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1、下列三种金属被发现.使用的先后顺序依次为：铜.铁.铝(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性。,方法一：根据金属与O2反应的难易程度可以初步判断金属的活动性,方法三：根据金属能否与另一金属的盐溶液反应判断金属的活动性.,方法二：根据金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度可以判断金属的活动性,题型一:金属活动性强弱实验设计,判断：将锌粉和铝片放入两支装有稀盐酸的试管中，锌粉产生氢气的速度快，故Zn比Al活泼,1.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到
2、ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A B C D,题型二:滤液及滤渣成分确定,1.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+.Cu2+.Fe2+.Mg2+B.滤纸上有Ag.Cu,滤液中有Ag+.Fe2+.Mg2+C.滤纸上有Ag.Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag.Cu,Fe,滤液中有Fe2+.Mg2+,B,2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没
3、有气泡产生。下列判断正确的是()A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁,可能含有氯化铜和氯化亚铁D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜,B,1.向一定量的硫酸铜溶液中加入适量铁粉，溶液的质量变化（）,A.增加 B.减少 C.不变 D.无法判断,B,Fe-56 Cu-64,Fe+CuSO4=Cu+FeSO456 64,题型三:量的问题,3.质量相同的镁、铁、锌三种金属分别和足量的盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系可用图表示，下列四个图示中正确的是（）,（1）等质量的金属与足量的酸反应时（酸过量），金属相对原子质量越小
4、（化合价相同），产生的氢气越多。,A,4.向三份溶质质量分数（浓度）相同、等质量的稀盐酸中加入足量的锌粉、铁粉和镁粉，产生氢气的质量和反应所用时间的关系合理的是(),（2）质量及浓度都相同的酸与足量的金属反应时，生成H2的质量相等。,C,酸足量:金属质量相同,则产生氢气由多到少的顺序是Al Mg Fe Zn,金属足量:酸质量相同,则产生氢气是相等的,总结:金属与酸反应的情况,考点7 常见的酸和碱与溶液的pH,1.浓硫酸和浓盐酸的性质比较,挥发,白雾,无,挥发,吸水,腐蚀,化学,脱水性,2.浓硫酸的注意事项：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为：_；硫酸事故处理方法
5、：_。,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌,立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,Mg+2HClMgCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HClCuCl2+H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,KOH+HClKCl+H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,2HCl+CaCO
6、3=CaCl2+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl,3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：,红,4.酸碱性与酸碱度：酸具有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_。溶液中酸碱性的强弱程度，可用_来表示。测量某一溶液的酸碱性，可用_或_来测量，若要测量某一溶液的酸碱度，可用_来测量：用_蘸取被测液滴在_上，再将试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。不要将pH试纸先湿润，再检测，若某学生将pH试纸先湿润，对实验结果会有影响。若为酸性溶液，则pH偏_；若为中性溶液，则pH_；若为碱性溶液，则pH偏_。,H+,pH,无色酚
7、酞,紫色石蕊,pH试纸,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,大,不变,小,5.pH与溶液的酸碱性的关系：,碱性,pH7,变蓝,中性,pH=7,无色,变红,无色,1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰水溶液称石灰水,白色粉末状固体,白色块状固体,极易溶于水,微溶于水,吸水,干燥,降低,2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2 NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,NaOH+HClNaCl+H2O,H2SO
8、4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2,蓝,红,3.酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应在生活生产中应用广泛。某地区由于工业发达，_的增多造成酸雨的形成，酸雨的pH_，酸雨将造成土壤酸化，不适合作物的生长，因为作物一般适宜在_的土壤中生长。为了中和土壤的酸性，可向土壤中施加_。人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，但当胃酸过多时，反而造成消化不良，要中和过量的胃酸，可以服少量_
9、；当人被蚊虫叮咬后，可在红肿处涂_。,酸性气体,5.6,Ph=7,熟石灰,碱性物质,碱性物质,28题图,20.（2012桂林市）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。,（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是。,（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。,=,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大,NaCl、HCl,红,21.（2012滨州）某化学实验
10、小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验,（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入足量的_，溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式是（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为，原无色溶液中的溶质是。,稀盐酸,无色酚酞,碳酸钠,（2012.重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：,根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3 和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。,(2)（3）（4）,烧碱（或火碱或苛性钠）,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,C,CaCO3、Ca(OH)2,24题 讲评,
