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1、第3节 化学平衡（第2课时）,外界条件对化学平衡的影响,阳谷三中 徐璐华,【复习回顾】,画出平衡建立过程的Vt图像,V,t,1、可逆反应,2、正逆反应速率相等,3、动态平衡,4、各组分浓度、含量保持不变,5、条件改变可引起平衡状态改变,一、平衡的移动,原平衡,条件改变,速率改变,V正 V逆,平衡移动,新平衡,（V正=V逆）,（V正=V逆）,当V正 V逆时，平衡向 反应方向移动；,当V正 V逆时，平衡向 反应方向移动；,当V正=V逆时，平衡向 移动。,正,逆,不,二、外界条件对化学平衡的影响,（一）浓度,实验2-5,已知 Cr2O72-+H2O 2 CrO42-+2H+,取3支试管各加入5 ml
2、 0.1 molL K2Cr2O7溶液，按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。,（橙色）,（黄色）,编号,步骤,现象,结论,滴加310 滴浓H2SO4,1,2,滴加1020 滴6 molL NaOH溶液,增大c（H+），平衡向_反应方向移动,减小c（H+），平衡向_反应方向移动,溶液 色加深,溶液 色加深,逆,正,橙,黄,改变条件对反应速率及平衡的影响,引导分析步骤1：c（H+）增大，V逆，瞬间V正，则V逆 V正，平衡向 反应方向移动。,学生自主分析步骤2：加入NaOH，消耗，V逆，瞬间V正，则V正 V逆，平衡向 反应方向移动。,增大,不变,逆,H+,减小,不变,正,归纳表1,条件改变,增
3、大生成物浓度,减小生成物浓度,对V的影响,V逆_,V逆_,V正与V逆关系,V正_V逆,V正_V逆,平衡移动方向,向_反应方向移动,向_反应方向移动,平衡移动结果,_(“增强”或“减弱”)了条件的改变,_(“增强”或“减弱”)了条件的改变,增大,逆,减弱,减小,正,减弱,实验2-6对于平衡体系：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,编号,步骤（1）,现象,步骤（2）,现象,结论,滴加饱和FeCl3 溶液,滴加1 molL KSCN 溶液,滴加NaOH 溶液,滴加NaOH 溶液,增大反应物浓度，平衡向_ _反应方向移动减小反应物浓度，平衡向_ _反应方向移动,1,2,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液
4、红色变浅,溶液红色变浅,正,逆,学生讨论表2（仿照表1形式填写）,条件改变,增大生成物浓度,减小生成物浓度,对V的影响,V逆增大,V逆减小,V正与V逆关系,V正 V逆,V正 V逆,平衡移动方向,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,平衡移动结果,减弱了条件的改变,减弱了条件的改变,想一想,硫酸工业中，对于2 SO2+O2 2 SO3，常通入过量O2 的原因？,（二）温度,实验27对于平衡体系,2NO2（g）N2O4（g）H=-56.9 kJmol,（红棕色）,（无色）,表3：,条件改变,升高温度,降低温度,现象,结论,平衡移动结果,平衡向_反应方向移动，即向_ _热反应方向移动,平衡向_反应方向
5、移动，即向_ _热反应方向移动,颜色加深,颜色变浅,逆,吸,正,放,减弱了条件的改变,减弱了条件的改变,总结对照表1，表2，表3，发现平衡移动结果有 什么规律？,【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。,例：某反应平衡体系温度由50升高到80，则平衡 向_热反应方向移动，使体系温度由80降 低，达到平衡状态时，_ t _,吸,50,80,【思考讨论】：,1、对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？,2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？,3、催化剂能否使化学平衡发生移动？（已知：催化剂可同等程度
6、增加正逆反应速率）,平衡向正反应方向移动。即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。,增大N2浓度、增大H2浓度、减小NH3浓度、增大压强、降低温度。,催化剂不影响化学平衡状态。,【练习】,1、对于平衡体系：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 可使平衡向逆反应方向移动的是（）A、加入FeCl3 固体 B、加入KCl C、加入NaOH D、加入KSCN浓溶液,C,【练习】,2、对于反应A（s）+2B(g)2 C(g)(正反应为吸热反应)，采取下列措施，会使 平衡发生移动的是（）A、加入固体A B、增大压强 C、升高温度 D、加催化剂,C,【练习】,3、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2 CO（g）(正反应为吸热反应)，达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？,（1）增加固体C，平衡_ _，C(CO)_ _；（2）增加CO2浓度，平衡_ _，C(CO)_；（3）增大压强，平衡_ _，C(CO2)_；（4）升高温度，平衡_ _，C(CO2)_。,不移动,不变,向右移动,增大,向左移动,增大,向右移动,减小,再 见,
