《《酸碱中和滴定》ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸碱中和滴定》ppt.ppt（33页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+)=n(OH-),例题:用0.1100mol/L的盐酸滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去盐酸29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确
2、表示所加溶液体积的仪器酸式（碱式）滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？,酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入
3、0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。1、滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,酸碱中和滴定终点的确定,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 中间色 碱色,红色 橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。,酚酞 甲基橙,常用中和滴定指示剂,指示剂的用量 23滴,滴定终点确定,强酸滴定弱碱,选甲基橙,强碱滴定弱酸
4、,选酚酞,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,指示剂的选择,甲基橙：（红）3.1橙色4.4（黄）,酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红),完全中和时溶液略显酸性,完全中和时溶液略显碱性,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,1、酸碱中和滴定所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液 酸碱指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,应读到小数点后几位？,两位,【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积_.,15.00mL
5、,滴定管的构造特点,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,仪器的使用,读数？,答案：25.60mL,仪器的使用,滴定管的使用,1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段无刻度，酸式滴定管和碱式滴定管不能混用,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。、洗涤、润洗（23次）。、加液、调节起始刻
6、度。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）、滴定过程、数据处理,滴定前的准备,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”或“0”刻度线以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入
7、10.00mL的待测液。,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,向锥形瓶中加入两到三滴指示剂,左手_，右手_，眼睛注视_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化,控制滴定管活塞,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色,重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值
8、计算,6、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,误差分析：c（待）=V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,几种具体情况分析：1、洗涤未用标准液润洗滴定管（）,偏高,未用待测液润洗滴定管（）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（）,偏高,2、漏溅液体漏标准液（）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（）,偏低,3、气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（）,偏低,4、观察时视线有误：,偏低,偏低,偏高,五.终点判断有误：滴定不足（）滴定过量（）,偏低,偏高,不能确定,在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,
