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1、酸碱中和滴定 实验设计,江苏省江安高级中学 沙留华,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+)=n(OH-),3、酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,4、酸碱中和反应时量的关系,n(H+)=n(OH-),C酸.V酸=C碱.V碱,则有 n酸=n碱,若是一元酸和一元碱反应,问题 应测得哪些数据才能求出C(HCl)？,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,中和滴定
2、主要实验仪器,量筒：读数精确到0.1mL，小刻度在下，大 刻度在上，无“O”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点，读数精确到0.01mL，小刻度在上，大刻度在下常用规格：25mL、50mL,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,滴定管的构造特点,滴定管的使用,1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，
3、调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。,问题:,氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？,探究：如何判断中和反应恰好完成？,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,三、酸碱中和滴定实验操作,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读 数：视线和凹液
4、面最低点相切（平视）,滴定管的准备,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,1、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,2、滴定,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复,滴
5、定,根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH,计算,酸碱中和滴定的操作步骤,（3）数据处理阶段：,（1）准备阶段：,计算,（2）滴定阶段：,1、处理方法：,上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上,V标偏大，则C待偏大，反之则偏小,2、误差分析：,四、酸碱中和滴定中的误差分析,常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液
6、滴未滴入锥形瓶中。,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,偏高,(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,无影响,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,小结：,【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。,欢迎再次使用,
