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1、第二节气体摩尔体积,（第一课时）,问题：物质的量做为一个衡量微观粒子的物理量像桥梁一样，如何将微粒的个数和物质的质量联系起来？,设问：我们可以知道1mol任何物质微粒的质量，那么如何通过质量求物质的体积呢？,公式：V=m/,V：体积，单位cm3或Lm：质量，单位g：密度，单位g/cm3或g/L,计算常温下1摩尔部分固态、液态物质的体积,7.11018.35 3.518,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.02,个原子,98克,6.02,个原子,18克,00C、1.01105帕，几种1摩尔气体的体积,22.422.422.322.5,0.282m
2、,00C、1.01105Pa1mol气体体积约为22.4L,思考：物质的存在状态与物质体积有怎样的关系？为什么？,帮你理解：在两只箩筐中分别放入100斤西瓜所占体积是否相同？在两只箩筐中随意放入100只大小相同的西瓜，体积是否相同？在只箩筐中整齐放入100只大小不同的西瓜，所占体积是否相等？为什么？,试归纳决定物质体积大小的因素：,1、决定物质体积大小的因素：微粒的多少 微粒的大小 微粒间的距离,想一想：为什么1mol固体或液体物质的体积比1mol气体物质的体积小得多？为什么气体体积受温度、压强影响较大？为什么相同条件下1mol任何气体的体积都约相等？,固体物质,液体物质,结论：微粒数相等的固
3、体和液体物质，由于微粒间距离小，所以其体积主要由微粒大小决定；而气体分子间距离大，所以其体积主要由分子间距离决定。在相同条件下气体分子间距离近似相等，因此在相同条件下，1mol任何气体的体积都近似相等。,再思考：为什么在描述1mol气体体积的时候一定要限定温度和压强？,2、影响气体体积的外部条件：,温度：温度升高，气体体增大；温度降低，气体体积减小。,压强：压强增大，气体体积减小；压强减小，气体体积增大,温度,压强增大,3、气体摩尔体积（Vm)：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是22.4L。单位：L/mol 计算公式：(标准状况下）V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）,
4、注意该定义：1、只适用于气体（包括混合气体）2、在标准状况下:00C、1.01105Pa 3、体积约是22.4L,练习：判断下列说法是否正确，为什么？1mol氢气的体积大约是22.4L在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L在标准状况下，44 g二氧化碳和32g氧气的体积都约是22.4L在0,100KP条件下1mol氯气的体积约为22.4L只有在标准状况下1mol气体的体积才约是22.4L,设问：在同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否相同？,4、阿佛加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。（相同的物质的量）（即：T、P、V、n四个量，其中三
5、个量相等，另一个量也一定相等。）,归纳：气体体积与气体物质的量、气体分子数、气体质量之间的关系,分子数（个）NA(个/mol),物质的量（mol),物质的质量（g)M(g/mol),=,=,气体体积L(S、T、P)22.4(L/mol),练习：1、同温同压下，体积相同的O2、H2、CO2含分子数最多的是2、同温同压下，相同质量的碳、一氧化碳、二氧化碳、甲烷其中体积最大的是（）3、同温同压下，同体积气体A和B其质量比为23：16，若B的式量是32，则A的式量是多少？4、同温同压下，A容器内氢气和B容器内氨气，若他们所含的原子数相等，则两容器的体积比是多少？5、等体积的H2、CO2、O2组成的混合
6、气体对氢气的相对密度是多少？,6、空气中氧气的和氮气的体积比约为1：4，则其质量比为（），物质的量比为（）空气的平均相对分子质量为（）7、氢气和氮气混合气体共7克。在标准情况下占16升，则混合前氮气的质量是（），体积是多少？8、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，完全燃烧后测的生成的二氧化碳体积是11.2升（已折算成标准状况），问原来混合气体中：A、一氧化碳和二氧化碳各多少克？B、混合气体的密度及平均式量各是多少？,9、向表面有氧化层的7.31g锌粉中，加入足量的盐酸溶液，使锌粉完全溶解，此时产生氢气2.24L(标况），问：A、锌粉中游离态锌粉的质量分数是多少？B、锌粉表面有多少g锌粉被氧化?10、0.2mol CuO粉末，在氢气流中加热后，固体的质量变为14.4克，问剩下的固体是混合物还是纯净物？如果是混合物，它们是由那些物质组成？质量各是多少？11、标准状况下6.72L氯气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氯化物MCln，则n值为多少,
