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1、,酸的性质,使指示剂变色,活泼金属,金属氧化物,碱,某些盐,盐+水,新盐+新酸,盐+氢气,复分解反应,知识回顾,H+,知识回顾：,1、NaOH溶液使紫色石蕊试液变_色 使无色酚酞溶液变_色2、写出化学方程式：NaOH溶液与稀盐酸3、,NaOH+HCl=NaCl+H2O,蓝,红,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,氢氧化钠的性质,氢氧化钠腐蚀鸡爪视频,53酸和碱的性质（4）,氢氧化钠有强腐蚀性因此俗称火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钠有强腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，怎么办？,立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,你会处理吗
2、?,实验探究1,一、氢氧化钠的物理性质,（友情提示：NaOH有腐蚀性，切勿用手接触！）1、观察小烧杯内的固体NaOH的颜色、状态。2、露置在空气中一段时间，观察小烧杯内的固体NaOH的表面与试剂瓶内的有什么不同。3、向盛有固体NaOH的小烧杯内加入少量水，用玻璃棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，并观察他们在水中的溶解情况。,潮解,吸水性,可作某些气体干燥剂,易溶,溶解时放热,白色固体,小结：氢氧化钠的物理性质,火碱烧碱 苛性钠,白色固体,潮解,干燥剂,易,热,快乐体验,实验一,实验探究2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠不与金属反应,不反应,结论：,工业上，常用铁桶来储运烧碱,应用：,实验
3、二,结论：,实验探究2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠不与金属氧化物反应,不反应,生锈铁钉,2滴管NaOH溶液,快乐体验,实验探究2NaOH溶液与哪些物质发生化学反应?,氢氧化钠与某些盐反应,不反应,结论：,生成蓝色沉淀,NaOH+CuCl2,生成红褐色沉淀,NaOH+FeCl3,无色,蓝色,黄色,实验三,2=Cu(OH)2+2NaCl,3=Fe(OH)3+3NaCl,，生成新碱和新盐,快乐体验,石灰水中通入二氧化碳有何现象？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【思考】NaOH溶液与CO2反应吗？,想一想？,向预先收集好CO2的矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后，观察现象
4、现象：,瓶变扁了,分析原因？,实验探究3,CO2与NaOH反应 CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应,我猜想：,你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。,探究升级,思路1：对比实验，比较塑料瓶变扁的程度,2个同样塑料瓶充满CO2，分别将等体积的水和NaOH溶液倒入瓶中，比较塑料瓶变扁的程度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,取少量反应后溶液于试管中，滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了化学反应,思路2：验证反应后的生成物碳酸钠（提示：碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体）,写出反应方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,N
5、aOH 溶液能与非金属氧化物反应,收获驿站,，生成盐和水,结论：,启示:,在实验室中应_保存氢氧化钠固体,为什么？,密封,因为暴露空气中吸水潮解，与空气中CO2反应变质！,NaOH溶液能使酸碱指示剂变色 NaOH溶液能与_反应，生成_和_ NaOH溶液能与_反应，生成_和_ NaOH溶液能与_反应，生成_和_,我总结，我提高,氢氧化钠的化学性质（本课重点）,非金属氧化物,酸,盐 水,某些盐,盐 水,新盐 新碱,2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,原理
6、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过滤除去CaCO3，即得到NaOH溶液。,氢氧化钠NaOH的制法：,NaOH在生产生活中有哪些用途？,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。,【多识一点】,本节课的学习目标你实现了吗？小组交流，谈谈本节课还有哪些收获。,我反思，我提高,1、氢氧化钠是_色_体。_溶于水，溶解时_。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此俗称_、_、_，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。,课堂检测,白 固,火碱,烧碱 苛性钠,易,放热,水,硼酸,课堂检测,2、用化学式或化学方程式填空：蓝色不溶于水的碱_；红褐色不溶于水的碱_；用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸_。,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3,3、C 4、D,祝同学百尺竿头，更进一步!,小魔术,揭秘,二、氢氧化钠的化学性质,1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应。2、NaOH溶液与酸反应（中和反应）。,我们可知道氢氧化钠有哪些化学性质？,
