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1、第二课时 化合价的应用,课题4 化学式与化合价,一、化合价的一般规律,1.化合价有正价和负价。通常氢显+1价，氧显-2价。在化合物里，正负化合价的代数和为0.2.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。3.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。一些元素在同一物质里，也可显不同的化合价。5.在单质里,元素的化合价为0.,2.求正负化合价绝对值的最小公倍数,4.把原子数写在各元素符号右下方:,5.检查正误:正负化合价代数和=0,P O,52=10,P:10/5=2 O:10/2=5,P2O5,(+5)2+(-2)5=0,二、根据化合价推写化学式（最小公倍数法）,+5-2,例
2、题:已知某种磷的氧化物中磷为+5价,氧为-2价,写出这种磷的氧化物的化学式。,解:1.写出组成化合物的元素符号:正价在左,负价在右,3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数,答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5,练习,试写出下列物质的化学式已知：Mg为+2价，O为-2价,写出它们的化学式,练习,试写出下列物质的化学式已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式已知：Fe为+3价，O为-2价，写出它们的化学式已知：S为+6价，O为-2价,写出它们的化学式,二、根据化合价推写化学式（十字交叉法）,【例】:已知硫为+6价,氧为 2价,写出这种化合物的化学式。,解：,(1)一
3、排序(正前负后),S O,(2)二标价(正上方),+6-2,S O,(3)三约简,3 1,S O,(4)四交叉,(5)五检查,(+6)1+(-2)3=0,SO3,已知:Ca为+2价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Al为+3价,SO4为-2价,写出它们的化学式,练习：,必须注意：,化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。,三：根据化学式求化合价,例题1:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）3=0 X=+3,依据：化合物里正负化合价代数和为0.,例2、计算高锰酸钾中锰元素的化合价,KMnO4,x,+1,-2,X=+7,练习1：计算下列物质中氯元素的化合价,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,Cl2 HCl HClO HClO3 HClO4,解：设 KMnO4 中锰元素的化合价为x,=0,(+1),+,x,+,(-2)4,
