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1、化学反应速率和化学平衡,巴东三中高二化学备课组,选修4第二章复习,浓度,压强,温度,催化剂,其它,浓度,压强,温度,适宜条件选择,合成氨工艺流程,一、化学反应速率,1.化学反应速率,2.影响反应速率的条件,二、化学平衡,1.化学平衡的建立,3.影响平衡的条件,4.等效平衡,三、合成氨简介,化学反应速率和化学平衡,复习纲要,2.化学平衡的移动,四、有关化学平衡的计算,内因,外因,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,C(A)=C(A)C(A),C(C)=C(C)C(C),C(A)、C(C)表示一定时间
2、后的物质浓度,C(A)、C(C)表示物质起始浓度,化学反应速率,3、单位：,不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。,(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p：q,求经历的时间,求物质的量的变化,求浓度的变化,mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh),4、特点：,化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。,在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是不同的。,5、有关计算：,例1 反应A+3B 2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)
3、（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为.,=,分析 根据反应速率之比等于物质的计量数之比来 判断。将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。,在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。,例2 将化合物A的蒸气1mol充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 mol/(Lmin)，则化学方程式中的n值为，v(B)。,分析 因为反应方程式中各物质化学计量数之比,等于它们的反应速率之比。欲求
4、n值，应先求v(A)的值。,起始时：1mol,3 min末：0.4mol,变化量：0.6mol,所以v(A)0.4 mol/(Lmin),v(A)v(C)0.40.623=2n n3,答案：n3 v(B)0.2 mol/(Lmin),v(B)v(A)0.4 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin),3,0.2 mol/(Lmin),例3 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v(H2)为()A.0.2 mol/(Lmin)B.0.6 mol/(Lmin)C.0.1 m
5、ol/(Lmin)D.0.3 mol/(Lmin),分析 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)，并列方程式求出H2的变化量。,解析 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)0.93.6 mol,设3min内消耗N2 x mol。N2+3H2=2NH3起始 1 mol3 mol 0 mol3 min末,(1-x)mol(3-3x)mol 2x mol,(1-x)+(3-3x)+
6、2x3.6,x0.2 mol,v(H2)/3 min0.1 mol/(Lmin),C,例4 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。,解析 从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。,因 nXnYnZ0.3mol0.1mol0.2mol=3 1 2,Z的平均反应速率为 0.05mol/（L min）,0.05mol
7、/（L min）,二、影响化学反应速率的因素,参加反应的物质的结构和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。,(2)化学键的强弱与反应速率的关系,(3)参加反应的物质的结构与反应速率的关系,例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。,HF HCl HBr HI,例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。,Al与稀硫酸、浓硫酸的作用等。,(1)反应历程不同，原理不同，速率不同。,例：离子反应通常比有机反应要快得多。,1、内因：,是影响化学反应速率的四大因素,此外还有 等也影响了反应速率。,2、外因,浓度、压强、温度、催化剂,光、,超声波、,激光、,放射性、,电磁波、,反应物的颗粒的大小、,扩散速率
8、、,溶剂效应,外界条件对化学反应速率影响的规律,是有气体参加或在溶液中的反应 可逆反应中 正、逆。,可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P，正、逆。,可逆反应中，T，正、逆。,可逆反应中，可同等程度增大 正、逆。,外界条件对化学反应速率影响的原因,单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加,反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，活化分子数增加。,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加，活化分了数增加。,单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。,1.试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,思考与练习,2.在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，
9、其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(),解析 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。,A,3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。,反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高,HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低,4.对于反应I2(
10、g)H2(g)2HI(g)，在其他条件相同时，采取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化?(1)缩小体积；(2)保持体积不变，通入惰性气体He；(3)保持压强不变，通入惰性气体He；(4)保持体积不变，通入少量H2。,5.现有反应：A(g)+B(g)=C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）,B,6.进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间，纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）,C
11、,7.在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为_；H2的反应速率为_。,0.05mol/(Lmin),0.05mol/(Lm)32=0.075 mol/(Lmin),8.硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。,淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,速率快,9.已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N=W+Z，则总反应方程式为_。其中X为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,反应物浓度大，,10.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其
