化学必修一第一章第二节.ppt

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1、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,约需要万年才能数完,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量1、定义：表示一定数目粒子的集合体的一个物理量 符号：n 单位:摩尔（简称“摩”）,符号：mol2、摩尔的基准0.012kg 12C（含6个质子6个中子的碳原子）

2、所含碳原子的数目3、阿伏加德罗常数(NA）.02 mol-1,阿伏加德罗常数（）,4、物质的量的计算公式 n（粒子个数）,例题,注：物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol）,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球6

3、0亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,=3.01 1023,答：O2的氧分子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,=6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。

4、,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习：,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,、1.204 1024个H2O2分子的物质的量为。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,练习：,、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2

5、 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,B,6、下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位()1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,练习：,物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能拆写,注：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,分子、原子、离子、质子、电子、中子,8、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1mol CO2,7、请说出下列的含义（）mol（）mol,练习：,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的

6、量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为.,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原

7、子数相同,6、0.2mol氧分子中共有 mol电子。,3.2,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,注：化学反应方程式中，化学计量数之比（系数比）等于反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,g,g,g,g,6、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。（对离子而言，由于电子的质量很小，可

8、忽略不计）如：1molH2O的质量18g 1molNa的质量23g 1molOH-的质量17g,7、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,符号：单位：gmol或gmol,计算公式：m/n,（g）,nm,（mol）,（gmol）,思考：由单位推测摩尔质量的计算公式,mol的质量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m(O)=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,

9、g,1、2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,练习：,、g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、g氧元素中含有（）个,.806,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,3、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,4、SO42-的摩尔质量是96（）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子(),不对,不对,对,对,2、

10、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为 1：1B、它们所含氧原子数目之比为 2：3C、它们的质量之比为 1：1 D、它们所含原子数目之比为 3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题：1mol O2的质量是

11、，O2的摩尔质量是.1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gMr(H2O)=18M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,二、1mol不同物质的体积,1、规律（1）相同条件下（同温同压），相同物质的量的物质所占的体积不同 一般：固体 液体 气体（2）相同条件下（同温同压），1mol气体的体积近似相等，而固、液体却不相等。,思考：为什么会出现上述

12、规律？决定物质体积大 小的因素是什么？,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个原子,98克,6.021023,个原子,18克,2、影响物质体积大小的因素（同温同压时）A、物质粒子数的多少B、物质粒子本身的大小C、物质粒子间的距离 1mol固、液体体积取决于B 1mol气体的体积取决于C,注：气体分子间平均距离的影响因素：,温度和压强,1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积,三、气体摩

13、尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,符号：V,2、决定因素：气体分子间的距离,3、影响因素：温度、压强,（1）00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约为22.4,标准状况（标况）,m22.4mol,（）,（mol）,（mol）,标准状况：（L）n（mol）.4（mol）,4、在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数。,5、计算公式,m n,（2）250C、1.01105Pa下,m24.5mol,1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,判断正误：,2、标准状况下NO2 的体积是22.4L,3、标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.

14、4L,4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积为22.4L,5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L,错,错,错,错,对,1.在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例一:在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？,=0.05 mol 22.4 L/mol,=1.1 2L,解：,解：,=0.005 mol,n=m/M,=28 g/mol,N,n,m,V之间的相互转化,V（气体）,22.4L/mol,（标况）,22.4L/mol,（标况）,讨论：,、从n，得到微观粒子数与物质的量成正比、那么

15、从nm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下，,、综合两式，得到,阿伏加德罗定律（四同定律）,相同条件下（同温、同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（即相同的物质的量）,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,素材1,计

16、算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,从表格体积数据你得出什么结论?,素材2,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,7.08 cm3,9.99 cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,22.4 L,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),思考：,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的a呢？,am（a）ma

17、（aq）ma（aq）m（a）agg然后对溶液进行称量,难,不精确,四、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 单位：mol或mol 符号：2、计算公式：,n,/,nn,(mol/L)(mol)(L),注意：1、V是溶液的体积，是溶质和溶剂混合后的实际体积，并非两体积直接相加；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，其浓度不变，但不同体积的溶液含有的溶质不同。,练习：,、把.85g的al固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把.4标准状况下的l气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中

18、取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,、如何从一瓶物质的量浓度为mol的a溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的a。,计算多少升溶液中含有g的a.1用量筒量取.1体积的该溶液,思考：,如何配制100ml.00mol的al溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,托盘天平，药匙或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,、实验仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,计算,溶解（将溶质倒入烧

19、杯,加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解）,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,转移和洗涤：将上述溶液 转入选定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（视线、液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),注意：

20、1、容量瓶的规格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,使用前检查是否漏水,使用前用蒸馏水洗净,容量瓶上有：刻度线、温度和规 格（即量程）,2、容量瓶使用注意事项：,3、溶液转移进容量瓶前需恢复到室温。（这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。如NaOH、H2SO4溶解放热，不等溶液冷却就定容，会使浓度偏高）,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,