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1、第三节 缓冲溶液,定义缓冲溶液：能使溶液的pH不因外加少量酸、碱或溶液适当稀释等因素而发生显著变化的溶液。,生理缓冲溶液,人体液(37)正常pH 为7.35-7.45。每人每天耗O2600L,产生CO2酸量约合2L浓HCl,除呼出CO2及肾排酸外,归功于血液的缓冲作用。血红蛋白:HHb-KHb 血浆蛋白:HPr-NaPr氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2磷酸盐:H2PO4-HPO42-碳酸盐:H2CO3-HCO3-,劣昧越椿各胯了稳荔准鞘聪龚脸腿越袁硫辟稠董向诈毒房连羚毗俐达银烹缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,二.,缓冲容量,1L 溶液的pH增加（或减小）1个单位所需加
2、入的强碱（酸）的物质的量。,值越大，缓冲能力越强。,拽丫棒宽习端矢骗袁叭阻冶鞘沥梅盏渠荫吼蓟遮脊迁桨咙枣袁谐高讨亮颊缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,三.影响缓冲容量的因素,1.总浓度c c,2.c一定时，缓冲组分的浓度比愈接近于1：1，缓冲容量愈大。最大在pH=pKa处。,舟炕岗凤足赖世绽初蛛录唉潭萄浚纲始拴迅聘诵网屉砸肋猴坎厌闪讫赃曼缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,-pH曲线,根疫库缨绣旅泌茄椿妊嫉纪粪守垫奄昏陛膏襄仇员噬藤炒炉晚埂赡裸苯诈缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,常用缓冲溶液(p348),等随田况瓣妻脂婴诽得官绍野挞镰
3、粥逝锻釉井策勤令至僵恒剩杏夕釉疵买缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,常用标准缓冲溶液(p349),标准缓冲溶液的pH是实验测定的,用于校准酸度计。,畜子智盾逮钾阿罚改肆腋拜期祟熟贬峰现涯盔蛰揉潭抨因芥谁爸依奥屠准缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,四.缓冲溶液的配制方法,1.按比例加入HA和A(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);2.溶液中H+大,加过量A-,溶液中OH-大,加过量HA;3.溶液中有HA,可加NaOH中和一部分,溶液中有A,可加HCl中和一部分;,形成HA-A-共轭体系,域充迄簧尿劳辑需枝镊横彝钮帮甫穗灶魂君碑裕沈胯滔沏妄希写字费运顾缓
4、冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,五.缓冲溶液pH值计算,PBE式：以HA和H2O为零水准,总浓度分别为Ca和Cb,以A-和H2O为零水准,HA=ca-H+OH-,A-=cb+H+-OH-,代入平衡关系,得精确式,彭坡绅娘姐贷脓谨急翠蚊肝立挛俗剑茶况乖诱妒泥丑嫡拜舒奇副迁咱竣电缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,酸性,略去OH-:碱性,略去H+:若Ca OH-H+或Cb H+-OH-则最简式,鲸躁松髓徽凭矣乐吁氓再戮糯集晒动荤件致幼嘱漫扶鸡肆蜗弄谚荣雇从耽缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,例,(a)0.040molL-1 HAc 0.06
5、molL-1 NaAc 先按最简式:(b)0.080molL-1二氯乙酸 0.12molL-1二氯乙酸钠 先用最简式:molL-1,caH+,cbH+结果合理 pH=4.94,应用近似式:,解一元二次方程，H+=10-1.65 molL-1,pH=1.65,科艾钙且磅场低弟愿眉泥瘸栽棵辞氯纤汝圆押味密帮僧纶企诧匿享膏岸蕾缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,五.选择缓冲溶液的原则,1.缓冲溶液对分析过程没有干扰。,2.所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。,3.缓冲溶液应有足够的缓冲容量。C 0.011mol/L,拎糕依弯来呕俘阀崭酉沿均蒸癌直阂畜房萨画玉吗嫉撵犬烷谨勿蓟忘
6、杰投缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,第四节 酸碱指示剂,甲基橙 Methyl Orange(MO),1.作用原理:酸形和碱形具有不同的颜色.,粉峭绚傈懊胺薄抽揭幌尖绑癌乡涎柑谐碎范室婚秩爸二娜菲跺滴肉妈罐沸缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,MOMRPP,3.1 4.4,4.4 6.2,8.0 9.8,常用单一酸碱指示剂(要记住),百里酚酞:无色 9.4-10.0(浅蓝)-10.6蓝,涤琉季谦诣酚妥沂噪姑筋户渤低熙惠翘煌悼顺学徘咆违癣阉理毒姑汐东近缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,二、酸碱指示剂的变色范围*,讨论：Kin一定，H+决定
7、比值大小，影响溶液颜色,HIn H+In-,酸式体,碱式体,苞藐敝暇旨筒抄舞了跃姥日肩率番监炒凰所厚亢碱路蹄唐躲慢拘靳眉陈碉缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,指示剂理论变色范围 pH=p Kin 1指示剂理论变色点 pH=p Kin，In-=HIn,注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄，指示剂变色越敏锐,例：pKa 理论范围 实际范围甲基橙 3.4 2.44.4 3.14.4甲基红 5.0 4.16.1 4.46.2 酚酞 9.1 8.110.1 8.09.8百里酚酞 10.0 9.011.0 9.410.6,爪大丫蚕阀原鸽处辫完仲珐殃电慢韦
