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1、第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法,第一章 认识有机化合物,主讲：李冰心,【温顾知新】,(1)操作名称：。适用范围：分离 和。主要仪器：铁架台(带铁圈)、。,过滤,固体,液体,烧杯,漏斗,玻璃棒,滤纸,注意:,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。,二低:滤纸上沿低于漏斗下沿；液面低于滤纸上沿。,三靠:烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。,(2)操作名称：。适用范围：将可溶性 分离出来。主要仪器：、。,蒸发,固体溶质从溶剂中,铁架台(带铁圈),蒸发皿,玻璃棒,注意:,蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。,蒸发皿残留少量液体时停止加热、余热蒸干。,(3)操作名称：。主要仪器：铁
2、架台(带铁圈)、烧杯、。操作要求：加萃取剂后充分，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将 放出，并及时关闭活塞，上口倒出。,分液漏斗,振荡,下层液体,上层液体,萃取与分液,(4)操作名称：。加碎瓷片的目的是防止液体。冷却水应从冷凝管的 进水，出水。,蒸馏,暴沸,下口,上口,研究有机化合物的基本步骤,分离、提纯,元素定量分析确定实验式,测定相对分子质量确定分子式,波谱分析确定结构式(有哪些官能团）,研究有机化合物的一般步骤和方法,（1）分离，提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）（2）元素分析（定性，定量分析）确定实验式（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式（4）分子结构的鉴定（物理法，化学
3、法）,下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）,【思考与交流】,一、有机物的分离、提纯,2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开,有机物分离的常用物理方法,蒸馏重结晶萃取分液,1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。,1、蒸馏：,（2）蒸馏提纯的条件,有机物热稳定性较强；与杂质的沸点相差较大（一般约差30）,（1）蒸馏的原理,利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质,（3）蒸馏的注意事项：温度
4、计水银球的部位:（蒸馏烧瓶支管处）烧瓶中放沸石或碎瓷片:（防止暴沸）进出水方向（下进上出）,含有杂质的工业乙醇的蒸馏,2重结晶(1)原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。(2)选择溶剂的要求：杂质在此溶剂中溶解度 或，易于除去。被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度，受温度影响。冷却后易于。,固态,很小,很大,较大,结晶析出,2、重结晶,实验:苯甲酸的重结晶 教材P18,两种方法的操作过程有什么区别？,利用多次结晶的方法进一步提纯物质的过程，叫重结晶,分组实验：粗苯甲酸的重结晶,(先固后液，边加热边搅拌至固体溶解),(
5、一贴，二低，三靠；避免烫伤),(充分静置晶形佳),实验再思考：,温度过低，杂质溶解度降低易析出，达不到提纯目的,趁热过滤,杂质与被提纯物在溶剂中的溶解度差异大有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大。,加热溶解,讨论4,3.萃取,萃取的原理和萃取剂的选择条件,操作过程：,振荡,静置,分液,检漏、装液,实验步骤：装液振荡静置分液,主要仪器：分液漏斗,练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水，苯和水，己烷和水练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是()A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水,B D,D,小结,玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯,重结晶,蒸 馏,固体有机物溶解度随温度的变化较大,分离各组分沸点不同的液态混合物,蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶,过滤,分离固体和液体互不相溶的固液混合物,玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯,再见！,
