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1、补充课题,物质检验（鉴别）,鉴别,物质的检验(鉴别）,（）,区别,区分、,对多种物质使用,检验步骤:,取试样,看现象,得结论,加试剂,固体少量,液体滴入,液体12毫升,气体通入,颜色,气体、,沉淀,分析原理,化学方程式,一、盐酸、盐酸盐的检验,（C l-）,试剂:,AgNO3,稀 HNO3,和,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2,AgCl+HNO3-,Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,加稀 HNO3的作用,是防止其它杂质离子对检验C l 的干扰,二、硫酸、硫
2、酸盐的检验（SO42-）,试剂:,和,稀 HNO3或 稀盐酸,Ba(OH)2,BaCl2,Ba(NO3)2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3,BaSO4+HNO3=,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,加稀硝酸可防止其它杂质离子对检验SO42-的干扰,三、碳酸盐的检验,(CO32-),试剂:,稀盐酸,和,澄清石灰水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2
3、O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,四、H+、OH-的检验,酸碱指示剂,无色酚酞溶液,紫色石蕊溶液,1、把Mg N%的 H2SO4溶液滴入Mg N%的NaOH溶液中，待充分反应后，溶液中滴入酚酞试液，溶液呈 色。,酸红碱蓝中性紫,遇碱变红遇酸不变色,红,2、只用酚酞试剂（可任选有关仪器），怎样将稀盐酸、食盐水、烧碱溶液区分开来，简述实验步走骤和现象。,气体被点燃（H2、CO、CH4）,五、气体的检验,燃着的木条,剧烈燃烧（O2）,熄灭（CO2、N2）,平静燃烧（空气）,不溶于水,白色,AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2,蓝色 Cu(OH)2、C
4、uCO3红褐色 Fe(OH)3,可溶于稀HNO3,不溶于稀 HNO3,FeCl3Fe2(SO4)3,棕黄,FeSO4FeCl2,浅绿,CuCl2,MnO2CuOC,黑,无水CuSO4,白,CuSO4 Cu(NO3)2,蓝,(蓝绿),KClO3,KCl,Fe(OH)2,混合物的分离：,混合物的分离是指把混合物中的几种成分分开得到几种纯净物，其原则和方法与混合物的提纯（即除杂质）基本相似，不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可，而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。,铵 盐 的 检 验,(NH4+),试剂:,熟石灰,和,NH3能使润湿红色石蕊试纸的变蓝。,红色石蕊试纸,NH4NO3+NaOH=NaNO3+2NH3+2H2O,2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,
