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1、,高三化学,高考化学第一轮复习,主讲：周晓练,第6课时 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量,1.物质的量,一、物质的量,1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023 mol-1,【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2
2、mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子,【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子,A C,2.摩尔质量（M）,2.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德
3、罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。,3.与物质的量有关的计算,3.与物质的量有关的计算,4.阿伏加德罗常数,4.阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是指0.012Kg12C所含的碳原子数,常用NA表示。,4.阿伏加德罗常数,注意:(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。(2)阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值，6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似值。(3)在叙述或定义摩尔概念时要用“阿伏加德罗常数”来表述，在具体化学计算中要用6.021023mol1这个近似值来计算。(4）粒子数(N)与物质的量(n)的关系：粒子数=物质的量阿伏加德罗常数（
4、N=nNA）,阿伏加德罗常数是指0.012Kg12C所含的碳原子数,常用NA表示。,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲
6、基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1
7、molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数
8、为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5
9、H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.
10、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列
11、说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氖气含有的原子数为NAB.1mol甲基中含有10NA个电子C.常温
12、、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1NAD.1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE.常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF.标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG.标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LH.1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM
13、.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2N
14、Ae-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,
15、例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA2O2与足量CO2反应中电子转移了0.2NAM.1molFeCl3完全转化为
16、Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N.标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa、25时等;物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
17、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱;电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(1)实验步骤,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。B.电解后取下阴极
18、，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,(2)计算公式：,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,(2)计算公式：,其中：m：阴极铜片增加的质量（g），I：电流强度（A），t：电解时间（s），M：
19、铜的摩尔质量（63.5g/mol）,(1)实验步骤,A.将洁净并已称好质量的铜片做电极，插入CuSO4溶液里，接通直流电，同时记时，并准确记录电流强度。B.电解后取下阴极，吹干后准确称量铜片的质量。,5.用电解法测定阿伏加德罗常数,NA,例2：设一个12C原子的质量为ag,一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则下列式子中数值等于该O原子的相对原子质量的是()A.12b/a B.bNA C.12a/b D.b/a,例2：设一个12C原子的质量为ag,一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则下列式子中数值等于该O原子的相对原子质量的是()A.12b/a B.bNA C.12a/b
20、 D.b/a,AB,例3：设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.B.C.D.,例3：设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.B.C.D.,A,思考题：物质的体积由哪些因素决定，如何理解在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的？,从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离,对于固体和液体来说，物质粒子本身的大小比粒子间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要决定于
21、粒子的数目和粒子本身的大小，又由于不同的固、液体粒子本身的大小有较大差异，所以即使物质的粒子数相同，体积相差也较大。,从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离,对于固体和液体来说，物质粒子本身的大小比粒子间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子本身的大小，又由于不同的固、液体粒子本身的大小有较大差异，所以即使物质的粒子数相同，体积相差也较大。对于气体来说，气体分子间的距离比分子本身体积大得多，因此气体的体积主要决定于分子的数目和分子的平均距离。当温度和压强一定时，不同分子的平均距离相等，因此数目相同的分子的体积是相同的。,从微观上分析
22、物质的体积大小决定于以下三个因素：粒子的数目、大小及粒子间的距离,二、气体摩尔体积,1、定义：,单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。,2、表示方法及单位：,常用Vm表示。Vm=，单位：L/mol或m3/mol。,3、注意事项：,(1)在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。(2)在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。,4、气体体积的计算公式：,标准状况下：V(L)=n(mol)22.4L/mol,V(L)=n(mol)Vm(L/mol),1、阿伏加德罗定律：,三、阿伏加德罗定律及其推论,内容：在同温
23、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2、气体公式,(1)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(2)同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比(3)同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比,1.由定义 M=m/n,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4.混合气体平均摩尔质量=M1V1%+M2V2%,四、气体摩尔质量的计算方法,例1下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB常温常压下，64gSO2所占的体积约为22.4LC标准状况下，30gN2和O2的混合气体的体积约为22.4LD标准状况下，22.4LSO3的物质的量约为1molE同温同压下，
24、两种气体的物质的量之比等于密度之比F同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比G同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,例1下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB常温常压下，64gSO2所占的体积约为22.4LC标准状况下，30gN2和O2的混合气体的体积约为22.4LD标准状况下，22.4LSO3的物质的量约为1molE同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比F同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比G同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,G,例2同温同压下两个容积相同的贮气瓶，一个装C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混
25、合气体，两瓶内气体一定有相同的()(2000年广东高考题)A质量 B原子总数C碳原子数 D密度,例2同温同压下两个容积相同的贮气瓶，一个装C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定有相同的()(2000年广东高考题)A质量 B原子总数C碳原子数 D密度,C,练习：1.在标准状况下，m g 气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与B的摩尔质量比为m:n B.同质量气体A与B的分子个数比为n:mC.同温、同压下，A气体与B气体的密度比为 n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 m:n,C,C,2.一个空瓶质量20克，在相同状况下，装满氧气称其质量为21克,若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D128,3.在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是（）A.A2B3 B.A6B3 C.AB3 D.A3B4.在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A.Wn B.22.4n C D,D,C,
