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1、2023/6/23,第一单元：含硫化合物的性质和应用,滦平一中高一化学组,硫和含硫化合物的转化,专题4：硫、氮和可持续发展,自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？,鞭炮,火柴,石膏像,常见的含硫矿物,硫磺(S),黄铁矿(FeS2),石膏(CaSO42H2O),重晶石(BaSO4),芒硝(Na2SO410H2O),1.硫的存在：,以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。,2.硫元素的价态,一、硫的存在与性质,-2,-2 0+4+6,硫元素的常见化合价,S S S S,-2,0,+4,+6,FeSH2SHgS,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S,1、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶
2、于酒精，易溶于CS2,二、硫的性质,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,2、化学性质,Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物,2、跟非金属反应,空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,S跟强氧化剂反应,三、硫化氢(H2S),1、物理性质,无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定),2、化学性质,1)可燃性,注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。,2)还原性,能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应。,3)热分
3、解,SO2+2H2S=3S+2H2O,4)弱酸性,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+NaOH=NaHS+H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+=HS-,与酸反应,与盐反应,S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,检验S2-、H2S,不溶于盐酸、稀硫酸,制H2S,四、金属硫化物,制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,与酸反应：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+=SO2+H2O,实验室制取SO2,有还原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要在酸性条件下）,五、亚硫酸盐（S
4、O32-）,Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O,S S S S,-2,0,+4,+6,硫元素最高价(6)只有_，最低价(2)只具有_;中间价(0、4)既具有_，又具有_。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入_,而硫元素低价态向高价态转化需要加入_。,氧化性,还原性,还原性,氧化性,氧化剂,还原剂,提示 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。,整理与归纳,硫及其化合物之间相互转化,参考答案,1、下列转
5、化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2S SO2 B.H2SO4 SO2CSO42-BaSO4 D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸 B.亚硫酸C.硫酸 D.高氯酸,课堂练习,A,B,3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2,C,1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO42、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸的是（）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl3
6、、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一些（）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是（）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3,C,A,A,D,5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂是（）A、BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）A、硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+=H2S B、SO2通入溴水中 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+C、硫酸与氢氧化钡溶液 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+OH-=H2O,C,B,
