《些非金属化合物》PPT课件.ppt

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1、5-2 一些非金属化合物,一、卤素的化合物,(一)卤化氢(HX)1.物理性质(颜色、状态、气味、溶解 性、熔沸点)共同点：,不同点：,*如何证明HX极易溶于水？,喷泉实验的原理：,烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。,思考：,判断下列几种气体(括号内为溶剂或反 应物溶液)，按以下装置，能看到喷泉 的是()A、HCl(H2O)B、CO2(H2O)C、HCl(汽油)D、CO2(NaOH)E、HCl(NaOH)F、NH3(H2O)G、NH3(苯),A、D、E、F,如果只提供如右图的装置，要引发喷泉，如何操作？,如右图喷泉实验失败了，分析可能

2、的原因?,2.化学性质(递变性和特殊性),(1)酸性：HF HCl HBr HI(4)HF是弱酸，能腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4+2H2O 故反应和制取须在铅制器皿中进行；保存在塑料瓶中。,3.实验室中HX的制取HX性质的应用,(1)制备HCl 的原理和反应问题：a.为什么原料采用固体食盐和浓硫酸？采用怎样的装置？b.若在相同的装置中用NaBr固体代替NaCl 来制HBr，能观察到什么现象？为什么？*若用KI呢？c.应用何种酸制取HBr和HI？,(2)制备HBr的反应(3)制备 HI的反应问题：制备HCl能用浓磷酸吗？(4)制备HF的反应问题：a.能否在烧瓶中制取HF？为何？b.可用哪

3、些试剂吸收HX(g)？吸收HX(g)时应注意什么？,*下列哪一个装置可用来吸收HCl气体?,(二)氯的含氧酸及其盐1.含氧酸的酸性强弱 HClO HClO2 HClO3 HClO4,问题：举例说明酸性 HCO3-HClO H2CO3,2.用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理*“将氯气通入石灰水中制得漂粉精”，此说 法是否正确？,问题：漂白粉在空气中起漂白、杀菌作用的原因*如何提高漂粉精的漂白效率？漂白粉露置在空气中失效的原因？漂白粉的保存方法？久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种 气体？写出离子方程式,(三)氟的化合物性质的特殊性(1)F无正价(注意HFO、HClO的电子式)写出HFO、HCl

4、O的结构式，并标出每种元素的化合价(2)HF与HCl、HBr、HI的不同处(3)AgF可溶(而AgCl、AgBr、AgI不溶)(4)CaF2难溶(而CaCl2、CaBr2、CaI2可溶),2.置换-萃取法,(四)Cl-、Br-、I-的检验,(五)常见卤素单质及其化合物的保存方法 液氯钢瓶贮存 液溴棕色细口瓶，用水液封(易挥发)碘棕色广口瓶，密封，置于冷暗处(易升华)氯水棕色试剂瓶，随用随配 漂粉精干燥、密封 氢氟酸铅制(或衬铅)容器或塑料瓶，密封,液氯、液溴、碘、氯水、漂粉精、氢氟酸,思考与练习：,足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量为_mol。,向1价金属碘化物溶

5、液中逐滴加入AgNO3 溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质 量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3 溶液的质量分数和物质的量浓度分别为多 少？,实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件 下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去 过量的溴避免干扰，再利用反应：2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 通过滴定法来分析碘的含量。试回答：滴定时，选用的指示剂是()A.石蕊 B.酚酞 C.甲基橙 D.淀粉液 假设溴大大过量时，宜用于除去溴的正确 方法是()A.加入过量AgNO3溶液 B.加入苯酚 C.加入足量KI D.加入溴化钾,二、硫的氢化物和氧化物(一)硫的化合物的物理性质1.H2S腐蛋味

6、无色气体，有毒，能溶于水(12.5)*为何溶解性不大？,2.SO2刺激性气味无色气体，有毒，易溶于水(140)，易液化，可 做致冷剂*推测H2O、H2S、SO2分子的极性,3.SO3无色易挥发晶体，(熔点16.8，沸点44.8)，极易吸收水分，在空气中形成白雾(遇水剧烈 反应),4.H2SO4纯净的硫酸为无色油状(粘稠)液体，常见浓硫酸为98%,(密 度为1.84g/mL，沸点338),(二)化学性质 概述：常见硫的化合物的化合价,-2 0+4+6 H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 NaHS Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,1.硫的氢化物硫化

7、氢与氢硫酸(1)硫化氢(H2S),还原性：,不稳定性：,*H2S能否与HNO3、H2O2、KMnO4反应？现象如何？,(2)氢硫酸*氢硫酸中含有哪些微粒？原因？,酸的通性 写出下列反应的离子方程式：a.足量NaOH中通入少量H2S气体 b.硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸 c.醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 硝酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸 d.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体,小结：常见硫化物的溶解性a.溶于水的：Na2S、K2S、(NH4)2Sb.不溶于水，可溶于稀酸的：FeS、ZnS(白色)c.不溶于水，也不溶于稀酸的：PbS、CuS、HgS、Ag2S,问题：氢硫酸为什么要随用随配？,还原性 在空气中易被氧

