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1、金属的活泼性,10化学 李丽娥,来看看我们这节课要学什么吧,1.化学活泼性 2.活泼性顺序表 3.背诵口诀 4.实验设计 5.习题巩固 6.作业,化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。,金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，化学家排列金属活泼性的依据有以下四点：1.与氧气反应的剧烈程度 2.与酸反应的剧烈程度 3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢气,化学元素活泼性顺序表,1.钾（K）2.钙（Ga）3.钠（Na）4.镁（Mg）5.铝（Al）6.锌（Zn
2、）7.铁（Fe）8.锡（Sn）9.铅（Pb）10.氢（H）11.铜（Cu）12.汞（Hg）13.银（Ag）14.铂（Pt）15.金（Au）,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。,背诵口诀,（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。（5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法一般钾 钙 钡 钠 除外。,设计实验
3、 比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性,让我们一起来动手吧,设计实验,将Mg、Fe、Zn、Cu 这4 种金属擦干净分别放入水中，只有镁表面有气泡产生将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌片反应，而铜片不反应,你得出什么结论了吗？,结果与讨论,MgZnFeCu你还有其它更好的实验设计吗？,（1）已知置换反应：A+BC+D能够发生若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（D）AZn能与AgNO3溶液反应，置换出AgBZn能与稀硫酸反应，Ag
4、则不能C自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式 存在的AgDZn的熔点为420，Ag的熔点为962,你掌握了吗？,（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验,从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：,该同学根据上述实验现象得出结论：,金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）不合理 理由是 只有在相同条件下才有可比性（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是
5、同一种,5.已知下列反应：（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（2）Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？6某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）,总结,1.本节重点：能通过置换反应对金属活泼性进行判断2.本节难点：金属活泼性的应用及其发生置换反应的规律,1.为什么需要把金属钠保存在煤油当中 呢？2.镁条在常温下会和水发生化学反应 吗？,想一想,作业,1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序2镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？,Thanks！,
