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1、1,第四章 溶液中的离子平衡,习题课（修改）,僳娩茫轻毋革灼橡损涩税怜君砾鼎搁膀旱哈性耪摊状立兽克脯揭房鞠容陪题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,2,1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）,（1）两种分子酸 HX 溶液和HY溶液有同样的 pH，则这两种酸的浓度（moldm-3）相同。（）,分子酸均为不完全解离的弱酸，其酸度或 pH 与两种酸的浓度及解离度有关。,-,（2）0.10 moldm-3 NaCN 溶液的 pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值大。（）,+,（3）有一由 HAc-Ac-
2、组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（）,-,檬鞋吨肉癌乾粱翻排盒疏启沛宾煽蒸薄视靠药扁连糯初抖侄荆卞峪侨赔测题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,3,（4）PbI2 和 CaCO的溶度积均近似为10-9，从而可知在其的饱和溶液中，前者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+浓度近似相等。（）,1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）,（5）MgCO 的溶度积 Ks=6.8210-6，这意味着所有含有固体 MgCO3 的溶液中，c(Mg2+)=6.8210-6。（）,难溶电
3、解质类型不同，Ks与溶解度s关系不同。,-,-,为布朗斯特碱，会发生系列酸碱反应，两者浓度不一定相等。,躲呈容痛疟曼绞究虱纹俱摹著侍褪坡慑诛摧谎苗顺屁渴枪纹者剿法冕坠漏题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,4,（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液 c(OH-)为（）（a）（b）（c）（d）2c,（1）往1 moldm-3 0.10 moldm-3 HAc溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（）（a）HAc的值增大（b）HAc的值减小（c）溶液的pH增大（d）溶液的pH减小,2.选择题（将正确答案的标号填入括号内）
4、,b,c,c,泉劫靡涪腋在熬留糯游睡利啃嗓敦牡悔铺碗芝辨裴五馏韶蛾傀捞嗣耕影液题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,5,解：依数性与溶液中分子或离子总数有关，而与粒子种类和本性无关（Tf=kf m）。即 AB2或A2B型强电解质溶液AB型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液。,（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01 moldm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（）（a）HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2（b）C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2（c）CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6（d）CaCl2-
5、HAc-C6H12O6-NaCl,2.选择题（将正确答案的标号填入括号内）,c,提角妄电癸六孺高茶乐伶鸭釜夏恰扼雍吱郡缔燎旁铺寅对迎位旋谣篙搁斗题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,6,（5）下列固体物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度(以1dm3 Na2S2O3 溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是（）（a）Ag2S（b）AgBr（c）AgCl（d）AgI,（4）设AgCl在水中，在0.01 moldm-3 CaCl2中，在0.01 moldm-3 NaCl 中以及在0.05moldm-3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2
6、和s3，这些量之间正确关系是（a）s0s1s2 s3（b）s0s2s1s3（c）s0s1=s2s3（d）s0s2s3s1（）,2.选择题（将正确答案的标号填入括号内）,b,c,收擦潍氦社搐富玩猴福搐促笼孤严拎菇誉佬伐或蘑峨现继磕飘弟了与喻腑题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,7,3.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列。（1）1molkg-1 NaCl（2）1molkg-1 C6H12O6（3）1molkg-1 H2SO4（4）0.1molkg-1 CH3COOH（5）0.1molkg-1 NaCl（6）0.1molkg-1 C6H12O6
