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1、1,铝及其重要化合物,2,一。金属铝的性质与用途,3,1.铝的性质,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,Al,（2）与酸的反应,（1）与非金属的反应,铝是比较活泼的金属,4,铝与强碱反应的实质,（4）与某些氧化物的反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,（3）与强碱的反应,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)4,该反应的氧化剂是什么？,5,焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等；制作燃烧弹。,铝粉+某些金属氧化物（如Fe2O3、V
2、2O5、Cr2O3、MnO2等）反应,铝热反应,写出铝粉与二氧化锰的反应方程式：,6,7,1、与强酸反应,3.Al(OH)3在溶液中存在着如下两种电离平衡,3OH-+Al3+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O,(碱式电离),(酸式电离),Al(OH)4-,二 铝的重要化合物-Al2O3、Al(OH)3,2、与强碱反应：Al2O3+2 OH-+3 H2O=2Al（OH)4-Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+3 H+=Al3+3H2O,8,3Al(OH)3的制取,铝盐中通氨气：偏铝酸盐溶液通入CO2：铝盐、偏铝酸盐互促水解法：,A
3、lCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3,NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,9,4.铝盐与明矾,铝盐的水解,明矾的净水作用:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+发生水解，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，起到净水作用,5铝盐的互促水解,Al3+与CO32、HCO3、SO32、S2,10,Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4的相互转化,1AlCl3溶液,现象：,白色沉淀 沉淀增加 减少 消失,2NaOH溶液,NaOH溶液,AlCl3溶液,无沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不变,Al3+4OH=
4、Al(OH)4Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3,现象：,11,3NaAl(OH)4溶液,HCl溶液,白色沉淀沉淀增加减少消失,Al(OH)4H=Al(OH)3+H2O Al(OH)3+3H=Al3+3H2O,4.HCl溶液,NaAl(OH)4溶液,无沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不变,12,现用稀硫酸、氢氧化钠铝为原料制取等量的氢氧化铝，甲乙丙三位同学分别设计如下途径：,甲 AI AI2(SO4)3 AI(OH)3,适量H2SO4,适量NaOH,乙 AI NaAI(OH)4 AI(OH)3,适量NaOH,适量H2SO4,丙 AI AI2(SO4)3 AI NaAI(OH)4,AI(OH
5、)3,以上三条途径最节约原料的是-,丙,适量H2SO4,适量NaOH,思考？,13,NaAl(OH)4,AlCl3,Al(OH)3,Al,Al2O3,小结,14,1.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、NO3-、K+BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、NO3-DBa2+、Cl-、K+、NO3-,D,试题精选,15,2.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是A偏铝酸钠溶液和盐酸B苯酚钠溶液和二氧化碳C稀盐酸和稀碳酸钠溶液D硝酸银溶液和氨水,3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后
6、者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A、NaHSO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HCl C、NaAlO2和H2SO4 D、Al2(SO4)3和NaHCO3,B,AD,16,三。金属铜的冶炼与性质,17,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂:还原剂:,Cu2+还原反应,Fe 氧化反应,2.湿法炼铜：（古代）,黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2),1.铜的存在,18,3、铜的化学性质,（1）氧化物CuO(黑色)，Cu2O(红色),4、铜的化合物,19,（2）Cu(OH)2,新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应,红色沉淀Cu2O,用于鉴定CHO,向Cu
7、SO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀,5.Cu2 的检验：,20,查阅资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或氧化铁中的一种或几种。探究该成分，完成以下实验设计。,（1）甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果不变红色，证明原固体中一定不含氧化铁。你认为合理吗？简述你的理由：（2）乙同 学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全溶，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。可能发生如下反应（用离子方程式表示）（3）丙同学分析确知该固体的成分
8、是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到的化学方程式；以a、b、c.代表实验测出的相应数据，写出氧化亚铜质量分数的表达式。化学方程式 表达式,不合理,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,若氧化铁混有铜或氧化亚铜，则溶于稀硫酸后，铜与Fe3+反应生成Fe2+，与SCN-反应不显红色,2Cu+O2=2CuO 2Cu2O+O2=4CuO,设混合物质量为a.在空气中燃烧后质量为b 9(5a-4b)/5a100,21,THEEND,22,Al2O3Fe2O3SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3FeCl3HCl溶液,过量NaOH溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2NaClNaOH溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,通电,Al,从铝土矿中提取铝,23,4.方法比较,
