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1、理解弱电质的电离平衡,电离度的概念,东汽中学化学组谢先寿制作,一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质的概念和理解 1.应从各类电解质的电离条件去理解电解质的概念及其本质属性:,从电解质概念中不难体会到电解质的本质属性是化合物能在一定条件发生电离;因此我们应该从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念，电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和共价化合物.离子化合物的电离条件是液态或水溶液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中,思考:1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?),2.下列化合物只能在水溶液中
2、导电的电解质是 第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠,3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡,A,D,B,2.应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念,a.结构类型:,强电质一般为离子化合物或某些极性共价化合物,而弱电解质则一般为极性共化合物,b.电离条件:,强电质的电离条件是水溶液中或液态(熔融),而弱电解质的电离条件是在水溶液中,c.在溶液里的电离程度:,强电解质完全电离,没有电离平衡;而弱电解质则部分电离.存在着电离平衡
3、,d.溶液中存在的微粒:,强电解质溶液中只有离子,而弱电解质中既有离子又有分子,e.电离方程式:,强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写.如Cu(OH)2 Cu2+2OH-,f.溶液的电导性:几个一定和几个不一定,溶液的导电性一定与溶液中离子的浓度成正比,相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性,强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱,强电解质溶液的导电性不一
4、定就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.,命题角度主要有以下几个方面:,(1)强电解质和弱电解质的结构类型,电离条件,(2)强弱电解质在溶液中微粒不同离子反应问题,(3)溶液的导电性:分析溶液的导电性实质是分析溶液中离子浓度;离子浓度与电解质强弱有一定的关系.,例1.某一元弱酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,与这种溶液的导电能力相同的是 A.1mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 C.110-5mol/L的硝酸钠溶液D.110-5mol/L的硫酸钠溶液 例2.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关
5、系是_ 例3.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液,例5.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:A.R是非电解质 B.R是弱电解质 C.R是强电解质 D.R是离子晶体,例4.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化铵溶液,C,甲乙丙,C,BD,CD,3.理解弱电质的电离平衡,电离度的概念 知识提要:弱电质的电
6、离平衡;电离度的概念;影响电离度的因素(浓度,温度);多元弱酸的分步电离.,(1)电离平衡的概念:a.正反应速度等于逆反应的速度 b.各分子浓度,离子浓度保持不变 c.电离度为定值 d.有条件的.相对的动态平衡 e.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”,(2)电离度(实际上是转化率)是表示弱电质电离程度的大小 a.电离度的定义(已电离的电解质分子占总的电解质分子的百分数)b.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映电解质的相对强弱 c.电离度与溶液的导电性(溶液的离子浓度)关系:电离度与溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶质的电离度大,不一定其溶液的导电性就强.,d.一元弱酸
7、的电离度与弱酸的浓度的关系是:=H+/C(C为弱酸的浓度)e.一元弱碱的电离度与弱碱的浓度的关系是:=OH-/C(C为弱碱的浓度),(3)影响电离度的因素:a.浓度:浓度越小,电离度越大(对弱电质的稀溶液进行稀释时,电离度增大)b.温度:因电离是一个吸热过程,所以升高温度,电离度增大.,(4)多元弱酸的电离是分步进行的,其酸性强弱由多元弱酸的第一步电离所决定,即以一级电离为主 a.掌握多元弱酸中各分子.离子浓度的相对大小.如H2CO3溶 液中存在以下几个平衡:H2CO3 HCO3-+H+HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-其中的程度比的程度小,因此在碳酸溶液中各分子.
