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1、第四单元复习课,物质构成的奥秘,1.本章的基础知识,2.各种符号的意义,3.化合价及化学式的书写,4.化学式的有关计算,复习内容,一、原子的构成,1、原子结构,核外电子,质子中子,决定,元素种类,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,原子,核电荷数=质子数=电子数,元素化学性质,原子核,最外层电子数决定,一种原子的质量与碳-12原子质量的1/12比较所得的比值，称为这种原子的相对原子质量，公式为：,注意:相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值相对原子质量的单位是1,相对原子质量=,原子质量C1/12,2、相对原子质量,相对原子质量=,质子数+中子数,二、物质的宏观组成元素,元素
2、：是具有相同 的一类原子的总称；决定元素种类的是。,核电荷数（即核内质子数）,核电荷数 即 核内质子数,1、元素的概念,2、元素周期表,元素周期表每一格表达的信息有：A：原子序数B：元素名称C：元素符号D：相对原子质量,周期：元素周期表的横行，共7个周期族：元素周期表的纵行，共16个族,三、离子,核外电子是分层运动的，又叫分层排布核外电子排布用原子结构示意图表示,1、核外电子的排布,原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数,1、2、4,5,3、6,金属元素：,非金属元素：,稀有气体元素：,元素,2、元素的分类,决定元素化学性质的是_,原子最外层电子数一般_个，容
3、易_电子，达到稳定结构，而变成_离子,少于4,失去,阳,原子最外层电子数一般_个，容易_电子，达到稳定结构，而变成 _离子,多余4,得到,阴,原子最外层电子数为_个(氦为_个)，称之为稳定结构，不易失不易得电子。,8,2,最外层电子数,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,原子分子 离子 元素 化学式 之间的关系,原子,分子,结合,分解,聚集,双原子物质：H2、O2、N2、Cl2等,多原子物质：H2O、H2O2、,直接结合,金属：Hg、Fe、Cu等,非金属固体：C、Si等,稀有气体：He、Ne、Ar等,离子,得失电子,结合,离子化合物：,NaCl、Na2O等,元素,核电荷相同,单质,化合物,
4、同种元素,不同种元素,宏观组成,微观构成,1.元素符号的意义：,1、宏观意义：2、微观意义：,宏观：表示氢元素,微观：表示一个氢原子,如：H,表示该元素,表示一个原子,2、化学式的意义：,宏观：微观：,表示水这种物质,表示物质及物质的组成,表示一个分子及分子的构成,如：H2O,微观,宏观,表示水是由氢元素和氧元素组成的,表示一个水分子,表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,3、元素符号和化学式重合：,1、表示铁元素2、表示一个铁原子3、表示铁这种物质,1、表示该元素,2、表示一个该原子,3、表示该物质,具有这种意义的物质主要有_ _ _,非金属固体,金属,稀有气体,4.化学符号周围数
5、字的意义,一个硫酸分子里含有4个氧原子,在硫酸中、硫元素的化合价为+6价,3H2SO4,+6,3个硫酸分子,SO42-,一个硫酸根离子带2个单位负电荷,四、化学式与化合价,概念：用元素符号和数字的组合来表示物质的式子叫做化学式化合价：用来表示原子之间相互化合的数目化合价规则：化合价有正价和负价在化合物里正负化合价代数和为0在单质分子里，元素的化合价为0,（1）写化学式练习：写出下列物质的化学式1.氯化钠 2.氧化镁 3.硫化钾 4.硫酸钾5.氢氧化钙 6.碳酸钠 7.硝酸铵 8.硫酸（2）求化合价练习：求下列物质中红色元素的化合价KIO3 _ NH4NO3_ H2SO4 _ Al(NO3)3 _,4、化合价的应用,五、有关化学式的计算,求已知物质的相对分子质量求化合物中各元素的质量比 求化合物中某元素的质量分数 已知化合物质量求某元素的质量 已知某元素的质量求该物质的质量,例.三聚氰胺化学式为C3H6N6，(H-1 C-12 N-14)求：三聚氰胺的相对分子质量三聚氰胺中C、H、N三中元素的质量比三聚氰胺中N元素的质量分数63g的三聚氰胺中含氮元素的质量是多少多少g三聚氰胺中含氮元素84g？,再见,
