《人教版选修⑤有机化学基础.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版选修⑤有机化学基础.ppt（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、人教版选修有机化学基础,3.2 醛,朱小云,知识与技能 1、了解乙醛的物理性质。2、认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。3、通过实验培养学生的观察能力、思维能力。过程与方法 从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。情感、态度和价值观 激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。,【三维目标】,【重点难点】,1、乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。2、银镜反应的操作及反应方程式的书写。,白血病患儿,甲醛,?,一、醛,脂肪醛、芳香醛,一元醛、二元醛、多元醛,饱和醛、不饱和醛,3、通式(饱和一元醛)：,从结构上
2、看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。,2、分类：,1、定义：,3.2 醛,CnH2nO 或 CnH2n+1CHO（n1）或 R-CHO,饱和一元醇的通式：CnH2n+2O,4、醛的命名：,（1）选主链,（2）编号位,（3）写名称,5、醛的同分异构现象,除碳链异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为官能团异构体,如：C3H6O,CH2=CHCH2OH,6、常见的醛,甲醛（蚁醛）：,无色有刺激性气味的气体，易溶于水。,用途广泛，是重要的有机合成材料，能合成多种有机化合物。,它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。,用甲醛等合成的黏合剂制作的层压板,HCHO,6、常见的醛,桂皮中含有肉桂醛
3、-CH=CH-CHO,杏仁中含有苯甲醛-CHO,二、乙醛,1、乙醛分子组成和结构：,C2H4O,CH3CHO,比例模型,球棍模型,2、乙醛的物理性质,颜 色：气 味：状 态：密 度：挥发性：溶解性：,无色透明,刺激性气味,液体,比水小,易挥发，沸点20.8,能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。,CH3CH2OH,CH3CHO,是什么原因导致乙醇和乙醛的物理性质如此相近?,乙醇和乙醛结构有相似性，且官能团都有极性。,结构分析,加H还原成醇,加O氧化成羧酸,3、乙醛的化学性质,(1)加成反应,+H-H,CH3CH2OH,(2)氧化反应,（加氢还原）,2CH3CHO+5O2,4CO2+4H2O,+O2,
4、燃烧,催化氧化,探究实验1,取一洁净试管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,配制银氨溶液：,在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，充分振荡后把试管放在热水浴中静置。,水浴加热生成银镜：,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,氢氧化二氨合银银氨溶液,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH,CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH,CH
5、3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,(2)氧化反应,银镜反应,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,实验注意事项：(1)试管内壁应洁净；(2)须用新制的银氨溶液；(3)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；(4)加热时不能振荡试管和摇动试管。,（检验醛基、制镜等）,探究实验2,在2 mL10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液48滴(NaOH必须过量)，振荡。,配制Cu(OH)2悬浊液：,在配好的上述Cu(OH)2悬浊液中滴入 0.5 mL乙醛溶液，充分振荡后用酒精灯加热至沸腾。,乙醛的氧化：,Cu2+2OH=Cu
6、(OH)2,CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+Cu2O+2H2O,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH,CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,(2)氧化反应,银镜反应,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O,与新制的Cu(OH)2的反应,Cu2+2OH=Cu(OH)2,CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+Cu2O+2H2O,均可用于鉴定CHO的存在。均在碱性环境中进行。均需新配制的溶液。,将乙醛加入酸性KMnO4溶液中会有何现象?,酸性KMnO4溶液会褪色,将乙醛加入溴水中会有何现象?发生什
7、么反应？,溴水会褪色，发生氧化反应。,1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式。2、3、,学与问P.58,(NH4)2CO2+6NH3+4Ag+3H2O,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH,CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,（H2CO3）,1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式。2、3、,学与问P.58,CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+Cu2O+2H2O,CO2+2Cu2O+5H2O,4、乙醛的工业制法,（2）乙炔水化法：,（1）乙醇氧化法：,5、乙醛用途,有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等。,（3）乙烯氧化法：,丙酮,丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。,科学视野,丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。,乙醛性质的小结：,1、还原反应(加成反应）,2、氧化反应,(1)燃烧,(2)催化氧化,(3)银镜反应,(5)使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,结论：乙醛既有氧化性又有还原性，但氧化性较弱，还原性较强。,(4)与新制的Cu(OH)2反应,2、基础训练 P68 1-10删2、8题,作 业,1、同步学案P57,
