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1、第二章化学反应方向 速率与限度,复习课,迎宾校区化学组 张蓓蓓,学习目标：,1、会判断化学反应方向2、会判断化学反应是否达到平衡状态3、利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向4、会表示化学反应的速率并比较大小5、会判断条件改变，反应速率如何改变,一、化学反应的方向,1、判断反应能否自发进行,HTS0自发进行HTS=0平衡状态HTS0不能自发进行,2、判断可逆反应进行的方向,QK 正向反应Q=K 平衡状态QK 逆向反应,1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()AH0S0 DH0S0【交流研讨】此反应自发进行应
2、选择的温度条件是？,我相信我能行,自主练习,D,高温,二、化学反应进行的限度,化学平衡状态,在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。,a.平衡常数：,注：K值越大，表示反应进行得越完全 其数值只由温度决定 固体和水的浓度视为定值，不计入表达式,速率关系：V正V逆,各物质的百分含量保持不变：,混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变,各物质的浓度不随时间的改变而改变,反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变,直接因素：,间接因素：,b.化学平衡的标志,一定,不一定,混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变,混合气体的密度不
3、随时间的改变而改变,不一定,不一定,不一定,2、下列方法中可以证明2HI（g）=H2（g）+I2(g)已达到平衡状态的是：()单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂反应速率V（H2）=V（I2）=1/2 V（HI）时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化,自主练习,三、化学平衡移动（勒沙特列原理）,3、在一定条件下的密闭容器中，发生如下反应反应式：N2+3H2 2NH3；H0,1、
4、升高温度，平衡_ 移动,K _ 2、将容器的体积扩大一倍，平衡_ 移动,K _ 3、分离出氨气，平衡_ 移动,K _ 4、加入催化剂，平衡_ 移动,K _ 5、保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡_ 移动,K _ 6、保持温度和压强不变，充入氦气，平衡_ 移动,K _,逆向,减小,逆向,不变,正向,不变,不变,不变,不变,不,不,逆向,四、化学反应速率,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,4.单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(Ls)或 mol(Lmin)-1 或 molL-1h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,5.用不同物质表示
5、的速率之比等于计量数之比。,该反应在不同条件下反应速率分别为：VY=0.15mol/(L.S)VX=0.6mol/(L.S)VZ=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的是_,1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,0.05mol/L.min,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,注意单位的一致性,自主练习,比较反应速率快慢，还可以除以自己的系数后再比较,影响速率的因素特别提醒：1、压缩容器的体积，反应物生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但增大程度
6、可能。不一样，平衡可能移动。2、升高温度，正反应速率和你反应速率都增大，但增大的程度不一样，平衡一定会移动。3、加催化剂，正反应速率和你反应速率都增大，且增大程度相同，平衡一定不移动。,4、在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；H0若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为（）A10s B大于10s C小于10s D无法判断5、在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D,我相信我能行,自主练习,B,C,多谢大家指导！,