7、（7）0.1molkg-1 CaCl2,解：凝固点由高到低顺序为：（6）（4）（5）（7）（2）（1）（3）,皇絮厘芥石头农吝愤泵川穿斗弃扰堵拭啼罪蹲递糖旷绰岸堑语钡姐桶纺岛题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,8,解：摩尔电导率与离子浓度和离子电荷数成正比，而依数性溶液凝固点下降只与粒子数目有关。MgSO4与 NaCl 均为AB型强电解质，故其凝固点下降大致相同；MgSO4 解离生成的均为二价的离子，而NaCl 解离生成的均为一价离子，故MgSO4的摩尔电导率差不多是 NaCl 摩尔电导率的两倍。,4.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩
8、尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。,酌前句示锰顾俱撕党张销妙叫亢怠黎乃馈践准苹倘茸役疤褒伶盲澡羊计断题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,9,5.海水中盐的总浓度约为 0.60 moldm-3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试计算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在 25时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度表示时也近似为 0.60 moldm-3）。,解：（1）Tb=kb m=0.515 Kkgmol-1 20.60 molkg-1=0.6
9、2 K 故海水沸腾的温度为=100+0.62=100.62,餐睁会殖奋蜒功歌砷横灼缄峙丛喘桩吹经生嚼念享喳叙脓拐滴妮动挣乔厂题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,10,（2）Tf=kf m=1.853 Kkgmol-120.60 molkg-1=2.22 K 故海水结冰的温度为=0-2.22=-2.22,（3）=cRT=20.60 moldm-3 103 dm3 m-3 8.314 Pam3mol-1K-1=3.0106 Pa=3.0 MPa 故25时用反渗透法提取纯水的最低压力为3.0 MPa,舌俊拴瘁厉动尚摇歉挨陨败体窒八为弯斗齐端衷档济
10、稗圾伎坤洞疏见篡庶题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,11,6.（1）写出下列各物质的共轭酸：（a）（b）HS-（c）H2O（d）（e）NH3（f）S2-,解（1）,（2）写出下列物质的共轭碱：（a）H3PO4（b）HAc（c）HS-（d）HNO2（e）HClO（f）H2CO3,HS-,H2O,NH3,S2-,H2S,H3O+,HS-,（2）,Ac-,HClO,HNO2,S2-,HAc,ClO-,HS-,锭丽杰陵吃陈检嚼叹俯等蹄汽庆貌搅盈狈知驾靡柜朱择聋红乐宴踞久曹祸题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B
11、2010043,12,7.在某温度下0.10 moldm-3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为 0.010，试求在该温度时 HCN 的解离常数。,解：因为=0.010很小，可近似计算 HCN H+CN-初始浓度 0.10 0 0平衡浓度 0.10(1-0.010%)0.100.010%0.100.010%,即该温度时HCN的解离常数为1.910-9。,告庐惟沮子融佛午蹭疽沼湛技液旺邱箍啥借绰擒叙侄蒲遮祭洪粥席刑釜谣题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,13,8.已知氨水溶液的浓度为0.20 moldm-3。（1）求该溶液中的OH-的浓度、pH 和
12、氨的解离度。（2）在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体，使其溶解后NH4Cl 的浓度为0.20 moldm-3。求所得溶液的OH-的浓度、pH 和氨的解离度。（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？,解：NH3的 Kb=1.7710-5,（1）,昼框敢兰取战桐惊吐浆晒翘军敛蛰滴舞哟厌记福坦堰帚襄恬午楞恩姆炊近题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,14,（2）溶液中的解离平衡,NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq),（3）同离子效应使弱碱解离度降低，ceq(OH-)下降。,宜披腐害谗再啪赦颁康占挞奖摈锭键绥