8、化析出硫，使溶液变浑浊,问题：“氢硫酸只有还原性”是否正确？,*SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与 其体现的性质填入下表空格中：,2.二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐,变红,酸性氧化物,褪色,酸性氧化物,褪色,还原性,褪色,还原性,褪色,漂白性,淡黄色沉淀,氧化性,SO2如何转化为酸雨的主要成分H2SO4？,思考与讨论：,在H2S水溶液中通入过量的O2，在H2S 水溶液中通入过量的SO2，PH怎样变化，作出图像,课本P98/课堂实验1：按课本实验方案进行 操作,整个过程中有何欠缺之处?如何改进?,SO2与Cl2的漂白作用有何不同？,*若在品红溶液中同时通入等摩尔的Cl2、SO2 会有何现象？,

9、*若在紫色石蕊溶液中同时通入等摩尔的Cl2、SO2又会有何现象？,小结：中学阶段具有漂白性的物质主要有哪些？,二元弱酸,仅存于溶液中 不稳定性,比较SO2、H2SO3、Na2SO3被氧气氧化的 难易程度,H2SO3的特殊性,亚硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？,3.三氧化硫、硫酸和硫酸盐,(1)SO3 酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性,能强烈吸水，在空气中形成酸雾：与碱反应：,(2)H2SO4具有酸的通性主要指稀H2SO4,浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性,想一想：现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有_。,气

10、体成分分析,右图为蔗糖中加入一定量浓硫酸后的实验现象。分析生成的气体成分，并说明原因。,练习：写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性化合物反应的方程式,注意：a.常温下，Fe、Al遇浓硫酸会钝化 b.Pt、Au遇浓硫酸不反应,练一练：设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物。,设计实验证明炭与浓硫酸反应的产物 白色变蓝色 褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊,浓硫酸 木炭,(3)几种重要的硫酸盐 要求：俗名、化学式、用途,(生)石膏和熟石膏 胆矾(蓝矾)重晶石 皓矾 芒硝 泻盐(苦盐)明矾 绿矾,4SO32-与SO42-的检验问题：SO32-及SO42-分别与BaCl2/HCl Ba(NO3)2/HCl 反应

11、现象有何不同？为什么？,(1)SO32-的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。,思考：有三位同学设计下列三个方案确证溶液中含有SO42-，且都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-，你认为如何？,(2)SO42-的检验,先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出；再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。,(三)SO2和H2S的实验室制备 1.制取SO2和H2S的反应方程式 2.反应原理,想一想：对于H2S和SO2的制备,*一般用较浓的11(约64%)硫酸制取SO2，为什么？,*制取SO2用浓硫酸是否会氧化Na2SO3？,*能否用硝酸制H2S和SO2?,*制取S

12、O2和H2S的装置如何？能否用启普 发生器,*如何干燥SO2？如何除去H2S中的HCl和水 蒸气？,三、氮的化合物(一)概述1.氮及其常见化合物的化合价,2.NH3、NO、NO2物理性质的比较,无色,无色,红棕色,刺激性,刺激性,无味,有毒,无,有毒,极易溶于水,溶于水(反应),难溶,*氨气的特点：a.无毒，但有刺激性气味，不应扩散 b.易液化，做致冷剂 c.氨水的浓度越大，密度越小,*所有的NOx都有毒，都是大气污染物；是产生光化学烟雾的主要因素，也是 形成酸雨的因素。*N2O4为无色气体,练习：15%氨水与5%氨水等质量混合后，氨水的 浓度为_10%15%氨水与5%氨水等体积混合后，氨水的

13、 浓度为_10%,质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质 量混合时，所得混合液的密度为1，以 相同体积混合时所得溶液的密度为2，将硫酸改为氨水，密度分别为3、4，则下列1、2、3、4大小关系正确 的是_ A.1234 B.2143 C.2134 D.2314,(二)氮的氢化物氨和铵盐的化学性质 1.氨,电子式 结构式,极性分子(三角锥形),思考与练习：根据要求写出化学方程式,氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝*如何用浓氨水制氨气？两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒靠近，会有什么现象？原因？*若为浓硝酸或浓硫酸呢？*氨与(强)酸反应的本质：,氨的还原性 催化氧化(即接触氧化),氨与氯气反应,2NH3+3C

14、l2 N2+6HCl(氨气适量)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl(氨气过量),2.铵盐的性质(1)物理性质 通常为无色晶体,易溶于水,(2)化学性质 不稳定性,与强碱反应 练习：写出(1)硫酸铵溶液与烧碱溶液混合，加热(2)氯化铵晶体与消石灰混合，加热 的离子方程式 应用：a.检验NH4+的方法 b.实验室制氨气的原理水解：,4.NO和NO2的化学性质(1)雷雨天存在的微量硝酸是如何生成的？,*酸雨的成分和形成,(2)NOx间的转化,(3)有毒NO、NO2如何被吸收？,(4)用方程式表示工业制硝酸的过程,*工业生产中要求NO2尽可能溶于水 NO充分被利用 如何使它们都转化为HNO3？,5

