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1、第二节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积,质量(m),物质的量(n),微粒数(N),物质的体积(V),=,=,探究学习,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,水 的 电 解,s,=,2,1,电解1.8g的水,36 4 32,1.8g,0.2g 1.6g,0.1mol 0.1mol 0.05mol,2H2O 2H2+O2,=,初步结论,在相同的温度和压强下，1mol H2 和O2的体积是相同的。,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,
2、32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101kPa(即标准状况）,证实结论：,在相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积是相同的。,7.210-3,1010-3,1810-3,58.310-3,结论：在相同的温度和压强下，1mol 固体和液体的体积是不同的。,结论：在相同的温度和压强下，1mol 固体和液体的体积是不同的。,为什么1mol固体、液体体积不同？而在0,101KPa的条件下，1mol气体的体积却基本相同呢？,探究学习,1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？,10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？,10个紧密排列在一起的乒乓球所占的
3、体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？,决定物质体积大小的因素有哪些？,粒子的大小；,粒子之间的距离。,粒子数目；,实例一 液.固体,实例二 气体,固体物质,液体物质,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,分子的直径为0.4nm,分子之间的平均距离为4nm,气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由 决定。,粒子本身大小,粒子间,距离,探究学习,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间 距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间
4、距减小，压强减小，粒子间距增大。,温度和压强,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101kPa(即标准状况）,结论：,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,V,n,符号：Vm,单位：L/mol,公式：Vm=,标准状况下的气体摩尔体积:,条件：标准状况(S T P)0、1.01105 Pa,气体摩尔体积约为22.4L/mol,使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：,1）条件是标准状况（0C、101kPa）；2）使用对象是气体，包括混合气体；3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于
5、的外界条件，即温度和压强；4）22.4是一个近似值。5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0压强大于1.01105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。,（错，物质应是气体）,（错，应标明条件标准状况）,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，不一定）,2.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标况下，1mol水所占的体积约是22.4LD.在标况下，1mol H2和O2所占的体积都约是22.4L,D,3.填写下列空白：（1）标况下，0.5mol H2占有的体积是 L（2）标况下，2mol O2占有的体积是 L（3）标况下，4.48L CO2的物质的量是 mol（4）标况下，33.6L H2 的物质的量是 mol（5）标况下，16g O2 的体积为 L（6）标况下，11.2L N2 中含有N2分子的个数 是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023。,【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？,标况下，2.2g CO2的体积是多少？,练习：,谢 谢,再 见,