8、离子浓度的大小关系是:,同样可以分析硫化氢溶液中各分子.离子浓度有如下的关系:H2SH+HS-OH-S2-.但是亚硫酸溶液中各分子,各离子浓度的大小关系是:H2SO3H+HSO3-SO32-OH-,其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度,b.多元弱酸中各组分浓度间的关系:,(1)首先弄清两个浓度概念:,总浓度：,它包括溶液中未电离的和已电离的酸或碱的浓度,平衡浓度：,酸碱反应达到平衡时,溶液中各型体的浓度,(2)各离子平衡浓度与总浓度不遵循化学式反应的量的关系.如1mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中H+不等于2S2-,而是比其大.同样H+不等于21mol/L,而是比其小得多.,H2CO3H
9、+HCO3-OH-CO32-,1、CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：,2、在CH3COOH溶液中存在的主要微粒有：,3、各微粒浓度间的关系：,a、CH3COO-+OH-=H+电荷守恒,b、C（CH3COOH)=CH3COOH+CH3COO-物料守恒,c、C（CH3COOH）CH3COOH H+CH3COO-OH-,重要一元弱酸：醋酸,CH3COOH、CH3COO-、OH-、H+等,4、电离度：,5、电离平衡的破坏,a、加水稀释（浓度）,b、加热（温度）,c、加入酸或可溶性酸性氧化物,d、加入强酸弱碱盐,f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）,e、加入强碱弱酸盐,6、溶液的PH计算
10、：（1）H+=C（2）PH=-lgH+,在反应中的变化过程：,随着反应的进行，CH3COOH电离平衡不断被破坏，CH3COOH不断发生电离直至电离完全。,此模型为:醋酸溶液中：,清醒记住此时:C（CH3COOH）CH3COOH H+,当醋酸与碱反应:H+OH-=H2O 即碱中的OH-消耗醋酸电离出的氢离子，从而使醋酸不断发生电离直至完全。,即：醋酸能电够离的H+=C(CH3COOH),醋酸已经电离的H+=C(CH3COOH),分析外界条件变化后(如温度,浓度改变,加入其它电解质等),弱电解质的电离度如何变化?电离平衡往哪个方向移动?,平衡体系中离子总数和离子浓度怎样变化?溶液的导电性,溶液的酸
11、碱性怎样变化?等 电离度的计算.强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:,以上知识点的考查方式有以下几种,例1.关于电离度的叙述正确的是 A.相同条件下,电离度的大小表示弱电解质的相对强弱 B.溶液中溶质的电离度越大,其导电能力也越强 C.改变条件,使某溶液的电离度增大,溶液中离子浓度也一定增大 D.相同浓度的某弱电解质溶液,50时电离度一定大于20时的电离度,A,例2.同温度下的两种醋酸溶液甲和乙,甲的溶液的物质的量浓度为c,电离度为1,乙溶液中CH3COO-为c,电离度为2,则下列判断正确的是 A.甲溶液中CH3COO-是乙溶液中CH3COO-的1倍 B.12 C.乙溶液的物质的量
12、浓度为c/2mol/L D.甲溶液的H+大于乙溶液中的H+,强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:,a.强电质完全电离,只有离子存在.且各离子浓度和总浓度遵循化学式所反映的量的关系:离子浓度=总浓度下标;AmBn中各离子浓度间的关系是:1/mAn+1/nBm-,例3.将0.1摩/升醋酸溶液加水稀释,则 A.溶液中OH-增大 B.电离度减小,H+减小 C.CH3COOH减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动 D.电离度变大,H+增大,AC,A,b.弱电解质只是部分电离,既存在离子又存在分子,各离子浓度间或离子浓度与总浓度均不遵循化学式反应的量的关系.,问题讨论一:同体积的PH=2的
13、盐酸.硫酸与PH=2的醋酸从浓度或微粒数角度去分别分析溶液中的等量和不等量关系,然后比较,二者有哪些异同点?,等量及不等量关系有:1.硫酸中:C(H2SO4)=SO42-=1/2H+2.盐酸中:C(HCl)=H+=Cl-3.醋酸中:.C(HAc)HAcH+Ac-;.C(HAc)=HAc+Ac-;.H+=Ac-+OH-.C(HAc)=H+/,三溶液中的相同点:a.已电离的H+相等 三溶液中的不同点:a.能电离产生的总的氢离子的物质的量不同:盐酸=硫酸C(HCl)C(H2SO4),思考一:上述酸（指同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸）与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应,请比较刚开始和反应进行后的反应速率;