12、中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生:2SO2+O2=2SO3的反应。问：,如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为:Pa _Pb _Pc；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为:Va _Vc；,反应一段时间后a、c中速率大小关系为:Va _Vc；,=,=,=,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,B,图中阴影部分面积表示（）,A、A的浓度的减少 B、B物质的量的减少C、C的浓度的增加 D、A物质的量的减少,C,1.化学平衡的建立,化 学 平 衡,一、化学平衡的建立,2.化学平衡状态,概念：在一
13、定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度保持 不变,3.化学平衡的特征,(1)逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动,(2)等 正=逆 0,(3)动 动态平衡(平衡时,正、逆反应仍在进行),定 平衡状态时，反应混合物中各组分的 浓度保持不变,勤思善解,4.判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,4.判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,4.判断化学平衡状态的方法,平
14、衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,4.判断化学平衡状态的方法,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,1.下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是_.,、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成,、百分组成 B2%=C2%=D2%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA,、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2),、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1,、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化,、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化,、温度、体积一定时，混合气体的密
15、度不再变化,、(8),思考与练习,2.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是()(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化 C)单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,AC,小结：化学平衡的标志,正反应速率等于逆反应速率（正=逆）,各成分的百分含量保持不变,各物质的浓度不变,各物质的转化率不变,对于气体计量数和前后不相等的反应,压强保持不变,对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。,对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。,对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学
16、的数目相等。,二、化学平衡移动,1.概念：对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。,2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,3.化学平衡移动的结果:速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。,4.化学平衡移动的方向：正逆，正反应方向移动。正逆，逆反应方向移动。正逆，平衡不移动。,三、影响化学平衡移动的因素,在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。,
17、1.浓度,注意：加入不溶性固体物质或不溶性液态物质时，由于其“浓度”为一常数，不随其量的增减而变化，故改变这些物质的投入量，对平衡没有影响。,对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。,其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。,2.压强：,压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。,注意的几个问题,当反应混合物中无气态物质时，压强的变化对平衡无影响。,对于气体分子数无变化的反应，压强的变化对平衡无影响。,恒容时，通入惰性气体，压强增大，但平衡
18、不移动；恒压时，通入惰性气体，压强不变，体积增大，反应物、生成物浓度同等倍数减小，相当于减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。,同等程度地改变气态反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,D,B,例题选讲,3.温度 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。,降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。,B,Ha=2Q2-2Q3 0,Hb=2Q1-2Q3 0,例题选讲,它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂
19、可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。,4.催化剂对化学平衡移动无影响,勒夏特列原理：化学平衡移动原理,若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,D,例题选讲,B,D,例4 如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2O4；H(逆)的点是（）,（A）A 或 E（B）C（C）B（D）D,B,C D,例7 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A(B
20、)(C)(D),B,例6 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是()(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,例8 对于平衡体系：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；H0，下列判断正确的是()(A)若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+np+q(B)若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n(C)若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量
21、等于a+b)mol，则m+n=q+p(D)温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小,BC,例9 对于反应mA(g)nB(g)qC(g)有如右图所示关系，则:p1与p2的关系_；mn与q的关系_；T1与T2的关系_；(选填“”“”或“”)正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p1p2,mnq,T1T2,四、等效平衡,1、等效平衡的含义,在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。,2、等效平衡的规律,、定温、定容条件下的等效平衡,I 类：
22、对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。,类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。,、定温、定压条件下的等效平衡,类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。,定T、V,定T、P,m+np+q,m+n=p+q,极限相等法,极限成比例法,极限成比例法,m+np+qm+n=p+q,B
23、C,例题选讲,例2 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：达到平衡时所需的时间A容器比B容器(多、少)A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡 移动。B容器中化学平衡移动。(向左、向右不移动)。达到所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百
