第1章第1讲物质的量、气体摩尔体积.ppt

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1、第1讲 物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,一、物质的量自我诊断,1.有下列6种物质6 g H2 标准状况下11.2 L CO21.2041024个HCl分子 5 mol氩气 98 g H2SO4,第1章 化学中常用的物理量 物质的量,4下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是,质量最小的是，所含电子数最多的是。,2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等。,1.8061023,(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的量是。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04

2、 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。(4)2.3 g Na中含 mol电子，在跟足量水反应中失去 mol电子。,0.1,0.6 mol,106 g/mol,1.1,基础回归1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗常数 g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号:，单位：，数值约为6.021023,公式：(N代表微粒个数）。,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,NA,mol-1,3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，

3、即1 mol物质的质量。符号：M（物质），单位：；数值等于(以克为单位)该粒子的_，如M(NaCl)=,公式为。,g/mol,相对分子（原,子）质量,58.5g/mol,思考能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？,使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol氢。摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,答案,二、气体摩尔体积 自我诊断3.

4、判断以下说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L()B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L()C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol()D.1 mol H2在100时体积一定比22.4 L大（）E.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个()F.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转,移的电子数为0.2 NA个(),4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标 准状况下的体积是设NA为阿伏加德罗常数）L。,基础回归1.气体摩尔体积（1）概念

5、：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为。（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol(或)。（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和。,物质的量,Vm,m3mol-1,0,101 kPa,22.4 L/mol,温度,压强,Lmol-1,2.阿伏加德罗定律在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有。,温度,压强,相同数目的粒子,思考标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？,不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两

6、个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,答案,要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为516的烷烃是液态。,要点精讲,3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常

7、涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH）n(Cl-)。,【典例导析1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转

8、移电子数为3NAB.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个 CO,解析 A项中“常温常压下的33.6 L Cl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为CO 要水解消耗，故含1 mol

9、Na2CO3的溶液中n(CO)NA，错误。答案 C,思维提升（1）A项中33.6 L Cl2改为106.5 g Cl2，正确与否？（2）B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少？,（1）正确，只要质量确定，n（Cl2）就确定，与气体处于什么状况没有关系,106.5 g Cl2恰好与27 g Al反应生成1 mol AlCl3，转移电子数为3NA。（2）丁烷在标准状况下为气态，22.4 L丁烷的物质的量为1 mol，所含共价键数目为13NA，所含碳碳键数目为3NA。,答案,迁移应用1 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB

10、.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析 23 g钠的物质的量为1 mol，1 mol Na和O2发生反应转移1 mol电子；2 mol/L的MgCl2 溶液1 L，由于Mg2+发生水解，因此Mg2+数小于 2NA；在标准状况下，SO3为固体，C不正确；1 mol CH4含有4 mol共价键，因此D正确。,D,要点二 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的 求解方法1.阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律可表示为同温同压下,据此可以推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其

11、物质的量之比，即（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即,（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比,即。（4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即。,2.气体摩尔质量的求解方法（1）标况密度法：M=22.4(L/mol)(g/L)。（2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度,如对空气：M=(对空气)29。（3）体积分数法：=M1V1%+M2V2%+(V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。,【典例导析2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是()A.当它们的体积、温度和压强

12、均相同时，三种 气体的密度(H2)(Ne)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强p(H2)p(Ne)p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2),B,迁移应用2 标准状况下，m g A气体和n g B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）A.同体积气体A和气体B的质量比为mnB.25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之 比为nmC.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 nmD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积 之比为nm,

13、解析 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为mn,C错误。答案 C,【典例导析3】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.7d B.5dC.2.5d D.2d解析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=M(B)+2M（C）+2M(D)/5。根据题意=dM(H2)=d2 g/mol,则M（B）+2M（C）+2M

14、（D）=5=10d g/mol。又根据质量守恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C)+2M（D）。所以M（A）=5d g/mol,Mr(A)=5d。,B,迁移应用3 由CO、H2和O2组成的混合气体 60 mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生 成物在101 kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（）A.B.C.D.,解析 由反应方程式2H2+O2 2H2O，2CO+O2 2CO2可推知CO和H2与O2反应时，体积之比皆为21，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为,20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.

