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1、第三节 化学反应速率和限度,第一课时化学反应速率,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。,较慢,较快,很慢,很快,石油的形成,定向爆破,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,新问题,什么是定性？什么是定量？,例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度3108m/s。,定性描述,定量描述,新问题,那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？,学科链接,在物理中我们是如何定量地判断
2、一个物体移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小,一、化学反应速率,活动一：阅读P47P48，并完成下列问题：,通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）,v=,t,c,mol/(L.s)、mol/(L.min),注意,V是单位时间内c的改变量表示，不是用n的改变量表示,V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。,例题1.在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。例题2.一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应
3、物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),课堂练习,反应：N2+3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。,1 mol/L,3 mol/L,思考与发现,0.5 mol/(Ls),1.5 mol/(Ls),1.0 mol/(Ls),思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？,思考2：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？,一、化学反应速率,通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）,v=,t,c,mol/(L.s)=60 mol/(L.min),注意,方程
4、式中化学计量数之比等于v之比。,表示一个反应的速率时，必须指明以哪种物质为标准。但不管以哪种物质为准，数值可能不同，但表示的意义相同。,一般不以纯固体或水表示反应速率（浓度视为常数）,课堂练习,3.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()4/5V（NH3）=V（O2）4/5V（NH3）=V（H2O）C.5/6V（O2）=V（H2O）D.4/5V(O2)=V(NO),D,4.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/L
5、s则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),课堂练习,新问题,对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？,钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨,经验链接,1.在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？2.你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？,反应物本身的性质（内因）,温度、催化剂等（外因）,二、影响化学反应速率的因素,产生气泡速率增大，带火星火柴 复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,实验25,结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小,二、影响化学反应速率的因素,气泡冒出
6、速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,实验26,结论2：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。,思考与交流,1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,二、影响化学反应速率的因素,结论3：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,结论4：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）.,思考与交流,二、影响化学反应速率的因素,SO2、O2,结论5：对于气体参
7、加的反应来说，压强增大化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小,HCl、NaOH,本质是通过影响c来影响v,思考与交流,二、影响化学反应速率的因素,恒温恒容下通入稀有气体，v不变,恒温恒压下通入稀有气体，v减少,第三节 化学反应的速率和限度,第三课时化学反应限度,2mol,?,2mol,?,思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,三、化学反应限度,1.可逆反应：,在相同条件下能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。,三、化学反应限度,在体积一定的密闭容器中加入1m
8、olH2和1mol I2,对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（8）反应真的停止了？（9）画出v-t坐标曲线。,三、化学反应限度,2.化学平衡的建立：,3.化学平衡状态：,-,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,条件、前提、本质、现象,三、化学反应限度,3.化学平衡状态：,一定条
9、件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,平衡特征：逆等动定变,：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆 不等于零：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡。：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变（T/C/P），平衡移动,其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,1.对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止,C,课堂练习,AC,三、化学反应限度,4.化学平衡状态的判断：,速率v(正）=v(逆）,浓度不再改变,vA
10、（耗）=vA(生）,等号一边一生一死，量与系数成正比,等号两边同生共死，量与系数成正比,各组分的浓度不再变化,各组分的n/m/W（n）不再变化,三、化学反应限度,4.化学平衡状态的判断：,间接,压强不变,若m+np+q,一定,若m+n=p+q,不一定,平均M不变,若m+np+q,若m+n=p+q,一定,不一定,密度不变,若m+np+q,若m+n=p+q,不一定,不一定,颜色不变,一定,练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（）A、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量,B,四、化学反应条件的控制,1.燃料充分燃烧的条件是什么？,2.提高燃料的燃烧效率的措施,
