《物质结构元素周期律单元复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构元素周期律单元复习.ppt（20页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数近似等于原子的相对原子质量 阳离子中：质子数=离子的核外电子数+离子的电荷数 阴离子中：质子数=离子的核外电子数-离子的电荷数,一、原子结构,四“素”的概念不同,元素、核素、同位素之间的关系,同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。,几个决定：,元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于
2、_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,归纳为：即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,课堂练习,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该
3、离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、Br,A,A,巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。,D,17,20,18,37,3717,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称
4、为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。,B,BC,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6周期不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,
5、Cs55铯,最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强
6、,越强,减弱,5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(3)。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+7 0-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子
7、序数的递增而呈周期性的变化(18)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解,AD,B,原子结构,同位素,核外电
8、子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,离子键与共价键比较,练习,用电子式表示下列化合物 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2 H2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO总结化合物类型与键型的关系：,例:右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BACB、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质,A,谢 谢,再 见,
