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1、专题一：物质的量、气体摩尔体积,物质的量(n)mol,质量(m)g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB)mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热kJ,气体非标准状况下的体积（L）,本章知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,一、理解几个重要的概念,1.物质的量和摩尔,2.阿伏加徳罗常数,3、摩尔质量,5.气体摩尔体积,4.相对原子质量,下列叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量B物质的量可以改为物质量C物质的量是国际单位制中的一个物理量D物质的量是描述物质所含粒子数目多少 的单位,C,思考
2、题,判断下列说法是否正确。（A）1 mol氧（B）1 mol氧原子（C）3 mol 水（D）1mol小米（E）1 mol氧元素,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确，表示为1mol O,正确，表示为 3mol H2O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,1物质的量n,：国际上规定的一个基本物理量。,（1）物理意义：含有一定数目粒子的集体。,（2）单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。,（3）标准：1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,a、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,b、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数
3、量和物质的质量；,(4)注意,c、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(使用时必须指明是那一种粒子),与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒,2阿伏加德罗常数（NA),(3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。,为计算方便常取其近似值：6.021023 mol-1,(4)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA,(1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。,(2)单位：mol-1,思考,6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？,1mol粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏
4、加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,（1）9.031023个氨分子含_mol氨分子，_mol氢原子（2）0.5molAl2(SO4)3有 molAl3+，个 SO42-（3）3011023个氢原子的物质的量为 mol，能组成氢气的物质的量 mol（4）N个水分子的物质的量是 mol,1.5,4.5,1,1.5NA,0.5,0.25,练习：,例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？,1、96g氧的物质的量为3mol;,2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；,3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;,4、1.8gD2O中含有NA
5、个中子；,5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;,6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;,7、1mol物质中含有6.021023个粒子；,3、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态 与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以gmol-1 为单位时，两者数值相等。,标准状况下气体：M=22.4 Lmol-1,(6)注意：,4、相对
6、原子质量,元素的相对原子质量,元素的相对原子质量：,是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值,Mr1a%+Mr2b%+,1)决定物质体积大小的因素,粒子数,决定于,粒子之间的距离,物质的体积,粒子的大小,(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的.(2)同物质的量的气体的体积取决于.(3)温度和压强一定时，气体分子间距离也是 的。所以，1摩尔任何气体体积只与 和 有关。,大小,粒子之间的距离,温度,压强,一定,5、气体摩尔体积,约 22.4 Lmol-1（近似值）必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强 标准状况：0、1.01105 Pa 对象：纯气体或混合气体,不适
7、用于固体、气体。3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,2）、气体摩尔体积,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）标准状况下的气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积,单位：Lmol-1 或 m3mol-1,符号：Vm,（4）气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,【例3】下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4L B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 6.021023C、
8、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数,BD,二、概念计算的基本公式：,物质的质量m g,物质的量n mol,气体的体积V L,粒子数目N,M,M,Vm,Vm,NA,NA,6阿伏加德罗定律 1)阿伏加德罗定律：_ 2)阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:,=_,6阿伏加德罗定律 1)阿伏加德罗定律：_,温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子,2）应用阿伏加德罗定律时要明确三点：（1）
9、阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。（2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。3.阿伏加德罗定律的推论,按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题1,44.8L,例2(2007全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(
10、H2)p(Ne)p(O2),D,根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2,例3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量,例4.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的CO和C2H4 B.等温等体积的NO和C2H6 C.等温等压强的CO和N2 D.等压等体积的N2和C2H4,AC,A,例:（2008江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和
11、C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2,B C,方法点拨确定气体分子组成的方法一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B。由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)N(By)N(A2B)212，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。,练习：在同温同压下，2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B，试求出x和y。（写出反应物的分子式）,【专题1】求气体式量的几种方法1）.定义法：2）由
12、标准状况下的密度求M（g）=22.4L/mol(g/L)3）由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4）混合气体平均式量,CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,例题分析,20gmol-1,53.3%,【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。,【例7】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57,
13、CD,一、概念适用范围1）.1mol甲基含有10 NA电子2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移2NA个电子时，产生的气体体积是22.4升4）.常温常压下，4.4克CO2气体含有0.3 NA个CO2分子。,(错),(错),(错),(错),【典型类型】,【考点2】阿伏加德罗常数,二.物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA 2.31g白磷分子中含NA个P-P键 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA,(3NA),(1.5NA),(对),三.化学平衡1.一定条件下,1molN2与足
14、量H2反应,可生成2 NA个NH3分子 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.,(错),(对),(错),四.电解质溶液1.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA2S溶液中,S2-数目为0.01 NA3.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA,(错),(错),(错),五.特殊氧化还原反应1.1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2NA2.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA3.1mol
15、镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去 2NA个电子。,(NA),(生成过氧化钠不是),(对),【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：,(1)物质的状态:水在标准状况下为液体或固体；SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下为液体.,(2)物质组成：某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)、Na2O2等.两看：要看清所求粒子的种类，以及物质的构成(是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单