15、.硝酸的性质,(1)浓硝酸为何呈浅黄色？,硝酸的不稳定性,*如何保存浓硝酸？,*NO2是硝酸的酸酐吗？,(2)硝酸具有强氧化性 写出浓硝酸、稀硝酸与铜、浓硝酸与碳反 应的方程式；并描述反应现象,*试管内壁上有银镜要洗去，用浓硝酸还是 稀硝酸，为什么？,在一干燥的试管中放入一块干燥的铁片，加入浓硝酸至浸没铁片，然后慢慢滴入 水，整个过程有何现象？原因？,*为什么浓硝酸或浓硫酸能储存在铝制容 器中？,铂、金溶于浓硝酸吗？,*什么是王水？,练习：下列各组中的单质发分别跟浓硝酸混合，出现的情况依次为(1)反应生成相应的硝酸盐，(2)反应生成最高价含氧酸，(3)单质呈钝态，(4)不发生反应。符合上述要求

16、的是（）(A)Cu Si Zn Al(B)Ag P Al Pt(C)Fe C Pb Hg(D)Cu S Fe Au,在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸有何现象？,*用实验事实说明氧化性的强弱：王水浓硝酸稀硝酸浓硫酸,硝化反应：写出苯发生硝化反应的方程式酯化反应：写出制取硝化甘油的方程式,6.硝酸盐的性质,(1)物理性质,(2)化学性质 受热分解 写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解的 反应的方程式；并描述硝酸铜分解的现象,*NaNO3与NaNO2的稳定性如何？,硝酸盐受热时是强氧化剂 硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂,练习：将SO2通入下列溶液中，能析出沉淀的是（）(A)Na2S(B)BaCl2(C)K2SO

17、4(D)Ba2(NO3)2,7.NH3、NO、NO2和HNO3的实验室制法(1)NH3 原理：发生装置：收集方法：干燥方法：,(2)NO 原理：发生装置：收集方法：*实验开始时烧瓶口先出现红棕色气体，能否立即用排水法收集？,(3)NO2 原理：发生装置：收集方法：,(4)HNO3 原理：*本实验中能否加强热得到HNO3和Na2SO4？*发生装置是否与制HCl一样？,8.NH3的工业制法 原理：原料：过程：N2和H2的制取 NH3的合成,思考：1.什么叫氮的固定？通常有几种方式？2.课本P133/思考与练习 1,3.下列气体的收集方法、尾气吸收试剂如何 气体 收集方法 尾气吸收试剂 氧气 氯气

18、氯化氢 硫化氢 二氧化硫 氨气 二氧化氮 一氧化氮,4.下列气体的除杂试剂、干燥试剂、仪器如何 气体 除杂试剂 干燥试剂 仪器 Cl2(HCl)H2S(HCl)CO2(HCl)H2(HCl)SO2(HCl)NO(NO2)NO2(NO),练习：1.14克铜银合金与足量某浓度的硝酸反 应，将放出的气体与1.12升氧气（标 准状况下）混合，通入水中，全部吸 收，则合金中铜的质量为_克。,2.用a克氨气制取硝酸铵，若在氨氧化制 硝酸中，原料的利用率为80%，则最多 可制取多少克硝酸铵？,四、碳酸盐与碳酸氢盐1.热稳定性 碳酸盐 碳酸氢盐 碳酸*能否举例说明？,2.溶解性*在饱和Na2CO3溶液中通入C

19、O2，会有何 现象？,3.相互转换 碳酸盐 碳酸氢盐,4.水解程度,5.Na2CO3与NaHCO3的鉴别,6.CaCO3的存在和用途 主要存在形色：用途：,思考：现有一瓶碳酸钠溶液和一瓶稀盐酸，标签已失落，不用任何其他试剂，能否把它们加以鉴别？,带尾气吸收装置的制备HCl(g)装置：,发生装置,吸收装置,尾气吸收装置,练习：1.写出下列有关化学方程式（1）实验室制氧气：（2）氢硫酸现用现配的原因：（3）实验室检验H2S：（4）制备H2S及H2S的尾气吸收：（5）不能用浓硫酸干燥H2S的原因：（6）等体积SO2与Cl2通入品红溶液不褪色：（7）工业烟道气除硫：（8）举例说明浓硫酸的强氧化性：,（9）制漂白粉：（10）用实验事实证明I2氧化性强于S：（11）F2溶于水：（12）漂白粉失效的原因：（13）HF用塑料瓶储存的原因：（14）实验室制HCl：（15）实验室制HF：,