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1、第2课时乙酸,1掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4学会分析官能团与物质性质关系的方法。,1组成和结构,乙酸,导 学 导 练,2物理性质,3化学性质(1)弱酸性弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOH CH3COOH，是一元弱酸，具有酸的通性。,醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验,(2)酯化反应概念：酸与醇反应生成 的反应。反应特点：酯化反应是 反应且比较。乙酸与乙醇的酯化反应,酯和水,可逆,缓慢,点拨酯化反应属于取代反应。酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。,透明的油状液体,香味,A BC
2、 D解析乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断键，另一个分子断键，所以B正确。答案B,1酯羧酸分子羧基中的 被OR取代后的产物称为酯，简写为RCOOR，结构简式为，官能团为。警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。,酯,导 学 导 练,OH,2物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水，于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。,小,不溶,下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。,在上述实验过程中
3、，所涉及的三次分离操作分别是()。A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤,解析应用物质提纯的相关知识解答此题，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。答案B,要点一乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性【示例1】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()。A BHOOCCOOHCHOCH2CH
4、2OH DCH3COOH,解析1 mol羟基与足量的钠反应产生0.5 mol H2，1 mol羧基与足量的钠反应产生0.5 mol H2；NaHCO3只能与羧基反应而不与羟基反应，且1 mol羧基与足量的NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2；若满足题干条件，该有机物中应既有羟基又有羧基，故选A。答案A,四种物质性质比较,(说明：表示反应，表示不反应),【应用1】等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是_。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是_。CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHH
5、OOCCH2CH2CH2COOH,解析有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积。答案,要点二酯化反应【示例2】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。,(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作用是_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
6、(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。,解析(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸并吸收部分乙醇降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从
7、分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。,答案(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂，吸水剂(2)B、C(3)分液漏斗上口倒出,酯化反应注意事项,【应用2】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()。A1种 B2种 C3种 D4种解析根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。,而酯化反应的逆反应是按“酸加羟基醇加氢”来反应的，观察可知含有18O的物质有3种。答案C,酯化反应的机理分析可
8、用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。酯化反应也属于取代反应。,一 乙酸的结构及性质1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()。A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B乙酸能与醇类物质发生酯化反应C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体答案C,2下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是()。C2H5OHNaOH溶液醋酸溶液A BC
9、 D解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。答案C,二 酯化反应3实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊溶液后在界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是()。A产品中有被蒸馏出来的硫酸B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯D部分未反应的乙酸被蒸馏出来,解析浓硫酸是难挥发性的酸，故A项错误；C项中即使产生了乙烯，但由于乙烯难溶于水，振荡混合时不会出现上述现象；因此蒸出的物质只能是乙酸，振荡混合时发生反应
10、Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O，故只有D选项正确。答案D,4实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请完成下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。,(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。,试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_。分离方法是_，分离方法是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。,解析只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好第一个小题。对于第(2)和(3)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。答案(1)碎瓷片防止暴沸(2)饱和Na2CO3溶液稀硫酸萃取、分液蒸馏蒸馏(3)除去乙酸乙酯中的水分,