14、反应结束后,生成氢气或二氧化碳的总量.,刚开始时反应速率相等，反应进行后醋酸的反应速率大于强酸的反应速率，因为醋酸在反应过程中要不断电离出H+。生成的氢气或二氧化碳的量是：盐酸=硫酸醋酸,要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量大小关系是什 么?,再逆向思维,相等,盐酸和硫酸中有锌剩余，即强酸被反应完全,同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或碳酸钠反应时,如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠又有剩余,则哪种溶液中锌有剩余,思考二:PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的PH值变化有什么不同?,再逆向思维,盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化，亦即盐酸和硫酸的PH值在
15、稀释后应大于醋酸的PH值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一些,弱酸大于强酸,PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是_,练习,PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释相同倍数,其PH大小关系是_,NaOH NH3H2O,NaOHNH3H2O,如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释倍数大小关系是_,即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比强碱强一些，因而PH值应大一些,即弱电解质稀释倍数应大一些,思考三.中和同体积PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液所需同浓度的氢氧化钠的体积不同,
16、其大小关系是什么?中和后溶液的酸碱性如何?并简述其理由.,醋酸盐酸硫酸，因为醋酸的物质的量浓度比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强碱弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性,同体积PH=2的两份醋酸,一份中和至PH=7,一份刚好将醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系是_,再逆向思维,中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸中和完所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完，溶液已经显碱性，因此中和至中性时，醋酸并没有完全反应。,思维发散,向10mLPH=2的某酸溶液中加入10mLPH=12的氢氧化钠溶液,反应后溶液的酸碱性如何?,简答:已知PH=2的酸与一种PH=12的碱溶液等体积混合后,
17、溶液呈酸性,其原因可能是_,0.01mol/L的某酸性溶液的PH值为4,则溶液的可能情况是_,如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，如酸为强酸，反应后溶液显中性,酸碱均为弱电解质，但酸的电离度小于碱的电离度。,酸为弱酸，碱为强碱；,该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液,在掌握以上知识的共性时,同时要防止思维定势的影响:在同体积的PH=3的硫酸,硝酸.盐酸.醋酸溶液中加入足量的锌粉,下列说法正确的是 A.硫酸中所放出的氢气多 B.醋酸中所放出的氢气多 C.盐酸中所放出的氢气多 D.硫酸,盐酸,
18、硝酸所放出的氢气量相等,问题讨论二:同体积,物质的量浓度相同的盐酸.硫酸和醋酸,从浓度或微粒数角度比较异同?,1.相同点:a物质的量总浓度相同;,2.不同点:a已电离的H+不同,二元强酸中的H+一元强酸中的 H+且强酸中H+弱酸中H+;b.酸根离子浓度不同Cl-=SO42-Ac-c.硫酸中能电离的的氢离子总物质的量是盐酸,醋酸的2倍,B,不选D是因为硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能生成氢气,思考一:同体积,物质的量浓度相同的盐酸.硫酸和醋酸与足量的锌或碳酸钠溶液反应时,比较反应开始时的反应速率,生成氢气或二氧化碳的总量;,逆向思维,体积相同的醋酸和硫酸中分别加入足量的碳酸钠溶液,充分反应,同温
19、同压能生成同体积的二氧化碳的条件是_,在PH=0的盐酸或硫酸中加入锌粒,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是_,反应速率：硫酸盐酸醋酸，生成氢气或二氧化碳的总量是：硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等,醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍,将强酸转化为难挥发的弱酸（如醋酸），或对强酸溶液进行稀释,94MCE-10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体,95MCE-13.100毫升6摩/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为
