《2013年嘉、湖、绍高三化学研讨高三复习《电化学的解题思路》温州.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年嘉、湖、绍高三化学研讨高三复习《电化学的解题思路》温州.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、(2013年高考二轮专题复习),桐乡一中 钟玉良,电化学的解题思路,2013年电化学考试说明,1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,电化学考点剖析：,考点一：电极的判断,考点二：判断电子、离子的移动方向,考点三：基本原理考查（还原剂、氧化反应、被氧化等）,考点四：转移电子数的计算,考点五：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）,一、电化学的工作原理,电解池阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)
2、Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。,例题：,镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据上述信息回答下列问题：1、电池放电时，元素被氧化，负极是，电解质溶液中，K+向 极迁移，电池负极周围溶液的pH（填增大、不变或减小）；2、充电时，阴极发生的电极反应式为，当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子 mol。,问题2：分析解题思路：a、确定 类型；b、判断 类型，确定电解质溶液中 的移动方向。c、书写；,氢,H2,正,减小,
3、2H2O2e2OHH2,0.2,电化学装置,电极,总反应式、电极方程式,（常规法：1、先写简单反应式；2、再用加减法得出其它反应式。）,阴阳离子,走近高考,(2012浙江理综10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22HH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为,走近高考,(2012浙江理
4、综10改编)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：,1、该装置为 池。2、其中惰性电极为 极，不锈钢为 极。3、阳极反应式为，阴极反应式为。、判断下列说法是否正确：（）阳极区浓度增大，使平衡22HH2O向右移动。（）该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2、电解前，阳极液中含molK2CrO4，其中物质的量mol，Cr物质的量mol；若电解后，阳极液中与Cr物质的量之比为，则此时阳极液中Cr物质的量mol，物质的量为 mol，减少了 mol，铬酸钾消耗的物质的量为 mol，铬酸钾的转化率为。,电解池,阴,阳,2H2O2e2OH
5、H2,2H2O-4e4H+O2,走近高考（还原现场）,(2012浙江理综10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22HH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为,A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e 4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐
6、蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e Cu2,（2011浙江理综10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是,B,走近高考,要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题 的解题步骤。,抓住核心问题 理顺解题思路,总结：,考什么？,1、知识点之间的递进关系2、合理的解题步骤
7、。,（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是,A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动,练习1,D,练习2,(2010浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS,B,练习3,A,谢 谢！,
