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1、混合物的分离,混合物的分离,海盐,河水,把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离。,过滤,结晶,混合物 的分离,物理方法,化学方法（第十章介绍）,过滤,结晶,蒸发结晶,降温结晶（冷却热饱和溶液法）,注意：分离是指将几种物质分开；除杂是指将杂质除去。,思考:如何将铁粉和碳粉的混合物分离?,结 晶,1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。,三、比较过滤和结晶两种方法,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,7
2、0,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,适用于溶解度随温
3、度升高而减小的物质。如：熟石灰,思考一：小结：,如何除去粗盐固体中的泥沙？简单写出操作步骤和方法。,将粗盐放到烧杯中，加入适量的水搅拌，溶解，然后过滤，则将泥沙滤出。,过滤：适用于固体液体分离。,思考二：小结：,如何得到上述过滤后的溶液中的NaCl固体？简单写出操作步骤和方法。,将滤液倒入蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌。当有较多量固体出现时，停止加热，利用余热将其蒸干，所得白色固体即为氯化钠固体。,蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响不大的物质。如NaCl,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,
4、200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,KNO3固体中含少量氯化钠，如何提纯KNO3？,思考三：,降温结晶法（冷却热饱和溶液法）,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,练习：,1、当氯化钠中含有少量硝酸钾固体，应如何除去硝酸钾得到较纯净的氯化钠？,2、当硝酸钾中含有少量氯化钠固体，应如何除去氯化钠得到较纯净 的硝酸钾？,将它们完全溶解于适量的水中，形
5、成NaCl的饱和溶液，然后蒸发水分，使大量的NaCl析出，则少量的KNO3留在溶液中，再过滤得到纯净的NaCl。,将它们完全溶解于适量的水中，然后制成高温时的KNO3的饱和溶液，冷却降温，大量的KNO3会析出，少量的NaCl则留在滤液中。,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤。,2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,主板书,蒸 发,主板书,对比,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入
6、甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说 法正确的是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,B,右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。,t2,A,2.右图是
7、三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）分离B与C混合物采用的方法是（3）除去A中混有的少量B的方法是,主板书,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如上图：根据上表中的数
8、据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出一般采用冷却的方法 D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：,（1）从溶解度表中，我获取的信息有：，。（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是。,温度,物质,NaCl的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度 变化较大,（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,右图是甲乙丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲乙丙三种物质的 饱和溶液（
9、无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液 分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。,3、分离KNO3、少量泥沙和NaCl的混合物，并得到较纯净的KNO3。其适当的步骤是：,A、将固体混合物加适量水，搅拌。,B、过滤，除去泥沙,C、加热浓缩滤液，形成较高温度下 KNO3的饱和溶液。,D、冷却析出的KNO3晶体。,E、过滤并用冷水洗涤晶体。,0 20 40 60,604020,S/g,T/,纯碱,氯化钠,根据溶解度曲线回答问题：,1、氯化钠和纯碱晶体均属于 物质（填“易溶、微溶、难溶”）,2
10、、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为碳酸钠晶体，并含少量氯化钠等杂质）在实验室里从碱中分离出较纯的碳酸钠，应采用 方法。（杂质仅考虑NaCl）,3、具体的实验操作步骤为：加热溶解 洗涤晾干。,易溶,冷却热饱和溶液,冷却结晶,过滤,9075604530150,S/g,40 80 120 160 T/,MgCl2,KCl,NaCl,MgSO4,卤水中含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，进一步加工 可制其它产品。现对其进行处理，试回答（1）将其加热到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到晶体的主要成分是。,MgSO4,NaCl,(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶体的是：。,KCl、MgCl2,(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到较纯净的 晶体。,KCl,
