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1、第四章 金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第1课时 硫的氧化物,请大家回忆初中时我们对S的认识,谈谈硫有哪些重要的性质？,1.硫(俗称硫磺),是一种淡黄色粉末 2.不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 3.在空气中燃烧生成二氧化硫(SO2),还原性,氧化性,思考1：根据你对SO2的认识，谈谈SO2具有哪些重要的物理性质？,一、SO2的性质,无色，有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大。易液化，,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水,SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、,从物质的分类角度看SO2属于什么类型的化合物？可能具有何种性质？,酸性氧化物,与碱性氧化物反生成盐,与碱反应生成盐和水,部分可以与水反应生成酸,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,CaO+SO2=CaSO3,思考2：,探究现象：,试纸呈红色，pH7，溶液呈酸性,实验探究2,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,亚硫酸是一种中强酸，不稳定（酸性:亚硫酸醋酸碳酸）,特点2、反应体系中与反应有关的各种物质共存,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,溶液变浑浊,【思考:4】SO2与CO2还有什么方法进行区别？,将SO2通入澄清石灰水
3、中，能否发生化学反应？,2、具有漂白性从特性角度,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,SO2的漂白性 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解。,食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学
4、变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,SO2+2H2S=3S+2H2O,实验探究4：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。,氧化性,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。,实验探究5,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶
5、液,2KMnO45SO22H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,思考与交流：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,3、既有氧化性，又有还原性 从氧化还原角度,讨论1：SO2是酸性氧化物，请根据CO2的实验室 制法，设计一套完整的装置来制备和收集SO2气体。,原料：,原理(方程式)：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2,实验室制备二氧化硫,讨论1：实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,讨论2：SO
6、2气体如何干燥？该实验尾气如何处理？,讨论3：CO2 气体中混有SO2如何怎样除去？,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二、三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中,BD,2.
7、下列能说明SO2具有漂白作用的是A.SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B.SO2能使品红溶液褪色C.SO2能溴水褪色 D.SO2难使品红试液变红,B,SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；SO2使品红褪色，SO2体现 性；SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,硫 化 氢
8、 的 物 理 性 质,注意,无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气略大,制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。,能溶于水（常温常压下 1:2.6）,标准状况下硫化氢的密度,=34g/22.4L=1.52 g/L,剧毒（头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）,硫 化 氢 的 化 学 性 质,小结,1.可燃性,2H2S+3O2=2H2O+2SO2,点燃,完全燃烧,2H2S+O2=2H2O+2S,点燃,不完全燃烧,淡蓝色火焰,n(H2S),n(O2),2,1,氧化产物是 S,n(H2S),n(O2),2,3,氧化产物是 SO2,n(H2S),n(O2),2,1,氧化产物是S和SO2,2,3,（也体现了硫化
9、氢的还原性）,硫 化 氢 的 化 学 性 质,2.还原性,2H2S+SO2=2H2O+3S,H2S+I2=2HI+S,氧化产物和还原产物的质量比是,-2,+4,0,2:1,H2S+Br2=2HBr+S,H2S+Cl2=2HCl+S,小结,单质氧化性：,离子还原性：,Cl2 Br2 I2 S,Cl-Br-I-S2-,硫 化 氢 的 化 学 性 质,3.不稳定性,H2S=H2+S,+1,-2,0,0,硫化氢的实验室制取,金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,装置：启普发生器（与制氢、制二氧化碳相同）,收集方法：向上排空气法,检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑,思考,能否用浓硫酸制取硫化氢？,用浓盐酸制取硫化氢好不好？,FeS+2HCl=FeCl2+H2S,不能。H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。,
