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1、2.2 构成物质的微粒 原子,加热,水分子没有变成别的物质的分子,水的蒸发,温故而知新,2、空瓶生烟,氨气+氯化氢氯化铵,在化学变化中，分子发生了改变。,汞原子,硫原子,硫化汞分子,硫化汞,用丹砂受热的化学变化说明物质的构成,构成,直接构成,丹砂(HgS),水银(Hg),硫磺(S),+,加热,硫分子,构成,构成,硫,+,汞,观察活动,水分子分解时，生成_和_，每_个_结合成_个_，每_个_结合成_个_，大量的_聚集在一起形成_，大量的_聚集在一起形成_,氢原子,氧原子,两,氢原子,氢分子,一,氧分子,一,氧分子,氢分子,两,氧原子,氢气,氧气,_个氧化汞分子分解时，生成_ 个_和_ 个_，每_
2、个_结合成_个_，大量的_聚集在一起形成_，大量的_聚集在一起形成_,加热,加加热热,加热,2,2,汞原子,2,氧原子,2,氧原子,1,氧分子,氧分子,氧气,汞原子,汞,一、什么是原子？,1.原子是化学变化中的最小微粒。,2.原子构成分子，原子也可以构成物质。,3.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。,化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子构成新的物质，有的原子直接构成物质,原子直接构成的物质,金属：镁、铜、铁、钙等,稀有气体：氮气、氖气、氩气等,某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等,直接用元素符号表示,（溶点沸点高硬度大）,用铅笔点的点含多
3、少碳原子,1,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,个,0,0,0,0,0,1、原子也在不断地运动着2、原子很小3、原子间存在间隙4、同种原子的性质相同不同种原子的性质不同,原子,分子,物质,构成,再分,直接构成,直接构成,分子是保持物质化学性质的一种微粒。,原子是化学变化中的最小微粒。,不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。,在化学变化中，分子可分，原子不可分。,分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。,分子和原子的比较,同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同,原子的内部是什么样子呢？,道尔顿原子模型,道尔顿认为原子是坚硬、光滑的实心小球，无法分割,汤姆森原子模型,汤
4、姆森认为原子是带正电荷的小球，电子镶嵌在里面,汤姆森发现了原子中含有电子,卢瑟福实验,高速粒子流,卢瑟福实验,卢瑟福原子模型,卢瑟福认为原子的部分体积是空的，电子围绕很小的带正电荷原子核运转原子核中有质子和中子微粒,20世纪20年代原子模型,原子中心是带正电的原子核电子在核外运动形成带负电荷的云团,根据此图你能说出原子的结构吗？,原子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,质子,中子（不带电）,一个质子带一个单位正电荷,电中性,一个电子带一个单位负电荷,二、原子内部的奥秘,=,每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同，质子数相同的为同种元素,观察图表回答问题,原子为什么呈电中性？所有
5、原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？在原子中质子数=中子数吗？,原子为什么呈电中性？,质子数=核外电子数，他们所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,不是，例如：氢原子,在原子中质子数=中子数吗？,不是，例如：钠原子,核电荷数（原子核所带正电荷）=质子数=核外电子数,与中子数是无关的,原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。,核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。,有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核
6、电荷数=质子数=核外电子数,检查站,原子的质量,思考：原子那么小，有没有质量？,原子虽然很小，但是仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不同的。氢原子质量读作一千亿分之1.674千克,这样小的数值无论运算、记忆都十分不便，于是科学家用另一种方法来衡量原子的质量。科学家把原子核内质子数和中子数都为6的碳原子的质量分为12等份，则其中一份质量为1.99310-27kg12=1.66110-27kg以此为标准，把其他原子的质量与1.66110-27kg的比值，称为该原子的相对原子质量。计算公式：,X原子的相对原子质量=,1 个 X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12,注意：A.相对原子质
7、量不是原子的实际质量,是一个比值B.相对原子质量的单位是“1”，省略不写,例如：,氧原子的相对原子质量=,2.657x10-26kg,1.661x10-27kg,=16.00,动手算一算,1.01,12.01,16.00,55.84,不同原子的质量比会等于他们的相对原子质量的比,找规律:相对原子质量的近似值=？,3.近似式:相对原子质量质子数+中子数,原子结构示意图,钠原子结构示意图,核电荷数,电子层,电子数,知识视窗,2、表示意义：以氧原子结构示意图为例,原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。,原子结构示意图,稳定结构,原子核外电子排布规律,1、原子核外电子分层排布：
8、第一层最多不能超过2个电子，第二层和最外电子层最多不能超过8个电子2、最外电子层数电子数为8（只有一层，电子数为2），达到稳定结构。3、在化学反应中不同的原子都有达到稳定结构的趋势4、金属原子的最外层电子通常少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，非金属原子最外层电子数通常多于4个，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，而稀有气体最外层电子数为8（氦为2）不容易得到或失去电子，化学性质稳定。因而原子得失电子的能力和最外层电子数有关，元素的化学性质也和最外层电子数密切相关,相对稳定结构：,只有一个电子层：最外层为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,在 中，电中性的原子经常会 或 电子而
9、成为 的微粒，这种微粒称为离子。,化学变化,得到,失去,带电,举例分析：,Na,Al,Al3+,Na+,原子,阳离子,带正电,R,Rn+,举例分析：,S,S2-,Cl,原子,阴离子,R,Rn-,带负电,观察活动,【实验2-8】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？高一化学必修2实验钠与氯气反应.flv,现象：黄色的火焰，有白烟生成。,钠+氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl,NaCl,离子是如何构成物质的呢？,相互作用,不稳定,不稳定,稳定,稳定,离子也可以构成物质,Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+,Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-,带电的
10、原子团,阳离子：NH4+铵根离子阴离子：OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42-硫酸根离子,2、书写离子的方法,Mg2+,镁离子,Cl-,氯离子,离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,O2-,氧离子,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，一个氯离子,Cl-上的-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,3、离子符号的含义,Al,3+,3,指出下列数字的意义2O2-中前面的“2”表示，后面的“2”表示。,跟踪训练,两个氧离子,每个氧离子带有2个单位的负电荷,用化学用语表示或写出符号的意义：钠离子 氢离子 2个氢离子 氢原子氢分子 2H2H2 S2-2Al3+2Al,(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2个氢原子(7)2个氢分子(8)硫离子(9)2个铝离子(10)2个铝原子,总结：物质由微粒构成,分子,阴阳离子,原子,物质,再 见,
