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1、原子结构模型的演变,江苏省东台中学高一化学组,我们前辈是如何认识原子的？,历 史,1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,2、道尔顿原子学说（实心球）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.,提出了枣糕式原子模型,3、汤姆生原子模型（葡萄干面包）,4、卢瑟福原子模型（空心球）1911年，英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象认识到原子核带正电,并提出了原子结构的核式结构学说(原子是由原子核和核外电子构成),思考：
2、为什么大多数粒子穿过了金箔，而只有极少数被弹回来?为什么粒子被弹回来了，原子内的正电荷却没有被弹出？为什么有少量的粒子发生了偏转?,5、玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,（分层运动）,K L M N O P Q,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4
3、、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,3、原子核外电子排布规律,最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；,次外层最多只能容纳18个电子,倒数第三层最多只能容纳32个电子；,每个电子层最多只能容纳2n2电子。,能量最低原理：电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里；即由能量低高,经验：电子排满K层，排层，排满 L 层排层,L,M,H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层
4、,M层,2,8,5,原子结构示意图,思考与练习：请画出120号元素原子结构示意图,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构：,(如易失去：Na、Mg、Al 易得到：F、O、Cl),最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,原子结构简图,不稳定,问题：为什么Ne气单质不活泼？,答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构（原子结构）,问
5、题解决：从原子结构知识角度去解释 P29：问题解决1,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O2-,原子结构示意图,离子结构示意图,元素化合价与最外层电子数的关系：,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,化合价（失去的电子数目）,化合价（8最外层电子数）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,（一）原子的组成：,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,阅读：表1-7构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取
6、近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,2、,含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。,电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核外电子数电荷数,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数；Z代表核电荷数（质子数）c代表离子所带的电荷数d代表化合价e代表原子个数,请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,H,D,T,1.道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,2.原子核外电子排布规律能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子,4.原子结构示意图 离子结构示意图,3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,小结:本节课的重点知识,
