因素。7、能从溶解度曲线图中获取相关的信息。,考点扫描,探究一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶 质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填“变大”
2、、“变小”或“不变”）,不变,不变,不变,不变,变小,不变,变小,变小,问题探究,（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变，则下列叙述正确的是（）A溶质质量增多 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数不变,BD,CaO+H2O=Ca(OH)2,溶液中水的质量：,溶液的质量：,溶液中Ca(OH)2的质量：,变小,变小,变小,溶质的质量分数：,不变,若将上述“饱和溶液”改为“不饱和溶液”，并分别加入少量的Ca(OH)2、升温至恰好饱和以及加入少量的CaO并保持温度不变，情况又如何呢？,拓展,小结：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,不变,变大,变大,不变,不变,不变,变大,变小,变
3、大,1、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,加溶质、升温、蒸发溶剂 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂、降温,加溶质、降温、蒸发溶剂,加溶剂、升温,小结,探究二：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系。现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是。t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是。,XYZ,ZYX,XYZ,问题探究,(2)使Z从其饱和溶液中析出采取的方法
4、是(填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。(4)t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序。,升温,YXZ,降温结晶,不变,知识网络,2.溶液的组成：溶液是由 和 组成的。被溶解的物质叫，溶解其他物质的物质叫,1.溶液的概念和特征：溶液是由 分散到 里形成的均一、稳定的混合物。,3.溶解的现象：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中（又称吸热过程）（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用形成（又称放热过
5、程）（3）溶解过程中的温度变化，就取决于 与 的相对大小。,基础知识,注意溶质溶剂的判断,4.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系,1.饱和溶液()是浓溶液，可能是稀溶液2.不饱和溶液()是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液()比它的不饱和溶液浓.(填一定或不一定）,6.溶解度,2.气体溶解度通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体的溶解度与温度、压强有关，温度（），溶解度越小；压强（）溶解度越大。,练习,6.判断正误：.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(
6、)在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。在60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(),7.在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,8.在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,9.20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,溶解度的表示法,溶解度与溶解性的关系,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,1：曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶
7、解度;两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线含义,2：曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,3：曲线上面所表示的溶液为饱和溶液;曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,4.讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：4.,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,基础知识,谢谢合作！,