15、29329 g/mol=37.5 g/mol,反应后的混合气体为CO2和H2O，则44 g/moln(CO2)+18 g/moln(H2O)=37.5 g/moln(O2)+n(H2O),求得n（CO2）=3n（H2O），则n（CO）=3n（H2）。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2与CO的体积之比为13，则40 mL混合气体中H2占10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体积分数为10 mL/60 mL=。答案 A,要点三 以物质的量为核心的基本计算1.物质的量与其他物理量的关系熟练掌握下列恒等式：。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质

16、的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g/mol;V(g)为标准状况下气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.021023 mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ；H为摩尔反应热，单位为kJ/mol;c为物质的量浓度，单位为mol/L;V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。,2.依据化学方程式的计算N2+3H2 2NH3物质的量之比13 2气体体积之比13 2物质的分子数之比13 2物质的质量之比286 34,【典例导析4】（1）20 g A 物质和14 g B物质完全反应，生

17、成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为。（2）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。解析（1）依据质量守恒定律，m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g 则=108 g/mol,(2)Na2X 2Na+X2-46+Ar(X)g 2 mol12.4 g 0.4 mol则则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。答案（1）108 g/mol(2)62 g/mol 62 16 Na2O,迁移应用4 某气体的摩尔质量是M

18、g/mol,分子 数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量是 m g。某元素原子的摩尔质量是A g/mol,原子个 数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式 表示的意义。（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。,一个气体分子的质量,原子的物质的量,气体的密度,气体的物质的量,气体的密度,【典例导析5】在20时一钢性容器内部有一个 不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留 在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（

19、）图甲 图乙 A.34B.45C.62D.73,解析 假定反应前N2的物质的量为1 mol，则H2和O2的物质的量之和为3 mol，反应后H2O为液态，剩余气体与N2的物质的量相同，为1 mol，反应掉H2和O2共2 mol。2H2+O2 2H2O若剩余H2：V（H2）V（O2）=n(H2)n(O2)=(2 mol+1 mol)(2 mol)=72若剩余O2：V（H2）V（O2）=n(H2):n(O2)=（2 mol)(2 mol+1 mol）=45。答案 B,迁移应用5 氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气

20、 参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若 每有8.96 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成0.3 mol A。（1）写出氨气和氟气反应的化学方程式：。（2）在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为 mol。,0.6,4NH3+3F2 3NH4F+NF3,题组一 物质的量、气体摩尔体积1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思

21、路都是扩大单位,对点训练,解析 本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。答案 D,2.下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越

22、大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.,D,3.（1）2 mol O2和3 mol O2的质量之比，分子 数之比，同温同压的密度之比，含氧原子 数之比，同温同压的体积之比。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2,则A的化学式为，推断的依 据为。,解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查

23、了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。（2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30-(-2)=x L20-(-1)，解得x=30。（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy 3O2+2F2,则A化学式为O3F2。答案（1）23 23 11 23 23（2）30（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律,题组二 阿伏加德罗常数的应用4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是()A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nAB.1.5 m

24、ol NO2与足量H2O反应，转移的电子数 为1.5nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nAD.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA,解析 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变化，求得1 mol Cl2最多转移2 mol电子，即2nA；NO2和H2O发生反应的方程式为3 O2+H2O2H O3+O，根据方程式可知3 mol NO2转移2 mol电子，因此1.5 mol NO2参加反应转移的电子数为nA；46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无关，因为它

25、们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，根据得失电子守恒，0.1 mol Fe转移 mol电子，而产生1 mol H2转移2 mol电子，因此生成H2 mol。答案 C,5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是（）常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为

26、4NAA.B.C.D.,解析 1 mol 14CH3中所含中子的物质的量为（14-6）mol+（1-1）3 mol=8 mol，17 g 14CH3即为1 mol，不正确；常温常压下,22.4 L NO气体的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol 电子，不正确；故本题答案为C项。答案 C,6.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有 相同的体积，根据

27、阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是()A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比B.xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比解析 T、p一定的气体，因V甲=V乙，n甲=n乙,B,题组三 以物质的量为中心的综合计算7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）：,则下列分析推理不正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质 量分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

28、解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足;由反应H+HCO CO2+H2O知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol,设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：,x+y=0.1 mol 84x+100y=9.2 g 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84n（NaHCO3）+100n（KHCO3）=15.7

29、 g，解得n(NaHCO3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0.17 mol0.15 mol，故不能恰好完全反应。,答案 D,8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完 全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则：（1）反应前O2的体积是 mL；（2）化合物XY2的摩尔质量是；（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为 和（填名称）。,解析 由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。m（O2

30、）=0.96 g，n(XY2)=0.01 mol。生成物总质量=67210-3L2.56 g/L=1.72 g，m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g，所以M（XY2）=76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为316得M（X）2M（Y）=316 M（X）+2M（Y）=76 由得M（X）=12，M（Y）=32，所以X为碳元素，Y为硫元素。答案（1）672（2）76 g/mol（3）碳 硫,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009广东，6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯

31、和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中 含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液 反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA个Fe3+,定时检测,解析 A中SO 带2个单位的负电荷，为2nA;B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确;Fe3+在水溶液中水解，D错误。答案 C,2.(2009江苏,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中 含有的OH-的数目为0.2NAB