20、了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠(固体)B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体),BD,BC,思考二.同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数后溶液PH值的大小关系是_其理由是_,思考三.完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是_,硫酸盐酸醋酸,盐酸的PH值醋酸的PH值，因为其物质的量浓度相同，也就是说能电离的H+相同，但由于醋酸是弱酸，在溶液中始终存在着电离平衡，即醋酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢离子，因而其酸性总比强酸弱一些，PH值比强酸大一些,综上所有思考可得:强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡是由
21、氢离子的多少差异所决定时,要记住以下两点:,1.同体积,PH值相同的酸,能电离出的氢离子总量与酸的强弱有关,而不考虑酸的元数(因多元弱酸的情况复杂得多);且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢离子多.,2.同体积,同浓度的酸,能电离的氢离子的总量与酸的强弱无关,而与酸的元数有关,且能电离出的氢离子的总量关系有:1/3(三元酸)=1/2(二元酸)=1/1(一元酸);已电离的氢离子强酸远远多于弱酸,1、NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：,2、在NH3H2O溶液中存在的主要微粒有,NH3H2O、NH4+、H2O、OH-、H+等。,3、各微粒浓度间的关系：,a、NH4+H+=OH-电
22、荷守恒,b、C（NH3H2O）=NH3H2O+NH4+物料守恒,c、C（NH3H2O）NH3H2O OH-NH4+H+,重要一元弱碱：NH3H2O,4、电离度：,6、电离平衡的破坏,a、加水稀释（浓度）,b、加热（温度）,c、加入酸或可溶性酸性氧化物,d、加入强酸弱碱盐,e、加入铵盐,f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）,g、加入强碱弱酸盐,5、溶液的PH计算：,（1）OH-=C,（2）POH=-lgOH-,（3）PH=14-POH,7、在反应中的变化过程：,随着反应的进行，NH3H2O电离平衡不断被破坏，NH3H2O不断发生电离直至电离完全。,被消耗，电离平衡被坏,即：NH3H2O能电够离的OH
23、-=C（NH3H2O）,NH3H2O已经电离的OH-=C（NH3H2O）,1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.OH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH-C.H+OH-D.OH-的物质的量,2、一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，其用Kw表示水的离子积，表示氨水电离度，下列数值随着水量的增加而增大的是 A、C B、Kw/OH-C、NH4+/NH3H2O D、Kw/,3、现有一瓶稀氨水，要测知其中NH3H2O的电离度，其实验方法如下：（1）先测定溶液中的PH，简述其操作过程：（2）再做_实验,其目的上_,B,BC,中和滴定,测定氨水的物质的量浓度,4、
24、甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中OH-之比_(填”大于”、“小于”或“等于”)10，并说明理由。,5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离度增大而溶液的PH值减小,可以采用的方法是 A.加入等体积的浓氨水 B.加入少量1摩/升盐酸 C.加20毫升水 D.加入少量氯化钠,小于,6.在25时两种稀氨水甲和乙,甲的摩尔浓度为xmol/L,电离度为a;乙中的OH-=xmol/L,电离度为a,则下列叙述中不正确的是 A.氢氧根离子浓度乙甲 B.PH值乙甲 C.aa D.乙的摩尔浓度为x/a(mol/L),因为OH-=C，如果两溶液的电离度相等，甲溶液
25、的OH-等于乙溶液 OH-的10倍，但由于甲的浓度大于乙的浓度，因而甲溶液氨水的电离度小于乙溶液氨水的电离度，故甲溶液的OH-小于乙溶液 OH-的10倍,BC,AD,二.理解水的电离,水的离子积,溶液的PH值等概念,了解酸碱指示剂在溶液中的变化.,1.水的离子积:,纯水及酸碱盐稀溶液中H+与OH-的乘积始终是一个常数(Kw),即 H+OH-Kw；,温度升高，水的电离平衡正向移动,水的离子积将增大,在25时,H+OH-110-14;,25时纯水的电离度:=10-7/（1000/18）100%=1.810-6%,酸溶液中由水电离出H+等于该酸溶液中的OH-浓度(由水电离产生);,碱溶液中由水电离出
