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1、高一 化学必修1,第二章 第三节氧化还原反应（第一课时）,一、氧化还原反应,CuO+CO=Cu+CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,同时发生,高温,凡是有得氧失氧的反应是氧化还原反应。,CuO+CO=Cu+CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,被还原，还原反应,+2,0,+4,高温,被氧化,氧化反应,+2,凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的特征。,化合价升高，,化合价降低，,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,练习1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后 有无变化,判断是否是
2、氧化还原反应。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,0,0,+2,+1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,是,是,不是,结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化 还原反应。,得氧失氧只不过是氧化还原反应中的特例,练习 2、下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaClCl2（2）KMnO4MnCl2（3）Fe2O3Fe（4）CO2CO,3、元素由化合态转化成游离态时，该元素（）。一定被氧化。一定被还原。可能被氧化，也可能被还原。化合价降低为,C,Na,Cl-,Na+,Cl,Na+,Cl-,结论：电子转移
3、导致元素化合价升降。,2Na+Cl2=2NaCl,H2+Cl2=2HCl,H,Cl,结论:电子对偏移导致元素化合价升降.,H,H,凡是有电子转移的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的本质。,3、从电子转移的角度分析,失去电子(共用电子对偏离)的反应是氧化反应；得到电子(共用电子对偏向)的反应是还原反应。,小结：,元素失去电子,化合价升高,被氧化,氧化反应,元素得到电子,化合价降低,被还原,还原反应,“失升氧，得降还”,练习 4、下列反应是否是氧化还原反应？若是，分析电子转移情况，化合价变化情况，那种元素被氧化，那种元素被还原？,4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应,化合反应,复分
4、解反应,置换反应,氧化还原反应,2CuO+C=2Cu+CO2,得到22e-,+2,0,0,+4,高温,失去4e-,（1）双线桥：,箭头:反应物指向生成物中变价的同种元素,二、氧化还原反应的表示方法(电子转移表示方 法）：,注明“得到”或“失去”,电子个数：得失电子的原子个数一个原子得失电子数,方法：,练习,1、用双线桥表示下列反应的电子转移。,（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,（3）ClKOHKCl KClO3H2O,（1）2H2S+SO2=3S+2H2O,2、反应 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，若在标准状况下有33.6L H2参加反应，反应过程中转移多少电子？,
5、（2）单线桥：,2CuO+C=2Cu+CO2,高温,4e-,方法：,箭头：反应物中失电子元素指向得电子元素,注明转移电子的数目（得电子数或失电子数）,三、氧化剂和还原剂,氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质；反应时所含元素化合价降低 的反应物；氧化剂具有氧化性；反应时本身被还原；生成物为还原产物。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高 的反应物；还原剂具有还原性；反应时本身被氧化；生成物为氧化产物。,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应,1、依据金属
6、活动性顺序表比较,四、氧化性、还原性强弱的比较,氧化性和还原性的强弱指取决于得失电子的难易程度。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+对应的阳离子的氧化性增强,2、根据氧化还原反应方程式比较,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,练习1、已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(
7、C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+,B,（1）根据产物的价态比较,例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS,氧化性：Cl2 S,3、两种氧化剂与同一种还原剂反应,（2）根据反应条件比较,例如：,MnO2+4HCl=MnCl2+2H 2O+Cl2,2KMnO4+16 HCl=2KCl+2 MnCl2+8H2O+5Cl2,4HCl+O2=2H2O+2Cl2,CuCl2,500,氧化性：KMnO4 MnO2 O2,1、价态规律,五、氧化还原反应规律,（1）元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,2、在Fe2+、Fe3
8、+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-、Cu等离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。,练习,S2-、Cl-、Cu,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+,S、C、,（2）同种元素之间的氧化还原反应,”歧化反应“同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应。,例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,归中反应 同一元素不同价态之间反应时：高价低价中间价（只靠拢、不交叉）,练习3、用双线桥标出电子转移的方向和数目。(1)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,H2S+H2SO4(浓)=S+SO
9、2+2H2O,练习 4、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：(1)G Q+NaCl(2)Q+H20 X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这5种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ,B,练习 5、在Fe+4HNO3(稀)=Fe（NO3）3+NO+2H2O 的反应中，1molFe参加反应时，被还原的HNO3物质的量是_mol，转移电子数 mol.,2、电子守恒规律：,6、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+X+H2O求 X 的化学式。,7、配平下列方程式（）Cu+（）HNO3-（）Cu（NO3）2+（）NO2+（）H2O,3,1,8、已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32DSO42,D,n（氧化剂）变价原子个数 化合价变化值=n(还原剂）变价原子个数化合价变化值,
