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1、极性分子和非极性分子,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,非极性键,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,极性键,共价键分类,极性键,非极性键,极性键的判断方法,由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2、CCl4、SO42、OH等都含有极性键。
2、,非极性键的判断方法,由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。,极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。,极性分子和非极性分子,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.以非极性键结合的双原子分子必为非极
3、性分子；,2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,常见分子的构型及其分子的极性（一）,常见分子的构型及其分子的极性（二）,常见分子的构型及其分子的极性（三）,常见分子的构型及其分子的极性（四）,常见分子的构型及其分子的极性（五）,小结,化学键,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：碘（非
4、极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,推断分子或离子的空间构型的具体步骤：,确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例(A中心原子,X配位原子)：,原则：A的价电子数=主族序数；,配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子,规定氧与硫不提供价电子；,正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。,孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型,n=(2+2)=2 直线形,n=(3+3)=3 平面三角形,n=(4+4)=4 四面体,例如：,孤对电子0：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。,3,4,1,1,2,SnCl2,平面三角形 V形,NH3,四面体 三角锥,H2O,四面体 V形,