26、OH-等于该碱溶液中的H+(由水电离产生);,强酸弱碱盐溶液中由水电离出的H+就是溶液本身的H+;,在水中加入酸,碱或弱酸根离子,弱碱阳离子,均能破坏水的电离,酸碱抑制水的电离,而弱酸根离子,弱碱阳离子促进水的电离,命题题型,例1.在纯水100mL中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答:水的电离是否存在_.水的离子积是否变化_.水本身电离出的H+是_mol/L,例2.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的H+分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是_,存在,不变化,110-13,X=104Y,氯化铵溶液中水电离出的H+=110-5,mol/L盐酸中水电离的H
27、+=110-9mol/L,例3.在常温下,某溶液中由水电离出的H+=10-11mol/L,则该溶液的PH值可能为 _,例4.某溶液中,由水电离产生的H+=10-11mol/L,则该溶液可能是 A.110-3mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液 D.110-3mol/L氨水,例5.某溶液,由水电离出的H+=110-12mol/L，则溶液中一定能大量共存的是：A.K+AlO-Na+Cl-B.Fe2+Cl-K+NO3-C.Na+S2-K+SO32-D.K+Cl-Na+NO3-,例6.25时纯水的电离度与0.1摩/升氢氧化钠溶液中水的电离度之比为_,
28、11或3,AC,D,110-7:110-13=106:1,例7.常温时下列各组溶液,水的电离相等的是:A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.PH=4.5的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液,2.PH值的计算重要考点,25时,H+OH-110-14;,PH=-logH+,POH=-logOH-,PH+POH=14;,弱酸溶液中H+=C,弱碱溶液中OH-=C,(1)基本知识:,AD,a.熟练进行强酸,强碱,弱酸,弱碱溶液中H+.OH-.C(酸).C(碱).PH值的计算
29、,b.求碱溶液中的PH值或强酸与过量强碱混合后的PH值要先求POH,然后根据PH+POH=14换算.,例:将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离 子浓度最接近于 A.1/2(10-8+10-12)B.210-8 C.210-12 D.(10-8+10-12),(2)基本计算类型,C,c.强酸.强碱等体积混合后PH值的计算,d.强酸,强碱稀释后PH值的变化及计算,每稀释10倍,PH值变1;稀释10 n.PH值变n;无限稀释PH趋近于7;对弱酸,弱碱的稀释,由于在稀释过程中电离度要增大,故每稀释10倍,PH变化不到1,思考.有一PH=12的氢氧化钠溶液100毫
30、升,要使其PH降 为11,可采取哪些措施?(思维的发散性),加水稀释至1000mL；加酸中和；加入强酸弱碱盐等,e.已知强酸与强碱溶液的PH值,求混合后溶液呈中性时,所需强酸强碱溶液的体积比,解这类题时,首先设所需强酸与强碱溶液为1升和X升,再将碱的PH换为POH.求OH-,再由n（H+）（OH-）求解,例1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合,若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积之比是_,例2.把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸 与氢氧化钠溶液的体积比是_,1L110-2mol/L=XL 110-5mol/L,1：10
31、00,1：10,1L110-3mol/L=XL 110-4mol/L,例3.将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是_,1L110-2mol/L=XL 110-2mol/L,1：1,例4.在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b的氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:,(1)若a+b=14,则Va/Vb=_(填数值),(2)若a+b=13,则Va/Vb=_(填数值),(3)若a+b14,则Va/Vb=_(填表达式),且Va_Vb(填“大于”、“等于”、“小于”)(题中ab
32、,b8),问题的深入思考:已知强酸强碱溶液的PH值,当中和至中性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢?即能不能将上面具体的问题一般化,1,1/10,10 a+b-14,大于,解：因为:酸PH=a,所以:H+=10-a,因为:碱PH=b,所以:POH=14-b 故OH-=10-(14-b),由n（H+）（OH-）,设酸的体积为V(酸),碱的体积为V(碱),则,V(酸),10-a,V(碱),10-(14-b),10 a+b-14,a+b=14,Va/Vb,1,a+b=13,a+b14,Va/Vb,Va/Vb,1/10,1,再逆向命题,充分体现化学题的灵活性:,例5.94-MCEN-31.
