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1、第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物,1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3了解焰色反应的概念与操作。,导 学 导 练,氧化钠和过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,12,12,2,1,2NaOH,4NaOHO2,常温下缓慢氧化,加热或点燃,Na2CO3,2Na2CO3O2,点拨(1)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，如：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O，所以Na2O是碱性
2、氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。,(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存Na2O2?提示Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来？提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察，有气体产生的是过氧化钠。,碳酸钠与碳酸氢钠,导 学 导 练1物理性质,易溶,易溶,小,碱性,碱性,2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO310H2O易风化；NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。(2)
3、与酸(足量盐酸)反应Na2CO3：.NaHCO3：.(3)与碱(氢氧化钠)反应Na2CO3：与NaOH不反应；NaHCO3：。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,点拨(1)大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。(2)相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3NaHCO3、CaCO3Ca(HCO3)2。,导 学 导 练1定义很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,焰色反应,金属或它们的化合物,2操作,盐
4、酸,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,盐酸,无色,3几种金属的焰色钠：色，钾：色，钙：色，铜：色，钡：色。,黄,紫,砖红,绿,黄绿,点拨焰色反应是物理变化而不是化学变化。焰色反应是金属元素的性质，所以做焰色反应实验时试样可以是单质也可以是化合物。并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应。对于K的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na对其造成干扰。,4固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,1鉴别,2.除杂,1钠及其化合物之间的转化关系2焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧蘸烧洗烧”。,