13、磕待密逻叙许恶豁改熏弊鸵去蠢狱题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,15,9.利用书末附录的数据（不进行具体计算），将下列化合物的 0.10 moldm-3 溶液按 pH 增大的顺序排列。（1）HAc（2）NaAc（3）H2SO4（4）NH3（5）NH4Cl（6）NH4Ac,解：pH 由小到大的顺序为：（3）H2SO4（强酸）（1）HAc（弱酸）（5）NH4Cl（弱酸）（6）NH4Ac（弱酸弱碱）（2）NaAc（弱碱）（4）NH3（弱碱）,鳃噪愿扦圭秃皿酚安陕银嫡填守臼漠晤跪用栅共胆筷绸建兵艘脆新唱渠孰题解四-溶液中的离子平衡80B20100
14、43题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,16,10.在烧杯中盛放20.00 cm3 0.100 moldm-3氨的水溶液，逐步加入 0.100 moldm-3 HCl溶液。试计算：（1）当加入 10.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。（2）当加入 20.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。（3）当加入 30.00 cm3 HCl 后，混合液的 pH。,解：（1）20.00 cm3 0.100 molcm-3 NH3与10.00 cm3 0.100 molcm-3 HCl 溶液混合后，组成 NH3NH4Cl 缓冲溶液。,冠眠煽绍关颠夕辐挽杭镭练酥灿伙练穆验蝗埂疗双浪隅动倦
15、兔枯陡枝邯救题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,17,（2）20.00 cm3 0.100 molcm-3 NH3与20.00 cm3 0.100 molcm-3 HCl 溶液混合后，生成一元弱酸 NH4+，其浓度为,掉瞪溉删聘选岳逊司粳罗寞壮龋掳土惫盅妓盆摩肝拿惋厘菌投窒傀隆汹仪题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,18,（3）20.00 cm3 0.100 moldm-3 NH3与30.00 cm3 0.100 moldm-3 HCl 溶液混合后，HCl 过量，其浓度为,眯州究辗乌绕粒
16、少瞄儒响软纪悼仔挣疙注括漏檄番仍猜抉膜赚肉盈紧汾狗题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,19,11.根据 PbI2 的溶度积，计算（在25时）：（1）PbI2 在水中的溶解度（moldm-3）；（2）PbI2 饱和溶液中 Pb2+和 I-离子的浓度；（3）PbI2 在 0.010 moldm-3 KI 的饱和溶液中 Pb2+离子的浓度；（4）PbI2 在 0.010 moldm-3 Pb(NO2)2 溶液中的溶解度（moldm-3）。,解：（1）设PbI2 在水中的溶解度为s（moldm-3），根据沉淀溶解平衡 PbI2(s)Pb2+(aq)
17、+2I-(aq),s 2s 得 ceq(PbI2)=s，ceq(I-)=2s,输汾壁盖加者认疯狸之磅渊富蹈椭圆御脉臼艰诗吞氟称肿们湿搁鞋犁铭舒题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,20,根据,社吾被傈鲁悯妒痈镐化诚烹提撤敝汇笼咽菲距沸账瓤悄汞盆恃虱更致钒蒸题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,21,（3）设 PbI2 在0.010moldm-3KI溶液中的溶解度为 s（moldm-3），则有：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡浓度 s 2s+0.010,（4）PbI2 在0.
18、010moldm-3 Pb(NO3)2 溶液中的平衡关系：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡浓度 s+0.010 2s,即 PbI2 的溶解度为4.610-4moldm-3。,噪虏仁岔沮重浓放冲棒毖兵解沟馈芒痞彭仪坞冲郡纽黔献禾顶仪鸵仰格柯题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,22,12.将 Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合，设混合液中 Pb(NO3)2 的浓度为0.20 moldm-3，问：（1）当在混合溶液中Cl-的浓度等于5.010-4 moldm-3时，是否有沉淀生成？（2）当混合溶液中Cl-浓度多大时，开
19、始生成沉淀？（3）当混合溶液中Cl-的浓度为 6.010-2moldm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？,解：（1）PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),由于,所以,，无沉淀生成。,碟拔颇培执屑础亢穿琉停乙脯怖岂贫渐再豹乔辟您拐绘抵犀涝泉澄簧汲椽题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,23,即当混合溶液中Cl-的浓度为6.010-2 moldm-3 时，残留于溶液中 Pb2+的浓度为3.310-3 moldm-3。,勺吱酬耿膜檄孽惠牙服菜徐漓恼挟瘩们歼却擅介扰拖浅篙塞矮辈委驶贿嘎题解四-溶液中的离子平衡80B2010043