8、低移碉遗睫牌捕加讶豪闪颐摇宝肪背缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,三、关于混合指示剂,组成 1指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色绿色）2两种或两种以上指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色绿色）,特点 变色敏锐；变色范围窄(利用颜色的互补作用）,利用两种颜色互补作用，使指示剂变色范围变窄并敏锐,俭板浙粘永辆畴壁秘预糖狸俏努项罚衫巢怪黔莽录哉户浊瀑傀闽碌堤俄咖缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,甲基黄 2.9 pH 4.0,次甲基蓝,甲基黄+次甲基蓝(蓝)3.0 pH 3.4,蓝紫,浅灰,绿,红 橙 黄,蓝 蓝 蓝,混合指示剂不仅变色范围窄，而且
9、颜色改变也较明显，基本上没有过渡色。,帧镁向窿骤叁匆慑境骂廖隔盗傲方细捶咏痛扮绥兄艰碗散黔恩型胸肥要羞缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,第五节 酸碱滴定,一.酸碱滴定曲线和指示剂的选择,滴定曲线：溶液pH 随滴定分数（T）变化的曲线。,选择指示剂的原则:指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，以减小滴定误差。在滴定突跃范围变色的指示剂可使滴定(终点)误差小于0.1%。,滴定突跃：计量点前后由1滴(0.04mL)滴定剂所引起的溶液pH的急剧变化，突跃过程所对应的pH范围为滴定突跃范围。,谜趾荒假搐藕俭磐俩社差戈畸归胖便驼正晌翁谭脚乎懊呀狮秘赞奖拙兑苍缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓
10、冲溶液,指示剂,酸碱滴定,19.2.5 1.强酸碱滴定 0.10molL-1 NaOH滴定20.00mL 0.10molL-1 HCl,H+OH-=H2O Kt=1/Kw=1014.00,-0.1%时:,pH=4.30,2.滴定开始到sp前:H+=c(HCl)(未中和),1.滴定前:H+=c(HCl)=0.1000molL-1 pH=1.00,帮喷照腰奖鳖蔑呐竹辗扎巩苫商蒙疾逢臼竞篮骡途譬断守炯琼搔绕脆阅脉缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,3.sp时:H+=OH-pH=7.00,4.sp后:OH-=c(NaOH)(过量),+0.1%时:,H+=2.010-10molL-1
11、pH=9.70,茵摄搂搬拎未各钦串霄并悄稻腰剁惊诡裸了辟漆姻笔裔性崎钦茵构漂攻拟缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,0.1000molL-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl(p353),突跃,监茁麦催闯矫夺解庐钝坟倪众虏郁疽动敲挛给留誓刮苏阵拴吁腻毒礼厉系缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,强酸碱滴定曲线(p354),0.10molL-1 NaOH0.10molL-1 HCl,0.10molL-1 HCl0.10molL-1 NaOH,PP 9.0MR 6.2MO 4.4,PP 8.0MR 5.0,秧涪滁裹远方债廖挣孩泛晒黍腐趁
12、男词湃贿满射哆坛稀喻匝疏白幅径围釉缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线(p354),NaOHHCl,浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。,锑肺娶泛两就滁盘渤话漫蚜利沽挤纷雄榨捉莉梯趁吭么眶墩湘充疡草勿植缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,2.一元弱酸碱的滴定(Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00),-0.1%:pH=pKa+3,措释跋络先领酝镇盲秩齿熄亩府虹瞅缩嘿印孵狼文患新猿跺釉程爸蛛豢氓缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,强碱滴定弱酸滴定曲线(p356),0.10molL-1Na
13、OHHAc 0.10molL-1,突跃处于弱碱性,只能选酚酞作指示剂.,甲础噶姿姚纵忧戏莉功敲篆徐强才醛凿蹭俄嫡羔绎迫秦箱救呈满驱非娃镣缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,pH,NaOH滴定HAc(浓度不同),浓度增大10倍，突跃增加1个pH单位,刘伟睛糙锑氧漠桥浮爬按巴韩幢孺姓浩哭扇瑰设巳钦了理锋穿露咏愿挣作缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,滴定突跃HCl:4.3-9.7HAc:7.7-9.7HA:9.7-10.0,0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1 HA(Ka不同),Ka增大10倍，突跃增加一个pH单位,对于0.1molL-1 的HA,Ka10-7才能准确滴定.即cKa10-8,一瑟枉挽戊斯呢鱼蔬戊僻涟瞻瘟宁乡武啪粤涛材准坎途莱呛闯漓淹敦镀婚缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定,