24、分含量。(增大、减小、不变。),少,大,向左,不,不变,增大,选项A是错误的。因为4 mol A和2 mol B比题目所给出的已知量多出了1倍，达到平衡时C的浓度必然大于w mol/L，二者不相等。,选项B是错误的。当将3mol C和1mol D完全转化为A和B时，可得2mol A和1mol B，比题干多给了1mol B，故平衡时C的浓度必然大于w mol/L。,选项C也是错误的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B，可得2mol A和1molB，加入已知2molA和1molB，则可得该混合气体与4molA和2molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然大于
25、w mol/L。,D,选项D是正确的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B可得2mol A和1mol B，与直接加入2molA和1molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然等于w mol/L。,A选项中，B容器中SO2和O2的浓度均大于A容器，根据增大反应物的浓度可增大反应速率的规律，可知反应速率BA。故A选项错误。B选项是典型的恒温、恒容条件下的“等效平衡”问题，可作如下思考：,设想容积为V的密闭容器中装入SO2和O2各1 mol，建立平衡时，SO2的转化率为a%；容积为V的密闭容器中装入SO2和O2各2 mol，建立平衡时SO2的转化率为b%。欲比较a
26、%和b%的大小，可设计另一条达到平衡的途径：在容积为2V的密闭容器中装入SO2和O2各2mol，并建立平衡，将平衡由2V压缩至V便得到平衡。平衡与平衡完全相同，SO2的转化率均为a%。由平衡压缩至平衡时，由于SO2和O2生成SO3的反应为气体体积缩小的反应，所以平衡向生成SO3的方向移动，使SO2的转化率增大，即b%a%。故B正确。答案：A、C,例5 在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)B(g)xC，达平衡后，C的物质的量分数为w。若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是
27、()A.4 B.3 C.2 D.1,另一种情况是：当x4时，方程式左右两边计量数之和相等，加压或减压不能使平衡发生移动，不能改变C的物质的量分数。只要起始投料比相等就可建立等效平衡。正好题中所给(1)3molA与1molB，(2)0.9molA，0.3molB，1.4molC，两情况投料比均为当C0mol时，A与B物质的量之比为31，所以x也可以为4。,AC,合成氨适宜条件的选择,在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定最佳生产条件。,催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。,温度：升
28、高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。(即催化剂的活性温度),1、理论分析：,压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。,浓度：在实际生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。,2、合成氨的适宜条件,浓度：n(N2)：n(H2)略大于 1：3，以提高H2的利用率。,压强：20MPa50MPa,温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）,催化剂：铁触媒,反应原理为：,3、合成氨工业
29、的简要流程,（1）原料气的制备、净化和压缩,N2来源于空气：方法：液化空气（N2先逸出）,方法：消耗空气中的O2(例：C+O2=CO2，除去CO2可得N2),H2来源于水和燃料：水煤气法,（2）氨的合成：,（3）氨的分离：,通过冷凝器将氨液化，然后将氨分离，分离出的混合气体经循环操作继续合成。,1.合成氨工厂通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L，求该合成氨厂N2的转化率。,解：反应前混合气 反应后混合气据十字交叉法：反应前N2和H2的体积比为23。解得：
30、N2转化率=,思考与练习,有关化学平衡的计算,1.可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系,生成物的平衡量=起始量+转化量,各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中 化学计量数之比,化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等,2.反应的转化率,（体积变化也可以）,反应达到平衡后，C A，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；C B，A的转化率可提高，但B 的转化率一般降低。,4.反应物转化率与浓度的关系,对于多种物质参加的反应(气、液态),同时按比例增加A、B的浓度，A、B的转化率都增大。,m+n p+q,m+n p+q,同时按比例增加A、B的浓度，A、B的转化率都减小。,m+n=p+q,同时
31、按比例增加A、B的浓度，A、B的转化率都不变。,3.产率,对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。,不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。,增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。,m=n+p,m n+p,m n+p,A,A,思考与练习,例3.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xmol。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：若X4.5时，则右侧反应在起
32、始时间(填“正反应”“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于。若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等?(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是。,正反应,7.0,不相等,因为两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同。,SO2起始浓度为0，10 min末为0.1mol/L，因此可得：(SO2)0.01mol/(Lmin)，正确。,根据化学方程式中的化学计量数之比可得：v(O2)v(SO2)0.005mol/()，错误。,本题的难点是求SO3的分解率。题目给的是两个连续反应，A
33、g2SO4分解生成的SO3有一部分继续分解生成SO2和O2。因此，欲求SO3的分解率，必须知道Ag2SO4分解总共生成多少SO3，又有多少SO3分解了。由反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)可知，平衡时SO2的浓度即为SO3分解减少的浓度，而Ag2SO4分解总共生成的SO3的浓度，应为SO3的平衡浓度与分解减少的浓度之和。所以有：,SO3的分解率 100%100%100%20%故错误，正确。,A,例5 对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的V正与V逆的关系是_.正反应为_热反应.A、B两点正反应速率的大小关系是:_.温度TT0时，C%逐渐
34、增大的原因是:_.,V正=V逆,放,V(A)正V(B)正,反应正向进行,在上述反应中如果加入B，体系颜色加深，则有颜色的物质可能为_。,或=,B、C 或D,解析与答案 设达平衡时E的消耗量为2a mol。D+2E 2F起始物质的量(mol)6.5 x 2.0反应物质的量(mol)a 2a 2a平衡物质的量(mol)6.5-a x-2a 2.0+2a因为左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：则：解得：x7.0答案：(1)正反应，7.0。(2)不相等。因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。,设反应前NO为3 mol、O2为1 mol，共4 mol。由化学反应NO+O2=2NO2可知，生成2 mol NO2，余1mol O2。,设有x mol NO2转化为N2O4，则对于可逆反应：2NO2 N2O4初始物质的量(mol)2 0转化物质的量(mol)x 平衡物质的量(mol)2-x,在恒容、恒温条件下，气体压强比等于气体物质的量之比，则有：得：x0.32mol，所以NO2的转化率 100%16%。答案：NO2转化为N2O4的转化率为16%,化学解析人生,
