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1、共价键,第二章第一节,选修三 物质结构与性质,复习必修2内容：,1.化学键：,2.共价键：,1）定义：原子间通过 形成的相互作用,2）成键元素：一般为 和,3）分类：和,4）表示方式：和,分子中原子之间的强烈的相互作用,共用电子对,非金属,非金属,极性键,非极性键,电子式,结构式,AlCl3,1、H2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。,（s-s键）,一.共价键,3.特征：,饱和性,方向性,注：s-s 键无方向性,1)键,4.分类：,一.共价键,键,键,3.ClCl的p-p 键的形成,
2、2.HCl的s-p 键的形成,小结:键成键方式“头碰头”,用电子云来描述共价键的形成过程,4、p-p键形成过程,形状：镜面对称,思考：,1、双键中，两条共价键是否相同？2、分子中能否只含键？3、原子之间形成的共价键，如何区分是键还是键？,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,以上原子轨道相互重叠形成的键和键，总称价键轨道,1、N2中p-p键和p-p键的形成过程,动手画,练习：指出下列分子中化学键类型和数量：,H2O、NH3、CO2
3、、N2、C2H6、C2H4、C2H2,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个和几个键组成？,问题探究二,乙烷：个键 乙烯：个键 个键 乙炔：个键 个键,7,7,3,CH3CH=CHCHO,二.键参数,1.键能,键长,键角,单位：,定义：,意义：,键能,二.键参数,1.键能,键长,键角,单位：kJ/mol,定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量,意义：键能越大，键越稳定,键能,二.键参数,2.键长,键长,键角,键长的比较方法：,定义：,意义：,键能,衡量共价键稳定性的参数,二.键参数,2.键长,键长,键角,键长的比较方法：比较原子半径,定义：形成共价键的2个原子之间的核间距,意义
4、：键长越短，键能越大，键越稳定,键能,共价半径：相同原子共价键键长的一半。（教材P32资料卡片）,衡量共价键稳定性的参数,二.键参数,3.键角,键长,键角,描述分子立体结构的重要参数,定义：,意义：,键能,衡量共价键稳定性的参数,二.键参数,3.键角,键长,键角,描述分子立体结构的重要参数,定义：在原子数超过2个的分子中，2个共价键之间的夹角称为键角。,意义：键角能够确定分子的空间构型,键能,衡量共价键稳定性的参数,一些分子的空间构型和键角：,键角,分子式,结构式,空间构型,正四面体形,60,P4,105,V形,H2O,107,三角锥形,NH3,牢记！,一些分子的空间构型和键角：,键角,分子式
5、,空间构型,10928,正四面体形,CH4,120,平面正三角形,BF3,C2H4,平面形,C6H6,平面正六边形,AB4型,AB3型,一些分子的空间构型和键角：,键角,分子式,结构式,空间构型,直线形,180,CO2,C2H2,直线形,CS2,三.等电子原理,1.定义：,物理性质相近（分子构型），化学性质可能不同,三.等电子原理,2.正确理解“价电子”：,三.等电子原理,2.正确理解“价电子”：,2）主族元素价电子数=最外层电子数,1）“价电子”指参与形成化合价的电子，又叫价层电子,3）离子中的价电子数要将得到或失去的电子计算在内,例：,CCl4,SO42-,三.等电子原理,3.常见等电子体：,根据等电子原理回答下列问题：,1.写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电子体的两种微粒_,2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据此原理，在下列括号中填出相应的化学式：CH4（）CO32 C2O42（）NH4+N2H62+（）（）N2,3.等电子体中的原子数可以只计算重原子（即比氢重的原子）。已知HCNO与CO2是等电子体，试写出HCNO的结构式：_,H2S；NH2,C2H6,NO3,N2O4,CO或CN,HN=C=O,
