盐类水解完整终极版.ppt

《盐类水解完整终极版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解完整终极版.ppt（58页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一课时,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO

2、3,CH3COONa、K2CO3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）

3、哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,【探究2】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,【探究3】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,（对水

4、的电离平衡无影响）,为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？,三、盐类的水解,1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,第三节盐 类 的 水 解,碱性,盐溶液的酸碱性:,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,7,7,=7,酸性,中性,2、CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,c(Na+)c(CH3COO_)c(OH-)c(H+),讨论：,请根据对CH3COONa的分析，解释NH4Cl 溶液为什么显酸性？,NH4Cl=NH4+Cl-,+,NH3H

5、2O,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),一、盐类的水解,1、定义：（书p56）,2、本质：,弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，因此常常使溶液呈酸性或碱性。,盐+水 酸+碱,3、水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”。,，必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,4、常见弱的离子：,(1)阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、NH4+,(2)阴离子：F-、CO32-、PO43-、SiO32-、ClO-、S2-、CH3COO-、S

6、O32-、H CO3-,5、水解的规律：,有_才水解；无_不水解；越_越水解；都_双水解；谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,弱,酸性：H2CO3 H2SiO3,对应的盐：Na2CO3 Na2SiO3,水解程度：Na2CO3 Na2SiO3,pH:Na2CO3 Na2SiO3,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）Fe

7、Cl3 NaClO(NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠,C,酸性,碱性,5.在Na2S溶液中，c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,盐+水 酸+碱,二、盐类水解方程式的书写方法：,先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如

8、NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。,弱离子+水 弱酸(or弱碱)+OH(or H+),三、盐类水解方程式的书写：,（1）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF+H2O HF+NaOH,F+H2O HF+OH,（2）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、Na3PO4,离子方程式：,HCO3+H2O H2CO3+OH,CO3 2+H2O HCO3+OH,

9、(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,种离子，2种分子。,？,（3）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+H2O NH3H2O+H+,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,（4）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,a、NaHCO3,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3 CO32+H+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,碱,b、NaHSO3,HSO3+H2O H2SO3+OH,HSO3 SO32+H+,水解,电离,程度：,溶液呈 性,酸,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸

10、铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl、NH4+、H+、OH C.H+、Cl、NH4+、OH D.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,动态平衡,酸性：H2CO3 H2SiO3,对应

11、的盐：Na2CO3 Na2SiO3,水解程度：Na2CO3 Na2SiO3,pH:Na2CO3 Na2SiO3,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH3COONa(aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性,同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl2(aq)AlCl3(aq),不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根阴离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱

12、阳离子的水解。,弱酸根阴离子的水解。,促进,抑制,五、盐类水解的应用：,1、易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量；,配制 FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,塑料瓶,判断盐溶液的酸碱性,2.为什么明矾KAl(SO4)2,铁盐FeCl3 等盐可用做净水剂？,思考：,3.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,4.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,升温，促进CO32水解。,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+3HCO3 Al(

13、OH)3+3CO2,混合前混合后,水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3 溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl 溶液中：,（5）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（5）水溶液中微粒浓度的大小比较：,电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H

14、+)c(HS)c(S2)c(OH),盐类水解的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,六、盐类水解的应用：,(二)易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量；,配制 FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,

15、稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四)判定离子能否大量共存：,Al3+与 AlO2,Al3+与 HCO3,Al3+与 CO32,Al 3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶

16、液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3 H2O 溶液中：c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程

17、度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3 溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子：NH4+H+阴离子：Cl OH 正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n

18、(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、电解质溶液中的守恒关系,七、电解质溶液中的守恒关系,1、电荷守恒,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S 溶液 Na2S=2Na+S2 H2O H+OH S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数=负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中

19、某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,七、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol/L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3=2 Na+CO32 H2O H+OH CO32+H2O HCO3+OHHCO3+H2O H2CO3+OH,c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2 a mol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L,（元素或原子守恒）,即 c(Na+):c(C)2:1

20、,七、电解质溶液中的守恒关系,如：Na2S 溶液Na2S=2 Na+S2 H2O H+OHS2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OH,因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(HS)+c(H2S),2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(S)2:1,七、电解质溶液中的守恒关系,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）,c(Na+):c(C)1:1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),七、电解

21、质溶液中的守恒关系,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）、CH3COOH,OH,c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH),例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是（）Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc

22、(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+OH），所以 c(NH3H2O)必大于 c(NH4+)及 c(OH)。因为电荷守恒 c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。,B,