32、.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶 液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数 为1.0NA,解析 pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,n(OH-)=c(OH-)V=0.1 mol/L1.0 L=0.1 mol=0.1NA,A错误;Cl2与NaOH的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，标准状况下2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2

33、,故21.0 g混合物所含有的碳原子数目为：1 mol=1.5NA，C正确；标准状况下甲醇为液体，故22.4 L甲醇的物质的量并非1 mol,D错误。答案 C,3.（2008海南，3）在两个密闭容器中，分别 充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的 温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析 由公式m=V得出,甲 V甲=乙V乙，则，因为甲乙，则V甲n甲。得M乙M甲，因此B正确。答案 B,4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确

34、的是()A.标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得 混合气体的分子总数为0.75NAB.25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1NAC.1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91NAD.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目 为0.2NA,解析 NO和O2混合反应生成NO2后，还存在2NO2 N2O4，使混合气体的分子总数小于0.75NA，A项错；25时，pH=13的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，1 L此溶液中含OH-0.1 mol,B项对；烷烃CnH2n+2分子中共价键数目为3n+1，据此判断C项对；乙烯和丙烯的实验式均

35、为CH2，2.8 g混合物含碳原子数为 NA=0.2NA,D项对。答案 A,5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A.等物质的量的Al分别与足量盐酸、烧碱反应 转移的电子数B.36 g H2O和1.2041024个O2在标准状况下 所占的体积C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出 的OH-浓度D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之 后溶液的pH,A,6.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔 体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似 值的是()A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量,C,7.标准状

36、况下以下3种物质18 g H2O 11.2 L H2S气体 0.5 mol苯，下列排列顺序正确的 是()A.密度：B.体积：C.质量：D.氢原子数：,A,8.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2,A,9.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A+2B+4C测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为11.43,在相同条件下，X的相对 分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02解析 根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为=80.01 g/

37、mol。,C,10.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完 全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c,则Z的化 学式为()A.XY2B.X2YC.X3YD.XY3解析 由 知3X2+Y2 2XmYn,m=3,n=1。,C,11.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后,得18 g B、49 g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和 11 g B反应，能生成D()A.1 molB.0.5 molC.0.275 molD.0.25 mol,D,12.下列说法正确的是()标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a

38、L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023,60g SiO2晶体中含有26.021023个Si-O键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A.B.C.D.,解析 标准状况下己烯为液体；7.1 g Cl2为0.1 mol,与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.26.021023,而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;60 g SiO2中应有SiO键46.021023个，因为一个Si

39、原子可形成4个SiO键；乙醇的结构式为HCCOH，应含有86.021023个共价键；正确。答案 B,H H|,|H H,二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(8分)（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5 倍，其中O2的质量分数为。若其中CO 和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧 元素的质量分数为。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰 好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气 体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平 均相对分子质量为。,解析（1）三种气体的平均相对分子质量为14.52=29,因CO与

40、N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的质量分数为 100%=27.6%。若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2+(0.75 mol2)1=0.875 mol，氧元素的质量分数为 100%=48.3%。,（2）设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为（100-x)mL。根据反应H2+Cl2 2HCl、2H2+O2 2H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x)mL=15

41、0 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。答案（1）27.6%48.3%（2）11 51.5,14.（8分）将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合 气体在150和1.05105 Pa下点燃，完全反 应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反 应后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合 气体的密度减少3/10。（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）。（2）推算NxHy化学式的根据是。（3）x与y的关系式为。,4NxHy+yO2 2xN2+2yH2O(g),质量守恒定律和

42、阿伏加德罗定律,2x+y=8,15.(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表（已换算成标准状况下的数值）。,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。,（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）。（2）E的相对分子质量是。（3）实验室制取少量D的化学方程式是。（4）A、B、C可能的化学式是。,解析 根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g-48.408 2 g=29-

43、Mr(A)g/mol解得：Mr(A)=28则Mr(B)=Mr(C)=Mr(A)=28同理可求得Mr(D)=26,Mr(E)=30,Mr(F)=64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案（1）SO2（2）30（3）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2（4）C2H4、CO、N2,16.（12分）（创新探究）已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：。,结论

44、及分析：若实验结果是，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是。若实验结果是，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是。解析 该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。,答案 方法一 实验及操作：（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）,V2=V1 2X2+Y2 2X2Y,反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,结论及分析：V2=2V1 X2+Y2 2XY，反应前后分子数之比是11,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,方法二 实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）,结论及分析：p2=p1 X2+Y2 2XY，反应前后分子数之比是11,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论p2=p1 2X2+Y2 2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论,返回,