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1、化学实验方案设计与评价81、 小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3提出问题铜在什么条件下锈蚀的？猜想根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、共同作用的结果设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为(3）D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、;从D试管的实验中,获得的结论是评价与改进我认
2、为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论,还要补充的一个实验是（可图示）2、 Fe(OH）3是一种红褐色沉淀,Fe（OH）2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如:FeCl3+NaOHA+NaCl，则A沉淀是由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式:,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH）2若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH)2沉淀方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶
3、液与氢氧化钠溶液，然后反应制备（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法（2）先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入植物油,目的是（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是方法二：用下图装置来制备（1）在装置中加入Fe和稀H2SO4；（2)在装置中加入NaOH浓溶液（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯,最后夹紧止水夹，即可在中看到白色沉淀写出夹紧止水夹后中生成沉淀的反应方程式化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应,测定反应后生成的
4、CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量（1)为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案,请填空以帮助他们完成设计方案：a可称量反应前后物质总质量的减小量b可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的_（选填“增大或“减小”)量c选用右图_装置可测量产生的CO2的_，再利用此时CO2的_，可计算CO2的质量图中瓶内水面上油层的作用是_(2）下表是五组学生按方案a所测得的数据小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数1.0g0。90g204%2.0g0。80g912.5g1。0g93%3。0g1。2g92%4。0g1。5g85.7根据上表所得数据，该样品中碳酸
5、钙质量分数的平均值为_;在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因_，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有_4、某变质的NaOH固体中含有Na2CO3老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验其中合理的是_甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液丙:适量Ca(OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平
6、称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12O：16Na:23）称量质量质量（g)NaOH和Na2CO3的混合物9。30锥形瓶+稀盐酸质量（过量)141。20锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）148。50锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）148.30锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）148。30则混合物中Na2CO3的质量分数为_5、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料(1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具图1中标示的物
7、质属于金属材料的有_（填序号）灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的_性铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是_（2）已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示如图中Y所代表的金属是_（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_;（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”I该方法不能制得金（Au）是因为_；II“药金”是_（填“纯
8、金属”或“合金”）；钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：ITiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：_II上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去(4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:实验操作实验现象结论I取少量的金属粉末于试管中,加入足量的_（填试剂名称)_仅除去铝II将试管静置,弃去上层清液，加入足量的稀硫酸_证明含有铁III将试管静置，弃去上层清液,加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
