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1、晶体的熔、沸点比较,独立自学,四种晶体类型的比较,分子,原子,阴、阳离子,范德华力,共价键,金属键,离子键,较小,很大,很大,很小,较大,较低,很高,很高,很低,较高,判断晶体类型的五个依据1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2物质的类别；3晶体的熔点；4物质的导电性；5硬度和机械性能。,引导探究,1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较在相同条件下，不同状态物质的熔、沸点高低是不同的，一般有固体液体气体,晶体熔沸点的比较,例如：KBr(固体)Br2(液体)HBr(气体),引导探究,2、不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂
2、等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。,原子晶体,离子晶体,分子晶体,晶体熔沸点的比较,注：判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。,3、同种晶体类型熔、沸点的比较（1）原子晶体：相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断裂，其熔沸点高低由共价键的强弱决定。,小,短,大,高,引导探究,（2）离子晶体：a一般地说，阴、阳离子的电荷数越_，离子半径越_，则离子间的作用力就越_，其离子晶体的熔、沸点就越_，如熔点：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_，形成的离子晶体越_，熔点
3、越_，硬度越_。,多,小,强,高,大,稳定,高,大,（3）分子晶体：a分子间作用力越_，物质的熔、沸点越_；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_，熔、沸点越高，如SnH4_GeH4 _SiH4 _CH4。,大,高,高,大,【注意】1、分子间作用力包括 和；2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力。,范德华力,氢键,分子间作用力,注：一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。,（4）金属晶体熔点变化规律,金属晶体熔点变化较大与金属晶体
4、紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系,熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（3410）铁的熔点：1535,一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大，但金属性越弱。如：K Na Mg Al Li Na K Rb Cs,合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。,1.硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。,答案：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案),1.(2015四川高考)X、Z、Q、R、T
5、、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。,请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是_。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。,(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。,答案：(1)1s22s22
6、p63s23p2(2)三角锥形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,3、(正确的打“”，错误的打“”)(1)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。()提示：。像CH4分子以极性键结合，但为非极性分子。,(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。()提示：。像CO2、CH4等分子属于非极性分子，但不含非极性共价键。,(3)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()提示：。,(4)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。()提示：。乙醇分子和水分子间既有范德华力又有氢键。,(5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()提示：。碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间的范德华力强，碘化氢分子间不存在氢键。,(6)H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键。()提示：。H2O比H2S稳定是因为氧氢键比硫氢键键长短，键能大，共价键更强。,
