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1、有关物质的量浓度的计算 公开课,一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤和仪器,操作步骤（1）计算（2）称量（3）溶解（4）恢复至室温（5）转移（6）洗涤（7）定容（8）倒转摇匀实验仪器烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶,在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2.为什么不直接在容量瓶中溶解？3.为什么要轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀？,为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。,因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。,可以防止因
2、溶液混合不均引起的误差。,此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。,误差分析请根据c(B)=n(B)/v，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。,(1)若NaCl中含有杂质（或潮解）。(2)水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。(3)配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。(4)烧杯和玻璃棒未洗涤。(5)容量瓶没有干燥，里面有水。(6)定容时俯视。(7)量取浓溶液时俯视。(8)溶液未冷却即转移和定容。,（1）n(B)偏小c(B)偏小（2）n(B)偏小c(B)偏小 此时应倒掉重配（3）V偏大 c(B)偏小（4）n(B)偏小
3、c(B)偏小（5）无影响（6）V偏小c(B)偏大（7）n(B)偏大c(B)偏大（8）V偏小c(B)偏大,配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。,课堂小结,通过学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络,关于物质的量的知识网络,由此可见，物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。,化学研究最多的是化学方程式，如2H2+O2点燃2H2O，表示的含义是什么？,总结,可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条
4、件下反应生成36克水,学了物质的量，现在你认为可以表示什么意义呢？,2mol H2与1molO2反应生成2mol H2O，2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水，标准状况下，44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。,2H2+O2 点燃 2H2O 2 1 2 4g 32g 36g 2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L 36g(STP),由此可见，用物质的量来表示方程式最方便，物质的量比就等于方程式前的系数之比。,（练习）书25页交流研讨完成表格。这一点，在以后的计算中有广泛的应用，用物质的量解题事半功倍。,（练习）书29页 4,反应物过量计算的判断法：找出已知量列于化学
5、方程式的下方（单位相当）下比上，大者为过量；小者用于计算,接下来，我们一起来做几道有关物质 的量浓度的计算题。,已知某溶液的密度为d gcm3，溶质的质量分数是%，溶质的摩尔质量是M gmol1，求该溶液的物质的量浓度。,设溶液的体积为V升，则C(B)=1000V X d X W%/MV=1000dW%/M（molL1）=10dW/M（molL1）答:物质的量浓度为10dW/M（molL1）。,这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。,50%的NaOH溶液（=1.525gcm3）的物质的量浓度为多少？若要配制1 L 0.1molL1的NaOH稀溶液
6、，需50%的NaOH溶液多少毫升？,用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变c=10dW/M molL1=19.1 molL1 根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V219.1 molL1 V1=0.1 molL1 1000mLV1=5.24mL,标准状况下，a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gmL1，则该盐酸的浓度是（）A.a/22.4 molL1 B.ab/22400molL1 C.ab/22400+36.5 molL1 D.1000ab/22400+36.5 molL1,本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度，关键是溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。从定义出发，先找溶质（HCl），求出其物质的量(a/22.4)，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位),溶液质量包括溶质（a/22.4mol/36.5 gmol1）和溶剂(1000g)。c=(a/22.4)/(36.5xa/22.4+1000)/1000b答案：D,再,见,
