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1、第二节 几种重要的金属化合物,-铁的重要化合物,一、铁的氧化物,1、铁的氧化物的性质比较,Fe3O4,无,黑色粉末,+2,不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeO,Fe2O3,磁性氧化铁,铁红,黑色晶体,红棕色粉末,+2、+3,+3,不溶,不溶,不研究,2、铁的氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,实验3-9,两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。,产生红褐色沉淀,先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后
2、变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、铁的氢氧化物,试管1：Fe(OH)3,红褐色,试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,方法1.先把水加热煮沸除去溶有的氧气，即用加热过的水配制溶液方法2.在液面以下用滴管加入药品试剂并且用油液封住液面，防止再溶进氧气氧化新制备的Fe(OH)2,思考:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化?,思考3.如何设计制取Fe(O
3、H)2的实验装置？,3、铁盐和亚铁盐,1、常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2,颜色：黄色,颜色：浅绿色,2.Fe3+离子的检验,实验3-10:向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN 溶液观察现象,溶液呈红色,溶液颜色无变化,（1）观察颜色：Fe 2+Fe3+.,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 的溶液中含有Fe 3+,红色,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 沉淀的溶液中含有 Fe3+，先生成 沉淀，又迅速转变为 色，最后 变为 沉淀的溶液中含有Fe2+,红褐色,白色,灰绿,红褐色,通过本节课的学习如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？,思考:,3、Fe3+和Fe2+的转化,不显红色,溶液显红色,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),铝盐和铁盐的净水作用,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,A,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉 B 镁粉 C铁粉 D 铝粉,C,
