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1、化学平衡,第二章第三节,什么是饱和溶液？,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,?,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,?,溶解平衡的建立,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解平衡的建立,固体溶
2、质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率=结晶速率,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率=结晶速率,达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,开始：溶解速率 结晶速率,溶解速率=结晶速率,达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。,溶解平衡的建立,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,可逆反应与不可逆反应,可逆反应与不可逆反应,1.什么是可逆反应？,可逆反应与不可逆反应,1.什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向
3、进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,可逆反应与不可逆反应,什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,可逆反应与不可逆反应,什么是可逆反应？,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,化学平衡状态,化学平衡状态,化学平衡状态,V正,化学平衡状态,V正,化学平衡状态,V正,V逆,化学平衡状态,V正,V逆,化学平衡状态,t1,V正,V逆,化学平衡状态,t1,V逆,V正,=,V正,V逆,化学平衡状态,t1,V逆,V正
4、,=,V正,V逆,化学平衡状态,化学平衡状态,t1,V逆,V正,=,V正,V逆,化学平衡状态,反应仍在进行，但是各物质（反应物和生成物）的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是化学平衡状态。,一、化学平衡,一、化学平衡,二.化学平衡的特征,1、逆研究的对象是可逆反应2、等即正反应速率和逆反应速率相等3、动正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡4、定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变5、变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡,二.化学平衡的特征,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,以xA(g)
5、+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,速率：v正=v逆,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，分析,速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）各组分的含量保持不变,以xA(g)+yB(g),三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,化学反应达到平衡状态的标志：,zC(g)为例，
6、分析,间接,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz),间接,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz)混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,间接,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz)混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,间接,注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。,【例1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再
7、变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下
8、已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,BC,【例5】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之
9、进行反应:N2+3H2 2NH3+热量.下列情况不能表明反应达到了平衡状态的是（）A.N2的百分含量保持不变时 B.H2的百分含量保持不变时C.NH3的百分含量保持不变时 D.保持温度不变时,【例5】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进行反应:N2+3H2 2NH3+热量.下列情况不能表明反应达到了平衡状态的是（）A.N2的百分含量保持不变时 B.H2的百分含量保持不变时C.NH3的百分含量保持不变时 D.保持温度不变时,A,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2+O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器
10、内SO2、O2、SO3三种气体共存B.SO2和SO3物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D.容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生成速率2:1G.SO2的消耗速率SO3的消耗速率H.混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2+O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B.SO2和SO3物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3物质的量之
11、比为2:1:2D.容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生成速率2:1G.SO2的消耗速率SO3的消耗速率H.混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化,DFGIJ,【练习1】：在一定温度下，能说明 2HI（气）H2（气）I2（气）已达平衡的事实是（）A.HI的生成速率与HI分解速率相等B.HI、H2、I2的浓度不再变化C.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol I2,D.HI、H2、I2的分子数之比为2：1：1,【练习1】：在一定温度下，能说明 2HI（气）H2（气）I2（气）已达平衡的
12、事实是（）A.HI的生成速率与HI分解速率相等B.HI、H2、I2的浓度不再变化C.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol I2,D.HI、H2、I2的分子数之比为2：1：1,AB,【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度
13、D.气体的总物质的量,BC,练习3（上海高考题)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2),练习4PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否会比原平衡增加?说明理由。,练习3（上海高考题)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下
14、列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)【答案】C,练习4PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否会比原平衡增加?说明理由。【答案】增加,通入含37Cl较多的氯气,平衡向左移动,生成含37Cl的PCl5又分解为含37Cl的PCl3。,练习5.在恒容密闭容器中进行X2(g)3Y2(g)2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z0.5 mol/LB.Y20.5 mol/LC.Z0.4 mol/LD.X20.2mol/L,练习5.在恒容密闭容器中进行X2(g)3Y2(g)2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z0.5 mol/LB.Y20.5 mol/LC.Z0.4 mol/LD.X20.2mol/L,B,