33、(4分)在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸的PH值与强碱的PH值之间应满足的关系是_,强酸与强碱溶液的PH值之和等于15,三.理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性,1.盐类水解的原理及规律,a.水解的本质:,水的电离平衡被破坏,b.水解的条件,有弱(弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解,c.水解的规律,谁弱谁水解,谁强显谁性,d.水解 的程度,越弱越弱水解;越稀越水解;温度越高越水解,2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则,“谁强显谁性,谁弱书写谁”的原则,“单可逆双等号”的原则,“有氢无水与无氢有水”的原则,“多步 水解不能写成一步
34、”的原则,“一步水解其水分子数与离子电荷数相等”的原则,3.溶液中多种微粒浓度的比较:,（1）两条基本原则:,电荷平衡就是溶液中的阳,阴离子的正负电荷总数相等,物料平衡就是某一组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和,如:在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于水的电离,而氢离子与 氢氧化根离子二者的总量应该相等,这里氢氧化根离子全部游离存在,而氢离子由于 水解的原因有三种存在形式,所以根据物料平衡有:,OH-=H+HCO 3-+2H 2 CO 3 如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液,则水电离的氢离子全部游离存在,而氢氧 根离子由于水解以OH-和Al(OH)3 两种形式存在
35、.所以H+=OH-+3Al(OH)3,(2).基本步骤:有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离;最后考虑盐的水解.其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小,题型:,(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较,例1.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS-B.Na+HS-S2-OH-C.Na+S2-OH-HS-D.OH-Na+HS-S2-,C,例2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S,例3.已知0.
36、1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9,在此 溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2-C.H2RHR-R2-D.HR-H2RR2-,B.D,D,例4.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是 A.OH-Cu2+H+SO42-B.OH-H+SO42-Cu2+C.OH-H+SO42-=Cu2+D.OH-H+Cu2+SO42-,例5.摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓度的比较中正确的是 A.PO43-:磷酸钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸 B.CO32-:碳酸铵碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵 C.NH4+:硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵醋
37、酸铵 D.S2-:硫化钠硫化氢硫氢化钠硫氢化铵,D,A,例6.表示0.1摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3-C.Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-,(二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点:,94-MCEN-11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-,CD,A,96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶
38、液和PH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+,91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y,已知X+Y=14,且XY,将上述氨水和盐酸 等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是 A.NH4+Cl-H+OH-B.Cl+NH4+H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+,B,C,(三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时,各物质的用量或离子浓度 的关系:,例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸,当溶液中氯离子浓度 等于
39、铵根离子时,溶液中 A.PH=7 B.PH7 D.有一水合氨存在,例2.把铵水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液的情况是 A.一水合铵过量 B.盐酸过量 C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.H+=OH-,例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性,下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中A-=M+,A,AD,D,例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,则溶液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是 A.CH3COO-Na+B.CH3COO-Na+C.CH3COO-=Na+D.无法确定,(四).根
40、据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小,例1.等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的关系是:A.Na+H+=CH3COO-+OH-B.Na+OH-=CH3COO-+H+C.Na+CH3COO-OH-H+D.Na+CH3COO-H+OH-,C,AC,例2.把50毫升2摩/升氢氧化钠溶液.100毫升1摩/升的硫酸溶液与17.5毫升10%的氨水(密度0.96克/毫升)混合,所得溶液中的离子浓度的大小关系是 A.SO42-Na+NH4+OH-H+B.Na+NH4+SO42-H+OH-C.SO42-=Na+H+NH4+OH-D.SO42-=Na+
41、NH4+H+OH-,例3.将0.2摩/升的氢氧化钡溶液和0.15摩/升的碳酸氢钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是 A.Ba2+OH-Na+CO32-B.OH-Na+Ba2+CO32-C.OH-Ba2+Na+CO32-D.Na+OH-Ba2+CO32-,D,B,例4.把50毫升2摩/升的氢氧化钠溶液,100毫升1摩/升的硫酸溶液及40毫升3摩/升的氨水三者混合,所得溶液能使酚酞试液变红.则溶液中离子关系正确的是 A.SO42-=Na+NH4+H+OH-B.NH4+SO42-=Na+OH-H+C.SO42-+OH-=2NH4+H+2Na+D.Na+SO42-NH4+OH-H+,
