《元素周期表和元素周期律的应用公开课概要.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表和元素周期律的应用公开课概要.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,元素周期表和元素周期律的应用,门捷列夫预言了锗的存在和性质,预测 锗相对原子质量 72 72.6密度/5.5 5.32氧化物 MO2 GeO2氧化物密度/4.7 4.72氯化物 MCl4 GeCl4氯化物熔点/100 84,g/cm3,g/cm3,思考:你能推出“类铝”（铝的下方）即镓的哪些性质?原子结构?Ga,一通过位置预测原子结构和元素的性质,化合价,+3,氧化物化学式,G
2、a2O3,氯化物化学式,GaCl3,原子序数:,13+18=31,电子层数：,原子核外有四个电子层,最外层电子数：,有三个电子,是金属元素和非金属呢？最高价氧化物的水化物的酸碱性与铝的比较强弱?,铝,2.70,660.37（熔点）,26.98（相对原子量）,锌,65.41,419.58,铟,114.8,156.61,锗,72.64,5.32,937.4,类铝?,类铝（Ea）镓（Ga）1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定原子量约为69 原子量约为69.72密度约为5.96.0g/cm3密度约为5.94g/cm3熔点应该很低 熔点为530.1可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化
3、物Ga2O3 最高价氧化物Ga2O3,二.通过位置预测新元素的性质和原子结构,原子序数:116,周期表中位置:第七周期 VI A族,核外电子层数:,7,最外层电子数:,6,最高正价:,+6,最高价氧化物:,MO3,最高价氯化物:,MCl6,是否为金属元素?,是否为放射性元素?,三.寻找特定的材料或某一用途的材料思考:1.太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的?2.它是一种具有什么性能的材料?3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?为什么?,硅,半导体,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,
4、A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.半导体材料,结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等.,2.催化剂,(1).汽车尾气处理:2NO+2CO=2CO2+N2,铂-铑,(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2 C2H6,Ni,加热,此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂,(3).合成氨工业:N2+H2 NH3,铁触媒,(4).工业制硫酸:SO2+O2 SO3,V2O5,结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.,4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料,钛.钼.钨.铬 等可以用来合成此类合金.飞机起落架:钛.钒.铁.铝 组成的多钛合金飞机发动机叶片:镍.铁.碳.钴 组成的镍钴合金.,结论:从过渡元素中寻找此类合金材料.,此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻找,农药的制造等方面,元素周期律和元素周期表均有非常重要的指导作用.,3、准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。,1、科学预言新元素，指导我们如何进行化学研究。,2、较好阐释元素“位构性”的关系，指导我们如何学习化学。,