16、质，不一定是双原子分子)。,(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、Cl2+H2O/Fe+Cl2(Br2、I2）/Fe+HCl等.(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体及是否处于标准状况下.(二看：一看是否为标准状况，不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体）,(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.(8)存在化学平衡的体系：N2O4 2NO2,46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；
17、原子数为3mol，但分子数小于1 mol。（9）胶体中胶体粒子数小于分子数,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.43）常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5 NA4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA6）在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA,1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。,V,V,V,V,问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量”，与气体所处
18、的条件有无关系？,易错点：,1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA2）标准状况下，2.24L苯中约含有NA个碳原子3）标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA4）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L,2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在标准状态下为液体。,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 NA2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数NA3）在同温同压时，相同体积的任何气
19、体单质所含的原子数目相同,3标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L理解“任何气体”的含义：包括混合气体。,V,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA1.8g重水（D2O）中含NA个中子,4粒子数的求算1）中子数、质子数,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10 NA2）0.1molOH含NA个电子,4粒子数的求算2）电子数:H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-、OH-、CH3+,V,设NA为阿佛加德罗常数，
20、下列说法正确的是,1）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA2）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,4粒子数的求算3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S等。,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）1molMgCl2中含有离子数为NA2）121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA,5物质中所包含的原子（离子）数,V,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2 NA46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA,6隐含条件（N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原
21、子分子；O3、白磷P4、CH4等为多原子分子）,V,问题：对比46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA(46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA,)(42 g 乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为9NA 有何结论？),设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）1L 1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA3）常温下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA,7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解,设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,1）在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的
22、硝酸根离子数为4NA2）62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA3）25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子,8溶液中的粒子数,V,9物质的结构,Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是Na+和O2-；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO2为空间网状结构(类似金刚石)，1molSiO2中含有的共价键数为4NA，P4也为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。,例如：60gSiO2含有NA个SiO2分子7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+，0.1NA个O2-60gSiO2含有的共价键数为2NA1molP4分
23、子中含有的共价键数为4NA,1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个,B,【高考零距离】：,2、（08四川）下列说法不正确的是（）A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比
24、为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13,C,3、（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,4、（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3
25、所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,5、（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA,BC,判断对错,1、在密闭容器中建立了2SO2+O2 2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子.2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.3、100mLpH=1的HCl溶
26、液中,水合氢离子数为0.1 NA4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为NA 5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA个电子,(对),(错),(错),(对),(错),例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B.溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/L D.500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L,AC,例2:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是:A.O，2.02105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6L B.
27、16克NH2-共含电子1NA个 C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个 克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0.2NA个 E.60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个SiO键 和CC键F.常温常压下，1mol羟基所含的电子数为9NA,BCE,例3.用NA表示阿伏加德罗常数，判断正误：A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的磷中含pp键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12
28、燃烧生成CO2 11.2L,H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,例:（2008广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB
29、.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA,B C,【课前诊测】：判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数),1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.,2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.,3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.,4.18gH2O所含的电子数为8NA.,(错),(错),(错),(错),【专题2】阿伏加德罗常数,5、5.6g金属铁变成离子时失
30、去的电子数目一定为0.2NA.,(错),8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA.,6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.,7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.,9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。,10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。,11、在1.01105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。,12、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。,13、62g白磷含有2NA个白磷分子。,14、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。,例:阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（）,A2.24L CO2中含有的原子数为0.36.021023,B常温常压下，4.6g NO2气体中一定含有0.16.021023个NO2分子,C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023,D32g S8单质（如图）中含有的SS键个数为 6.021023,D,有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算),M=22.4(气体,标况,注意单位),M1=M2D(气体,D为相对密度),M=NAma(ma为一个原子的质量),M(混)=M1x1+M2x2(x为物质的量分数或体积分数),