42、95-MCEN-12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中 A.Na+CH3COO-OH-H+B.Na+CH3COO-H+OH-C.Na+CH3COO-H+=OH-D.Na+=CH3COO-OH-H+,B,A,97-MCEN-14.0.10摩/升氢氧化钠和0.10摩/升氯化铵溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 A.Na+Cl-OH-H+B.Na+=Cl-OH-H+C.Na+=Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+,4.哪些情况下要考虑盐类的水解:,判断或比较盐溶液的酸碱性:,比较盐溶液中离子浓度或离子数,例如磷酸钠晶体中,(Na+)：(PO
43、43-)3:1,而其水溶液中,磷酸根离子必水解,故Na+:PO43-3:1,97-MCEN-17.将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁,B,C,例1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制成1升混和溶液,已知其中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,对混合液的下列判断正确的是 A.H+OH-B.CH3COOH+CH3COO-=0.2摩/升 C.CH3COOHCH3COO-D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L,例2.现有某未知溶液A,向A中加入适量醋酸钠晶体并完全溶解后,测得溶液中的钠离子浓度与醋酸根离子浓度接近于 1
44、:1,则原溶液的判断,正确的是 A.可能是强酸性溶液 B.可能是强碱溶液 C.可能是醋酸钠溶液 D.原溶液中可能已有醋酸根离子且 Na+:CH3COO-1,AB,BD,配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶液,硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀释,比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有六种离子,活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,如镁投入硫酸铜溶液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液呈酸性(类似问题 还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产生氢气),95-MCEN-15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯
45、化铵溶液 D.碳 酸钠溶液,AC,强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解,如有沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合,三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解;若无气体或沉淀生 成,一般发生不完全双水解.如氯化铵溶液与酸酸钠溶液混合:NH4+AC-+H2ONH3.H2O+HAc;以及泡沫灭火器的原理(其主要成 分是碳酸氢钠和硫酸铝),用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强.而土壤胶粒带负电荷,使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底,判断离子在溶液能否大量共存;,
46、肥料混施要考虑盐的水解,如草木灰与铵态氮肥不能混施,否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与 过磷酸钙混施,否则能造成磷肥的损失,(10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的酸碱性强 弱时,例1:相同浓度的四种溶液:醋酸钠 硫酸氢钠 氯化钠苯 酚钠,按PH值由大到小的顺序排列正确的是 A.B.C.D.2,例2:相同条件下测得碳酸氢钠 醋酸钠 次氯酸钠三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是 A.B.C.D.,(11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解,思考:加热蒸干三氯化铝,三氯化铁.氯化铜.氯化亚铁溶液会得到什么物质?,96-MCEN-8.把三氯化铁溶液
47、蒸干,最后得到的固体产物 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁,强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解:强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解:如碳 酸钠与盐酸反应 强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解:如氯 化铝与氨水反应 两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱”也不考虑盐的水解:如硫 化钠与硫酸铜溶 液反应 具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合 时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶 液混合,四.高考中有关溶液的PH值及弱电质电离度的计算与判断,MCE91-19.已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等
48、体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,MCE92-14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的PH值保持不变的是 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硫酸钠 D.氯化钠,C,MCE92-15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A.硫酸根离子 B.硫离子 C.碳酸根离子 D.氯离子,MCE-24.相同温度,相同摩尔浓度的四种溶液:醋酸钠.硫酸氢钠.氯化钠.苯酚钠,按PH值由大到小的顺序排列,正确的是 A.B.C.D.,MCE93-7.25毫升
49、pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH=10的氢氧化钡溶液混和,混和液的pH值是(A)9.7(B)10(C)10.3(D)10.7,BC,A,B,MCE93-11.摩尔浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl,MCE93-21.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA.H+,A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 A.n100%B.n/2100%C.(n-1)100%D.
50、n%,MCE93-30.(3分)甲.乙两瓶氨水的浓度分别是1摩/升和0.1摩/升,则甲,乙两瓶氨水中OH-之比_大于,等于或小于)10.请说明理由 答:_,A,C,MCE96-5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定,MCE97-18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,温合后PH值一定小于7 的是 A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液,MCE97-23.若室温时PH=a的