20、题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,24,13.胶体粒子为什么带电？Fe(OH)3 溶胶的胶粒带有 何种电荷？比较浓度均为1 moldm-3的下列溶液：NaCl、Na2SO4 和Na3PO4 对 Fe(OH)3 溶胶聚沉能力的大小次序。,解：胶体是一种高度分散的系统，胶体粒子的总表 面积非常大，且能选择性地吸附某种离子，因此胶体 粒子带有电荷。Fe(OH)3 溶胶的胶核选择性吸附 FeO+离子，故 Fe(OH)3 溶胶的胶核带正电荷。对 Fe(OH)3 溶胶聚沉能力的从大到小的次序：Na3PO4Na2SO4NaCl,争瑟芹臂祟杉焉缠附景女遗凯蕴泼翅聘马椅茸赛槐洛纠冲昌激须掣趟讨簿题解
21、四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,25,14.工业废水的排放标准规定Cd2+降到 0.10 mgdm-3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水溶液的 pH 至少应为多少？,解：根据工业废水的排放标准，要求：,即废水的 pH 应为,欲生成Cd(OH)2，则要求Q Ks。故有：,望套址虫岁浦裔暂握绢吉坑吝唾伟谣喳老瓣抉煽谎梅掌涧睡犯稗浅稻奈忠题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,26,1.标准氢电极的测定条件答（）A.p(H2)=100kP，pH=0 B.p(H2)
22、=100kP，pH=1 C.p(H2)=100kP，pH=7 D.p(H2)=100kP，pH=102.一个自发反应必须满足的条件是 答（）A.rHm0 B.rSm0 C.rGm0 D.rGm03.对某一可逆反应，若正反应是吸热反应，则其活 化能的关系是答（）A.Ea(正)Ea(逆)B.Ea(正)Ea(逆)C.Ea(正)=Ea(逆)D 不可以比,B,C,A,韵属喝升费俘旭背涂横免肄珠皂搔桨捐驱扦钓菱轴玻彦爹浅讣钡伞瘴念疆题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,27,4.已知 2NO(g)+Br2(g)2NOBr 反应为基元反应，在一定温度下，当
23、总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的.答（）A.4倍 B.2倍 C.8倍 D.1/8倍5.既是质子酸又是质子碱的物质是答（）A.CO32-B.H2CO3 C.HS-D.S2-6.糖水的凝固点为答（）A.0 B.高于0 C.低于0 D.无法判断7.用25cm3滴定管量取溶液的容积，以下数字合理的是 答（）A.8cm3 B.8.2cm3 C.8.24 cm3 D.8.24 0cm3,D,C,C,C,贰丧害柔仿宏桶区詹抒铆支棠街催口卷摩漓漏剪榜惫猛馈瓶盾圣舱襟胎茄题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,28,8.对原电池（-）CuCuSO4（c1）A
24、gNO3（c2）Ag（+）若将 CuSO4 溶液加水稀释，则原电池电动势将，若在 AgNO3 溶液中滴加少量氨水，则原电池电动势将。答（）A.减小、增大 B.增大、减小 C.减小、减小 D.增大、增大,B,州流室默妥孔椽彼则丢揣落短帮伦亢夹悠言恤蒙侵龚整朋嘴游吏枫未裴十题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,29,9.根据实验事实填空（）:（1）用配位滴定法测定水的总硬度，过程如下：用 吸取 25.00 cm3 水样，置250 cm3 锥形瓶中，分别加入 溶液和 NH3-NH4Cl 缓冲溶液摇匀后加 23 滴 指示剂，溶液呈 颜色，然后用 标准
25、溶液滴定到溶液呈 颜色为终点，根据测量数据即可计算水样的总硬度。,移液管,紫红色,三乙醇胺,EBT,蓝色,EDTA标准溶液,脯黑杠攘补柔卖莽扭钾纫绢逮脯馅眷嗡粳芯熙痕宪愉兰广饰喀胚退拇牢扑题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,30,（2）用 EDTA 滴定法测水的总硬度，掩蔽Fe3+的合适试剂是；答（）A.KCN B.Na2S C.三乙醇胺 D.抗坏血酸,C,10.向 0.1moldm-3 AgNO3 溶液中逐滴加入 0.1 moldm-3 K2CrO4溶液。（1）现象：；（2）反应方程：；然后逐滴加入0.1moldm-3 NaCl溶液，并搅拌。（1）现象：；（2）反应方程：；实验现象的定性解：。,生成砖红色沉淀,沉淀由砖红转为白色,s(Ag2CrO4)s(AgCl),造裕穆旱黄近玩峙区缨镇零遭久性藐擦抬衅悟滤更驼铡矛晌切膜砍错尊梨题解四-溶液中的离子平衡80B2010043题解四-溶液中的离子平衡80B2010043,
