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1、化学计算 有关溶液的计算,要点、考点聚焦课前热身典型例题解析课时训练,专题复习,要点、考点聚焦,1.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中溶质的质量分数=溶解渡/(100g+溶解度)100%2.溶液的稀释和浓缩稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量=稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量3.溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,【例1】氯化钠在20时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25%D.30%,典型例题解析,D,【例2】将下列物质各10 g分别
2、投入到90 g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是()A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3,C,【例3】一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为()A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g,典型例题解析,A,【例4】4时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得盐酸中溶质的质量分数为(氯化氢的密度4时约为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3),19.65%,【例5】工人师傅要用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问
3、：(1)500 mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为g，其中溶质的质量为g。(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水mL(计算结果保留1位小数)。(3)稀释浓硫酸的操作方法为。,典型例题解析,【答案】(1)500 mL浓硫酸的质量=500 mL1.84 g/cm3=920 g，其中含H2SO4的质量=920 g98%=901.6 g(2)设稀释后溶液质量为x500 mL1.84 g/cm398%=x15%x=6010.7 g加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积=5090.7 g1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 m
4、L(3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL水中，并用玻璃棒不断搅动。,典型例题解析,【例6】现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。,典型例题解析,1 9,5 7,45 4,课时训练,1.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是()A.1%B.90%C.10%D.11.1%,C,2.t时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是()A.50%B.
5、40%C.33.3%D.28.6%,D,课时训练,3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水()A.200 gB.250 gC.300 gD.350 g,D,4.把10 g某固体物质投入100 g水中，振荡、溶解，所得溶液中溶质质量分数的计算式是()A.B.C.D.无法确定,B,课时训练,5.将m g A物质放入n g足量的水中，充分搅拌后完全溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为x。下列关于x值的判断中肯定不正确的是()A.B.C.D.,D,6.现有100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是()A.该溶液含溶质20 gB.该溶液中，溶质质量溶液质量=14C.该溶液中，溶质质量溶剂质量=15D.该溶液中，溶液质量溶剂质量=54,D,本课时结束下节课见！,
